【文档说明】高考化学二轮复习单科仿真演练01 含解析.doc，共(8)页，508.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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单科仿真演练(一)(分值100分,建议用时50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在

每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是()A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全

部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O22Cl+2H++O2C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输8.糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质,下列有关说法不正确的是()A.麦芽糖在

人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C.在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时,会使蛋白质析出D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽),构成蛋白质9.用下列实验装置进行相应实验,能达到

实验目的的是()A.用图1所示装置除去Cl2中含有的HClB.用图2所示装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体C.用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图3所示用力振荡D.继续煮沸图4所示溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应10.环丙叉环丙烷

(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是()A.b的所有原子都在一个平面内B.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D.反应①是加成反应,

反应②是消去反应11.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是()A.2L0.5mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为NAB.2.24L(标准状况)己烷在氧气中完

全燃烧,得到0.6NA个CO2分子C.3gSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.1NAD.若1LAlCl3溶液中含NA个Al3+,则Cl-物质的量浓度大于3mol·L-112.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其

电子总数的,离子化合物ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是()A.简单化合物的热稳定性:X2Y>X2WB.离子半径由大到小的顺序为Y2-<Z2+<N-<W2-C.ZX2和NY2中化学键一致,且微粒个

数之比均为1∶2D.盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体,可证明非金属性:N>W13.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃,O2-可在该固体氧化

物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒、无害的物质。下列说法正确的是()A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲B.电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2OC.当甲电极上有1molN2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应D.电池外电路

的电子由电极乙移向电极甲二、非选择题:第26～28题为必考题,每个试题考生都必须作答,第35～36题为选考题,考生从中选择一道作答。26.(14分)四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃,分液漏斗中放

浓盐酸,仪器a中放MnO2,两者用于制氯气,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。(1)仪器a、b的名称分别是、,仪器b的作用是。(2)图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是。(3

)装置D中Sn发生反应的化学方程式为;装置G的作用是。(4)装置B中的试剂是;装置C的作用是。(5)实验过程中,当观察到时,即可熄灭装置D处的酒精灯。(6)已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,请写出四氯化锡水解的化学方程式:。27.(14分)工业上常用铝土矿(主要成分为A

l2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠,铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,工艺流程如下:已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是(任写一种)。(2)电解Ⅰ的化学方程式为。

(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有、、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。物质A为(填化学式)。(5)反应Ⅲ的化学方程式为,某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽,电解(填物质名称)溶液,更能

实现副产物的循环利用。(6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶,再加入NaOH溶液,当溶液中铁离子沉淀完全时,此时溶液pH是。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全;Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35,Ksp[Al(OH)3]=3×10-

34)28.(15分)为有效提升空气质量,国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及的部分反应如下:a.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH1b.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH

2=-925kJ·mol-1c.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH3=+175kJ·mol-1则ΔH1=kJ·mol-1。(2)向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molNO,在适当条件下发生

(1)中反应a,反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示:①p1(填“>”“<”或“=”)p2。②若在压强为p2、温度为600℃时,达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,则NO的转化率为。③600℃时,下列各项数据中能表

明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。a.水与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变c.NH3、N2生成速率比为5∶4d.容器的总压强保持不变(3)将2molN2、3molH2O(g)、0.5molN

O的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中,控制适当的条件发生反应,反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。①在建立平衡的过程中,三个容器中反应速率的相对大小为。②与y容器中反应相比,z容器中反应改变的条件及判断

依据分别是。(4)2000℃下,在一个2L的密闭容器里发生(1)中反应c,起始时氮气和氧气的浓度均为0.69mol·L-1,达到平衡时NO的浓度为0.18mol·L-1,则2000℃时该反应的平衡常数K=

。(5)将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X,则该盐的化学式为。35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5

)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题。(1)基态N原子中,核外电子占据的最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。(2)N和O两种元素第一电离能大小关系是N(填“>”“<”或“=”)O,其原因是;N和O两种元素电负性

大小关系是N(填“>”“<”或“=”)O。(3)经X射线衍射可测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。①组成化合物R的两种阳离子中σ键的个数之比为;其中四核阳离子的立体构型为,其中心原子的杂化轨道类型是。②分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键

的电子数,如苯分子中的大π键可表示为。则中的大π键应表示为。③氢键通常用X—H„Y表示,请表示出上图中的所有氢键:。④R的立方晶胞参数为anm,晶胞中含有Y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元,如果(N5)6(H3O

)3(NH4)4Cl的相对分子质量用M表示,阿伏加德罗常数的值为NA,则R晶体的密度为g·cm-3。36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤,其合成路

线如图所示:已知:ⅰ.ⅱ.ⅲ.RCOOHRCOCl(R表示烃基)(1)反应①的反应类型是。(2)反应②的化学方程式:。(3)C的核磁共振氢谱图中有个峰。(4)反应③的化学方程式:。(5)F的分子式是C24H28

O2。F中含有的官能团:。(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑—O—O—或结构):。a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知:(R、R′为烃基)。以2溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机

物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):。7.B在ClO2发生器中一定产生ClO2气体,通入空气,可以将其吹入吸收器中进行吸收,选项A正确;吸收器中加入浓氢氧化钠溶液,显然其中的反应不可能得到

氢离子,正确的离子方程式应为2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+O2+2H2O,故选项B错误;冷却结晶得到NaClO2固体后,应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品,选项C正确;气体的贮存和运输都远比固体困难,所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于

贮存和运输,选项D正确。8.B麦芽糖的水解产物是葡萄糖,葡萄糖含有醛基,能发生银镜反应,故A正确;油脂相对分子质量较小,属于高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子化合物,故B不正确;鸡蛋清溶液中滴入饱和的Na2SO4溶液,发生盐析,则有

沉淀析出,故C正确;氨基酸含有氨基、羧基,可发生取代、缩聚反应,可生成二肽、多肽或蛋白质,故D正确。9.D氯气也能与氢氧化钠溶液反应,应该用饱和食盐水除去氯化氢,A错误;镁离子水解,直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁晶体,B

错误;分液漏斗振荡时应该倒转过来,C错误;题图4装置可以制备氢氧化铁胶体,胶体能产生丁达尔效应,D正确。10.Cb中含有碳碳单键,所以不可能所有原子都在一个平面内,故A错误;p分子βC原子上没有氢原子,所以不能

发生消去反应,故B错误;m的同分异构体中属于芳香族化合物的有、、、、,共5种,故C正确;b中双键断裂,两个碳原子上共结合一个基团,所以反应①属于加成反应,物质p为卤代烃,卤代烃要发生水解,生成醇,根据同一个碳上连有两个羟基时要脱水,

最终生成物质m,故反应的类型先是取代反应后为消去反应,故D错误。11.D一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol氯化铁形成的胶粒个数小于NA,A错误;标准状况下己烷为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;3gSiO2的物质的量为0

.05mol,而二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个硅氧键,所以3gSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA,C错误;Al3+是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故若1LAlCl3溶液中含NA个Al3+时,溶液中Cl-物质的量浓度大于3mol·L-

1,所以D正确。12.A短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,则为氢元素,Y的次外层电子数是其电子总数的,则为氧元素,离子化合物ZX2是一种储氢材料,根据元素化合价可知Z为镁,W与Y属于同一主族,则W为硫元素,NY2是医

学上常用的水消毒剂、漂白剂,则为ClO2,N为氯元素。简单化合物H2O、H2S的热稳定性:X2Y>X2W,选项A正确;具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小,故离子半径由大到小的顺序为Z2+<Y2-<N-<W2-,选项B错误;ZX2和NY2即MgH2和ClO2,化学键分别为离子键和共价键

,不一致,选项C错误;证明非金属性强弱必须利用最高价氧化物的水化物的酸性进行比较,选项D错误。13.A在原电池内部,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,该装置中电极甲为负极,电极乙为正极,所以O2-由电极乙移向电极甲,故A正确;反应生成物均为无毒无害的物质,电池的总反应为N2H

4+O2N2+2H2O,故B错误;当甲电极上有1molN2H4消耗时,转移4mol电子,根据电子转移守恒,则乙电极上有1molO2参与反应,在标准状况下体积为22.4L,但题目没有指明条件,故C错误;在外电路中,电子由负极(甲)移

向正极(乙),故D错误。26.解析:(1)由题图可知,a为蒸馏烧瓶,b为直形冷凝管或冷凝管,起到冷凝作用。(2)装置F与装置G之间连接干燥管是为了防止G中的水蒸气进入装置F中。(3)装置D中Sn与氯气发生反应,其化学方程式为Sn+2Cl2SnCl4

;因过程中会残留氯气,若直接排放到空气中,会污染空气,故装置G的作用是吸收未反应的氯气。(4)装置B的作用是除去氯气中的氯化氢,故B中应装饱和食盐水,因四氯化锡在空气中极易水解,故C装置作用为除去氯气中的水蒸气。(5)锡的熔点为2

31℃,四氯化锡沸点114℃,故当观察到锡熔化时,即可熄灭装置D处的酒精灯。(6)四氯化锡遇水强烈水解,由水解原理可知,应生成Sn(OH)4、HCl,产物之一是固态二氧化锡,说明Sn(OH)4分解生成SnO2与H2O,故四氯化锡水解生成SnO2、HCl,反应方程式为S

nCl4+2H2OSnO2+4HCl。答案:(1)蒸馏烧瓶直形冷凝管(或冷凝管)冷凝(2)防止G中的水蒸气进入装置F中(3)Sn+2Cl2SnCl4吸收未反应的氯气(4)饱和食盐水干燥(吸收水蒸气、干燥气体)(5)锡熔化(6)SnCl4+2H2OSnO2+4HCl27.解析:

SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀,氧化铁与氢氧化钠不反应,氧化铝转化为偏铝酸钠,则过滤Ⅰ得到的滤渣是Na2Al2SixO8和Fe2O3。加入碳酸氢钠溶液,氢氧化钠转化为碳酸钠,偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀和碳酸钠,过滤得到氢氧化铝,滤液是碳酸钠溶液;氢氧化铝灼烧转化为氧化铝,电解熔融氧化铝得到金属铝和氧气,铝与氯气化合生成氯化铝,氯化铝与NaH反应生成NaAlH4。(1)过量NaO

H溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施有:加热或粉碎矿石或适当增大NaOH溶液浓度等。(2)根据以上分析可知,电解Ⅰ的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。(3)“灼烧”固体氢氧化铝操作用到的主要仪器有

坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。(4)阳极是氢氧根放电,则物质A为O2。(5)根据原子守恒可知,反应Ⅲ的化学方程式为4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl。由于反应中有氯化钠生成,电解

氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠,更能实现副产物的循环利用。(6)根据氢氧化铁的溶度积常数可知,当溶液中铁离子沉淀完全时,溶液中氢氧根的浓度是mol/L=10-10mol/L,因此溶液pH是4。答案:(1)加热(或粉碎矿石

或适当增大NaOH溶液浓度)(2)2Al2O34Al+3O2↑(3)坩埚泥三角(4)O2(5)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl氯化钠(6)428.解析:(1)已知b.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=-925kJ·mol-1c.N2(g)

+O2(g)2NO(g)ΔH3=+175kJ·mol-1根据盖斯定律,由b-5c得反应a.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),则ΔH1=ΔH2-5ΔH3=-925kJ·mol-1-5×175kJ·

mol-1=-1800kJ·mol-1。(2)①反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)是气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,当温度相同时,p2条件下NO的平衡转化率大于p1条件下NO的平衡转化率,故p1>p2

;②若在压强为p2、温度为600℃时,达到平衡时,反应体系内化学能降低了300kJ,根据反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1800kJ·mol-1可知,反应消耗1molNO,则NO的转化率为×100%=33.3%;③a.水与NO的

化学计量数相等,两者的生成速率分别表示正、逆反应速率,当两者生成速率相等时,反应达平衡状态,正确;b.反应在恒容容器中进行,参与反应的物质均为气体,混合气体的密度始终保持不变,不一定达平衡,错误;c.NH3、N2生成速率比为5∶4与反应计量数不相等,正、逆反应速率不相等,没有

达到平衡状态,错误;d.反应为气体体积增大的反应,容器的总压强保持不变说明已达平衡状态,正确。(3)①根据“先拐先平”原则,在建立平衡的过程中,三个容器中反应速率的相对大小为x>y>z;②反应5N2(g)+6

H2O(g)4NH3(g)+6NO(g)ΔH=+1800kJ·mol-1,故降低温度,平衡逆向移动,z容器达到平衡所用时间比y容器中长,平衡时c(NO)也比y容器中的低,故与y容器中反应相比,z容器中反应改变的条件及判断依据分别是降低温度,z容器达到平衡所用时

间比y容器长,且平衡时c(NO)也比y容器中的低。(4)N2(g)+O2(g)2NO(g)开始时的浓度(mol·L-1)0.690.690改变的浓度(mol·L-1)0.090.090.18平衡时的浓度(mol·L-1)0.600

.600.18平衡常数K==0.09。(5)将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X,发生反应为2NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O,则该盐的

化学式为NaNO2。答案:(1)-1800(2)①>②33.3%③ad(3)①x>y>z②降低温度,z容器达到平衡所用时间比y容器中长,平衡时c(NO)也比y容器中的低(4)0.09(5)NaNO235.解析:(1)基态N原子的电子排布式为1s22s22p3,核外电子占据的最高能层的符号

是L,L能层中s能级电子云轮廓图形状为球形、p能级电子云轮廓图形状为哑铃形。(2)N的2p为半充满结构,较为稳定,第一电离能:N>O;N的非金属性比O小,非金属性越强,电负性数值越大,电负性:N<O。(3)①据图,阳离子为H3O+和N,N中心原子N含有4个σ键,H3O+中心原子是O,含有3个σ

键,σ键的个数之比为4∶3(或3∶4);其中四核阳离子为H3O+,H3O+中心原子是O,含有3个σ键,孤电子对数为=1,价层电子对数为4,故为sp3杂化,空间构型为三角锥形。②据图,中键总数为5个,原子数为5,根据信息,有6个电子可形成大π键,可用符号表示。③根据图示

,其中的氢键可表示为O—H„N、N—H„N,以及N—H„Cl。④R的立方晶胞参数为anm,晶胞中含有Y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元,如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相对分子质量用M表示,阿伏加德罗常数的值

为NA,则R晶体的密度==g·cm-3=g·cm-3=g·cm-3。答案:(1)L球形和哑铃形(2)>N原子2p能级处于半充满状态,相对稳定,失去一个电子吸收的能量较大<(3)①3∶4(或4∶3)三角锥形sp3②③N—H„N、O—H„

N、N—H„Cl④或36.解析:对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸,对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成(B),根据已知ⅲ可知,B与SOCl2反应生成;与溴发生1,4加成反应生成(CH3)2CBr—CHCH—BrC(CH3)2,该有机物与氢气发生加成反应生成(CH3)2CBr—C

H2CH2—BrC(CH3)2,根据信息ⅱ可知,(CH3)2CBr—CH2CH2—BrC(CH3)2与发生取代反应生成;然后根据信息ⅰ可知,有机物与发生取代反应生成;在酸性条件下发生水解生成(F)。(1)对二甲苯

被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸,反应①的反应类型是氧化反应。(2)对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成(B),反应②的化学方程式:+CH3OH+H2O。(3)根据以上分析可知,有机物C的结构简式为(CH3)2CBr—CHCH—BrC(CH3)2,以碳碳双键为对称轴

进行分析可知,核磁共振氢谱图中有2个峰。(4)根据信息ⅱ可知,(CH3)2CBr—CH2CH2—BrC(CH3)2与发生取代反应生成;反应③的化学方程式:++2HBr。(5)综上分析可知,有机物F的分子式是C24H28O2,结构简式为,含有的官能团

:碳碳双键、羧基。(6)有机物A为对苯二甲酸,同分异构体满足a.苯环上的一氯代物有两种;b.既能发生银镜反应又能发生水解反应,结构中含有HCOO—取代基,具体结构如下:、。(7)乙烯与溴加成生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br发生取代生成HOC

H2CH2OH,HOCH2CH2OH被氧化为OHCCHO,根据信息(R、R′为烃基),并结合生成物的结构简式可知,OHCCHO与CH3CHBrCH3在Mg/H2O条件下发生加成反应生成,该有机物再发生消去反应生成;具体合成路线如下:H2CCH2CH2BrCH2BrHOCH2CH

2OHOHC—CHO。答案:(1)氧化反应(2)+CH3OH+H2O(3)2(4)++2HBr(5)碳碳双键、羧基(6)、(7)H2CCH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OHOHC—CHO