【文档说明】高考化学一轮基础夯实练1含解析新人教版2018090441.doc，共(6)页，242.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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2019高考化学一轮基础夯实练（1）李仕才一、选择题1、某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为()A．0.80B．0.85

C．0.90D．0.93A[根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。则有1.5256x＋16×3－2x×x＝0.0

1，解得x＝0.80，A项正确。]2、(2017·郑州一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是()A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的

系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5molB[由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒

配平化学方程式：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16mol氮气时，转移10mol电子，则

生成8molN2时，转移5mol电子，D项正确。]3、(2018·长郡中学临考冲刺)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组

成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N、乙

烯使溴水褪色的原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构C[乙是一种“绿色氧化剂”，乙是H2O2，M是单质，所以M是O2；乙和丁的组成元素相同，丁是H2O；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO

2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原子半径：r(Na)>r(S)>r(O),A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应，B错误；含S元素的盐溶液，NaHSO4

溶液显酸性、Na2SO4溶液显中性、Na2SO3溶液呈碱性，C正确；Na与H、O、S形成的化合物中，NaH中H元素不满足8电子结构，D错误。]4、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2N

O(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()【导学号：97184107】容器编号物质的起始浓度(mo

l·L－1)物质的平衡浓度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中22比容器Ⅰ中的大C．达平衡时

，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2＜T1C[由容器Ⅰ中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)起始量(mol/L)0.600变化量(mol/L)0.40.40.2平衡量(mol/L)0.2

0.40.2可以求出平衡常数K＝0.42×0.20.22＝0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的体积分数为50%，22＝1。在平衡状态下，v正＝v(NO2)消耗＝v逆＝v(NO)消耗，所

以k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，进一步求出k正k逆＝K＝0.8。A项，显然容器Ⅱ的起始投料与容器Ⅰ的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，所以容器Ⅱ在平衡时气体的总物质的量一定大于1mol，故两容器的压强之比一定小于4

∶5，A错误；B项，若容器Ⅱ在某时刻，22＝1。由反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)起始量(mol/L)0.30.50.2变化量(mol/L)2x2xx平衡量(mol/L)0.3－2x0.5＋2x0.2＋x因为22＝0.2＋x0.3－2

x＝1，解之得x＝130，此时浓度商Qc＝17302×7307302＝289210>K，所以容器Ⅱ达平衡时，22一定小于1，B错误；C项，若容器Ⅲ在某时刻，NO的体积分数为50%，由反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)起始量(mol/L)

00.50.35变化量(mol/L)2x2xx平衡量(mol/L)2x0.5－2x0.35－x由0.5－2x＝2x＋0.35－x，解之得，x＝0.05，此时浓度商Qc＝0.42×0.30.12＝4.8>K，说明此时反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，C正确；D项，温度为T2时，k正

k逆＝K2＝1>0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1，D错误。]5、常温常压下，丙二酸(HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka1＝1.4×10－3，Ka2＝2.0×10－6。向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液

，在滴加过程中下列有关说法不正确的是()A．在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，－OOCCH2COO－的物质的量浓度逐渐升高B．若滴入的NaOH溶液的体积为10mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1C．在丙二酸未完全中和前，随着NaO

H的滴加，水的电离程度逐渐增大D．若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10－12D[根据丙二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，丙二酸逐渐转化为丙二酸钠，－OOCCH2COO－的物质的量浓度逐渐升高，A正确；若滴入

的NaOH溶液的体积为10mL时，溶液温度最高，说明中和反应恰好完全进行，则丙二酸的物质的量浓度＝12×0.2mol·L－1＝0.1mol·L－1，B正确；在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，丙二酸电离的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，C正确；若忽略丙

二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数Kh＝KwKa2＝1.0×10－142.0×10－6＝5.0×10－9，D错误。]6、(2017·湖南郴州第三次质检)下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实验目的的是()选项AB装置和试剂实验目的检验NO2中混有溴蒸气分离潮湿的NaOH

和I2选项CD装置和试剂实验目的验证NH4NO3溶解吸热制备和收集SO2C[二氧化氮和溴都能氧化碘化钾生成碘单质，故A错误；氢氧化钠能够与碘反应，不能通过升华分离，故B错误；NH4NO3溶解吸热，温度降低，烧瓶中气体的压强减小，

只要看到瘪气球鼓起，即可证明NH4NO3溶解吸热，故C正确；浓硫酸与铜的反应需要加热，故D错误。]7、(2017·山东济南一模)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙醇的结构简式为C2H6OB．C3H6Cl2有5种同分异构体C．乙酸溶于水可以电离

，属于离子化合物D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D[乙醇的结构简式为C2H5OH，A错误；C3H6Cl2可看作是C3H8中的两个氢被两个氯取代，则共有4种同分异构体，B错误；乙酸全由共价键组成，液态时不能电离，溶于水可以电离，属于共价化合物，C错误；

由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，分子间发生加成聚合反应，属于加聚反应，D正确。]8、(2017·河北衡水中学二调)有关实验装置的说法中正确的是()A．图甲装置可制取干燥的NH3B．图乙装置可以完成“喷泉”实验C．图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图丁装置可用于实验室制备Fe(OH)2B[

氨气密度小于空气且常温下不和空气中的成分反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉，故B正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；铁作阴极，铁电

极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子，阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误。]9、(2018·赣州市二模)有机物M、N、Q的转化关系如

下图所示，下列说法正确的是()A．M至N的反应类型是取代反应B．N的同分异构体有6种C．可用酸性KMnO4溶液区分N与QD．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2C[M至N的反应类型是烯烃的加成反应，A错误；4个碳的链有两种，分别为C—C—C—C，C—C

(C)—C，C—C—C—C的二氯代物有6种(包括N)，C—C(C)—C的二氯代物有3种，则N的同分异构体有8种，B错误；醇能被酸性KMnO4溶液氧化，而卤代烃不能，则可用酸性KMnO4溶液区分N与Q,C正确；每个Q分子内有2个羟基，则0.3molQ与足量金

属钠反应生成0.3NA个H2,D错误。]二、非选择题(2017·湖南衡阳十校冲刺模拟)核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘­131和铯­137。碘­131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。(1)Cs(铯)的价电子

排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：元素代号XYZ第一电离能/(kJ·mol－1)520496419上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为________，基态Z原子的核外电子排布

式为________，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分

子的立体构型是________。(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl键的键角为________。(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_

_______个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻________个I－。甲乙(5)KI晶体的密度为ρg·cm－3，K和I的摩尔质量分别为MKg·mol－1和MIg·mol－1，原子半径分别为rKpm和rIpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积

的百分率为________。【解析】(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知X、Y、Z为第ⅠA族元素，第ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，由第一电离能数据可知，X、Y的第一电离能的差值与Y、Z的第一电离能的差值相差不

大，所以X、Y、Z中不可能有H元素，而同主族元素电子层数越多，第一电离能越小，故X、Y、Z分别为Li、Na、K。基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；锂晶体属于金属晶体，微粒间均以金属键结合。(2)BeF2中Be的价层电子对数

是2＋12×(2－2)＝2，所以Be是sp杂化，分子空间构型为直线形；H2O中O的价层电子对数是2＋12×(6－2)＝4，所以O是sp3杂化，分子空间构型为V形。(3)硼原子的最外层电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为3＋32＝3，没有孤对

电子，故BCl3为平面正三角形结构，分子中B—Cl键的键角为120°。(4)由131I2晶胞结构图可知，碘分子位于晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个131I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K＋紧邻6个I－，同层有4个，上下各1个。(5)KI

晶胞中K＋和I－各有4个，晶胞中原子所占的体积V1＝43πr3K×4＋43πr3I×4×10－30cm3，晶胞的体积V2＝mρ＝4×MK＋MINA·ρcm3，故KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为V1V

2×100%＝4π×10－30NAρr3K＋r3IMK＋MI×100%。【答案】(1)Li、Na、K1s22s22p63s23p64s1金属键(2)spsp3直线形V形(3)120°(4)46(5)4π×10－30NAρr3K＋r3IMK＋MI×10

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