【文档说明】高考化学一轮基础夯实练4含解析新人教版2018090445.doc，共(6)页，196.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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2019高考化学一轮基础夯实练（4）李仕才一、选择题1、下列关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述中，不正确的是()A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子C．若将该反应设计成原电池，SOCl2

在正极发生反应D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液D[反应中Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项正确；2molSOCl2参加反应时，有1molS元素由＋4价变为0价，故转移4m

ol电子，B项正确；将反应设计成原电池后，正极发生得电子的反应，即化合价降低的反应，SOCl2中S元素在反应中化合价降低，因此SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li易和水反应，因此原电池的电解质应为非水电解质，D项错误。]2、(2017·武邑调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法中正确的是()A．1L2mol/LK2S溶液中S2－和HS－的总数为2NAB．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA个，则阳极质量减少64gC．1mol聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NAD．1molMg在空气中燃烧生成MgO(含少量Mg3N2)失去电子数为2NAD[根据物料守恒，S2－、H

2S和HS－的总数为2NA,A错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，B错误；苯环中没有碳碳双键，C错误；Mg原子最外层有2个电子，被氧化时失去2个电子，D正确。]3、(2017·衡水猜题卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大

，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中q存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；25℃，0.01mol/L的v溶液中：c＋c－＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A．简单离子半径：W>Y>Z>XB．W、Y分别与X元素

形成的简单化合物的沸点：Y>WC．Z2Y和ZX都只存在离子键D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离D[25℃，0.01mol/L的v溶液中：c＋c－＝1.0×10－10，说明v是一元强碱，v是NaOH；q为单质S，u是SO2；X、Y、

Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素。简单离子半径：S2－>O2－>Na＋>H＋，A正确；H2O的沸点大于H2S,B正确；Na2O、NaH只存在离子键，C正确；SO2的水溶液是亚硫

酸，能抑制水的电离，D错误。]4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是()A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交

换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6LO2，电路中通过1mol电子D[由图像知，石墨电极通入O2，发生还原反应O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项不符合题意。铂电极上发生氧化反应，电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO

2↑＋50H＋，B项不符合题意。在原电池中，一般地，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C项不符合题意。由于没有指明反应温度和压强，不能通过体积计算O2的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，D项符合题意。]5、pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的

常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下列表达正确的是()A．中性溶液中，pC(H＋)＋pC(OH－)＝14B．pC(H＋)＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1C．pC(

OH－)＝a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH－)＝b，则a＝b－1D．pC(OH－)＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH－)＝5D[只有常温下才有pC(H＋)＋pC(OH－)＝14，温度未知，故二者之和不一定等于14，A

错误；多元弱酸分步电离，H2S溶液中c(H＋)>c(HS－)，B错误；氨水是弱碱，稀释10n倍，pC(OH－)增大值小于n个单位，则a≠b－1，C错误；NaOH溶液稀释102倍，则pC(OH－)增大2个单位，D正

确。]6、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2Si

O3C[SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3＋将SO2氧化为SO2－4，Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，说明SO2具有还原性，A正确；S

O2与H2S反应生成S单质：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2将MnO－4还原为Mn2＋：5SO2＋2Mn

O－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，体现了SO2的还原性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：H2S

O3＞H2SiO3，D正确。]7、分子式为C7H14O2的有机物A能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相等。则有机物A的可能结构有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．6种D．8种B[

根据分子式为C7H14O2的有机物A在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相等(130＋182＝74)，即C7H14O2＋H2O―→B＋C，由此可推出B、C分别为一元酸或一元醇，一元酸的分子式为C3H6O2，即CH

3CH2COOH(无同种类的同分异构体)，一元醇的分子式为C4H10O(有4种同种类(醇)的同分异构体)，据此可反推B和C通过酯化反应生成A(酯)的结构有4种。]8、(2017·莆田一中月考)萤火虫发光原理如图：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是(

)A．互为同分异构体B．均可发生取代反应C．均可与乙醇发生酯化反应D．均最多有7个碳原子共平面B[荧光素与氧化荧光素分子式不同，二者不是同分异构体，A错误；二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，即均可以发生取代反应，B正确；氧化荧光素分子内不含有羧基，不能与乙醇发生酯

化反应，C错误；凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，D错误。]二、非选择题(2017·吉林大学附中模拟七)周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨

道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：(1)A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：________(填元素符号)，D的价层电子排布图为

：________。(2)在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如下图所示：①ACl2中A的杂化方式为________。②1molA2Cl4中含配位键的数目为________。(3)B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构

如图所示。已知X的密度是ag/cm3，B－B键的键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA。X的晶体结构X的晶体晶胞①X中含有的化学键为________。②X晶体的层间距离为________。(4)C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___

_____HCO2(填“强于”或者“弱于”)，原因为________。(5)将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY„„方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外

一种是按照XYZXYZXYZXYZ„„方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为________(填“甲”或“乙”)。【解析】根据题意，A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同，则A的电子排布式为1

s22s2，A为4号铍元素，根据“B、C相邻，且C中未成对电子数为3个”，推出C为7号N元素，则B是6号C元素，D是29号元素Cu。(1)A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：Be<C<N，D的价层电子排布图为：(2)①BeCl2中心原子Be形成2个ς键且没有孤电子对，价层电子对数为2对，所以Be

的杂化方式为sp杂化。②1个氯化铍二聚体分子中有2个配位键，所以1molBe2Cl4中含配位键的数目为1.204×1024或2NA。(3)①由X的晶体及晶胞结构特点可知，X为石墨。石墨是混合晶体，碳原子采用sp2杂化与周围

3个碳原子形成共价键，每个碳原子还有一个电子在2p轨道上，同一片层所有碳原子的未参与形成ς键的2p轨道相互平行并形成了大π键，这些2p轨道中的电子可以在整个层内自由运动，所以石墨具有导电性，因此石墨中含有的化学键为共价键、金属键。②每个晶胞中占有的C原子数＝8×18＋4×1

4＋2×12＋1＝4，则NA个该晶胞的质量为48g，该晶胞是四棱柱，底面是边长为3rcm的菱形，高为2d，所以该晶胞的体积V＝332r2×2d，NA个该晶胞的体积为332r2×2d×NA，由上面两个数据可

以表示出晶胞的密度为ρ＝mV＝48332r2×2d×NA＝ag/cm3，解之得d＝1633NAr2a(单位是cm)，即X晶体的层间距离为1633NAr2acm。(4)N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO

3，酸性是HNO3强于HNO2，原因为HNO3中含有更多的非羟基氧，N的正电性高，导致N—O—H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H＋，即酸性越强。(5)根据信息，甲方式的晶胞是六方最密堆积，乙方式的晶胞是面心最密堆积。因为金属铜的晶胞是面

心立方，所以金属Cu的堆积方式为乙。【答案】(1)Be<C<N(2)①sp杂化②1.204×1024或2NA(3)①共价键、金属键②1633NAr2acm(4)强于HNO3中含有更多的非羟基氧，N的正电性高，导

致N—O—H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H＋，即酸性越强(5)乙