【文档说明】高考化学一轮复习检测：第2章 化学物质及其变化2-3a Word版含解析.doc，共(10)页，152.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条

件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案C解析每生成1molO2，反应③中转移2mol电子，反应④中转移4mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电

子数之比为1∶2，故C错误。2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋4完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋4＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是()A．反应中氮元

素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH＋4>Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放答案D解析反应中氮元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，故A正确；根据上述分析，NH＋4为

还原剂，Cl－为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NH＋4>Cl－，故B正确；每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol，故C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误。3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=

==2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．

FeCl3D．HCl答案C解析由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO－4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>

FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。4．(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之

比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收1

0m3SO2就会放出2.5m3CO2答案AD解析由题意知，该反应为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，由此可见在反应中Na2S中S被氧化，SO2中S被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2∶1，当反应转移8mol电子时生成3molNa2S2O3，则生成1molNa2S2O3时转移83mole－，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每吸收10m3SO2放出CO2的体积为2.5m3，故答案为A、D。5．赤铜矿的成分是Cu2

O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S=====△6Cu＋SO2。对于该反应，下列说法中错误的是()A．反应中Cu2S只作氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反

应中被氧化的元素是S答案A解析Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都为氧化剂，Cu2S也作还原剂，A错误；反应中还原产物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为6∶1，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由＋1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中S化合价升高，被氧化，D正确

。6．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分

液，下层溶液呈紫红色答案B解析根据题中信息可知，通入氯气后有Fe3＋生成。因为还原性I－>Fe2＋>Br－，有Fe3＋生成时I－全部被氧化，A正确；根据信息只能说明有Fe3＋生成，无法说明Fe2＋全部被氧化

，B错误；如果通入氯气，Fe2＋全部被氧化后，Br－可能被氧化，C正确；I－全部被氧化成I2，溶于CCl4使下层溶液呈紫红色，D正确。7．Fe3＋、Fe2＋、NO－3、NH＋4、H＋和H2O六种微粒属于一个

氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()A．还原产物为NH＋4B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋答案C解析

结合给出的一组离子可知，该氧化还原反应为酸性条件下NO－3将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为NH＋4，A正确，C错误；反应的离子方程式为NO－3＋10H＋＋8Fe2＋===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O，氧化剂NO－3和还原剂Fe2＋的化学计量

数分别为1和8，B正确；原电池的负极发生氧化反应，D正确。8．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下

列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现

象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化答案C解析稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，A正确；浓硝酸能使铁钝化，B正确；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D正确。9．[2017·河南郑州质检]

已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()A．

还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．当通入1molCl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3答案C解析由所给离子方程式，

结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)

＝6mol，D正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3mol，B正确；根据题图，通入1molCl2时发生的反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C错误。10．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(O

H)＋2，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A．＋2B．＋1C．0D．－1答案C解析XO(OH)＋2中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋

6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4),解得a＝0。11．已知：还原性HSO－3＞I－，氧化性IO－3＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析

出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．0～a间发生反应：3HSO－3＋IO－3===3SO2－4＋I－＋3H＋B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b～c间发生的反应中I2仅

是氧化产物D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol答案C解析0～a间没有碘单质生成，说明IO－3和HSO－3发生氧化还原反应生成I－，加入KIO3的物质的量是1mol时，NaHSO3的物质的量是3mol，HSO－3被氧化生成SO2－4，根据转移电子守恒知

，其离子方程式为3HSO－3＋IO－3===3SO2－4＋I－＋3H＋，故A正确；a～b间发生的反应为3HSO－3＋IO－3===3SO2－4＋I－＋3H＋，参加反应的IO－3的物质的量为0.6mol，则消耗NaHS

O3的物质的量为1.8mol，故B正确；根据图像知，b～c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO－3＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，所以I2既是还原产物又是氧化产物，故C错误；根据

反应IO－3＋3HSO－3===I－＋3SO2－4＋3H＋，3molNaHSO3参加反应消耗KIO3的物质的量为1mol，生成碘离子的物质的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO－3＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，消耗的KIO3的物质的

量为13xmol，消耗碘离子的物质的量为53xmol，剩余的碘离子的物质的量为1－53xmol，当溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶2时，即1－53x∶x＝5∶2，x＝0.24，根据原子守恒，加入KIO

3的物质的量为1mol＋0.24mol×13＝1.08mol，故D正确。12．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A．未知物质X为CO2

，属于氧化产物B．每转移1mole－时，生成2molXC．反应中PdCl2作氧化剂，被还原D．还原性：CO>Pd答案B解析由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1mol时，生成12mol物质X，

故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为CO>Pd，故D正确。二、非选择题(共28分)13．(14分)(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳

纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为________C＋________K2Cr2O7＋________===________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O①完成并配平上述化学方程式。②在上

述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是______________

_______________________________________________________________________________________________________。(3)向FeCl2和Fe

Cl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。①若x的平均值为1.3，a∶b∶c＝________；②若x为1.4，

请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________

_________。(4)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：_____________________________________________________________________________。答案(

1)＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O(2)2MgSO4＋CO=====750℃2MgO＋SO2＋CO2＋SO3(3)①13∶6∶7②10K1.4FeO2＋6KI＋20H2SO4===10FeSO4＋

3I2＋10K2SO4＋20H2O(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O解析(1)还原剂是C，氧化产物是CO2，氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2(SO4)3，由电子守恒可得4n(C)＝6n(K2Cr2O7)，再根据质量守恒配平得：3C＋2

K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，用单线桥表示氧化还原反应是由还原剂中化合价升高的元素(C)指向氧化剂中化合价降低的元素(Cr)，共转移12e－。(2)由于生成了SO2，所以CO是还原剂，由

电子守恒可得2n(CO)＝2n(SO2)，再由n(SO2)＝n(SO3)，最后由质量守恒配平得2MgSO4＋CO=====750℃2MgO＋SO2＋CO2＋SO3。(3)①x＝2a＝1.3，b＋2c＝1，a＋b＋3c＝2，解得a＝0.65，b＝0.3，c

＝0.35，所以a∶b∶c＝13∶6∶7；②当x＝1.4时，铁元素的平均价态为＋2.6价，所以发生反应的氧化剂是K1.4FeO2，还原产物是FeSO4，还原剂是KI，氧化产物是I2，由电子守恒可得0.6n(K1.4FeO2)＝n(KI)，最后再由质量守恒配平得10K1.4FeO2＋6KI＋20H2

SO4===10FeSO4＋3I2＋10K2SO4＋20H2O。14．[2018·福建龙岩五校期中](14分)Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中

N化合价均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O(1)上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：______KOCN＋

______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______(3)若将10L含KCN的浓度为0.01mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。Ⅱ

.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。(5)Na2S

2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________。答案(1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25(4)500mL容量瓶(5)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－

＋10H＋解析(1)反应KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中氯元素化合价降低，被还原。碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合价从0价降

低到－1价，得到1个电子。氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶2，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O。(3)根据以上分析可知1molKC

N最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5mol电子，1氯气得到2mol电子，根据电子得失守恒可知将10L含KCN的浓度为0.01mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气10L×0.01mol·L－1×52＝0

.25mol。(4)没有480mL规格的容量瓶，所以还需500mL容量瓶。