【文档说明】高考化学高频考点小题突破训练6化学反应速率与平衡 含解析.doc，共(9)页，282.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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化学反应速率与平衡1、在密闭容器中进行反应:3AgBg2Cg,有关下列图像说法不正确的是()A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的0H,图c可表示

升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的0H2、对于可逆反应A(g)B(g)C(g)D(g)mnpq,若其他条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到如下两种vt图像,下列判断正

确的是()A.12bb,12ttB.12bb,12ttC.两图中阴影部分面积相等D.图II中阴影部分面积更大3、在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。图1表示在一定温

度下此反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是()A.该反

应在低于某一温度时能自发进行B.10min内该反应的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min)C.11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示D.图3中T1<T2

，b点对应状态下A2的转化率最高4、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是()A.B.C.D.5、下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能

量变化，则H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)的ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1K时A、B的饱和溶液分别升温至T2K时，溶质的质量分数B>AC.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0—t

1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D.图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大6、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时

不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.

图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大7、下列叙述与图像对应相符的是()A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动B.p2>p1,T1>T2C.该图象表示的反应方程式为2A=B+3CD.对于反应2

X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0,y可以表示Y的百分含量8、在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是()A.图Ⅰ中,甲、乙的平衡常数分别为K1

、K2,则K1<K2B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低C.图Ⅱ中,t时刻增大了压强D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲9、一定条件下,某容积固定的密闭容器中发生反应:2NO2(g)O2(g)+2NO(g

)ΔH>0,达到平衡状态后,改变其中一个条件X,则Y随X的变化情况符合图中曲线的是()①当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量②当X表示压强时,Y表示NO2的转化率③当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度④当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量

A.①②B.①④C.②③D.③④10、根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是()A.t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则该反应为放热反应C.从加反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图,则该反应

为吸热反应D.反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应为放热反应,若A、B、C是气体,则D为固体或液体11、对下列图像的描述正确的是()A.根据图①可判断反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0B.图②可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g

)3C(g)+D(s)的影响C.图③可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化D.根据图④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3-512、CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g

)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.该反应的ΔH<0B.曲线b代表H2OC.N点和M点所处状态的

c(H2)不一样D.其他条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达到平衡时c(H2)比M点的大13、根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是()A.aX(g)+bY(g)cZ(g)t1时改变某一条件,如图所示,则改变的条件一定是加入

催化剂B.I2(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则该反应为放热反应C.aA+bBcC从加反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图,则该反应为吸热反应D.A+2

B2C+3D反应速率和反应条件的变化如图所示,则该反应为放热反应,若A、B、C是气体,则D为固体或液体14、I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)3I(aq),某I2、KI混合溶液中,温度T与平衡时c(3I)的关系如图。

下列说法不正确的是()A.反应I2(aq)+I-(aq)3I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2C.当反应进行到状态D时,一定有v正>v逆D.状态A与状态B相比,状态A的c

(I2)小15、有某可逆反应ABagbgCcg；△H=QkJ/mol。如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是()A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数B．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的

平均摩尔质量C．Q>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率D．Q>0时，y轴表示达到平衡时A的浓度答案1.D解析：A、交点处=vv正逆,随着温度增大vv正逆,平衡逆向移动,可判断正反应为放热反应,A正确;B、使用催化剂不改变反应限度,但缩短到达平衡的时间,B

正确;C、若正反应的0H,升高温度vv正逆、都增大,但vv正逆,C正确;D、混合气体的平均相对分子质量mn总总,根据质量守恒m总是不变的,结合图像T升高,M减小,正反应的0H,D错误;选D。

2.C解析：加入催化剂，反应速率增大，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动。加入催化剂时，正、逆反应速率都增大，缩短了达到平衡的时间，由此可得，12aa，12bb，12tt。阴影部分面积为反应物浓度的变化量，由于催化剂不影响平衡移动，故两图中阴影部分面积相等。3.DA.体系的自

由能△G=△H-T△S，根据图示可知，该反应为放热反应，△H<0，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以△S<0。当温度较低时，△G=△H-T△S<0，反应能够自发进行；当温度较高时，T△S>△H，即△G>0，反应不能自发进行，A正确；B.10min内该反应的平

均速率v(A2)=mol/(L·min)，根据方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(L·min)，B正确；C.11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，由于物质的浓度增大，化学平衡正向移动，不断消耗

A2，所以n(A2)的物质的量会进一步减少，n(A2)变化趋势如图2中曲线d所示，C正确；D.在温度不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以使其它反应物的转化率提高，故当T1<T2，c点由于n(B2)最

大，故其对应状态下A2的转化率最高，D错误；故合理选项是D4.C5.C6.D解析：由图甲可知,起始时H2O2的浓度越小,曲线下降越平缓,说明反应速率越慢,A项错误;OH-的浓度越大,pH越大,即0.1mol·L-1NaOH对应的pH最大,曲线下降最快,即H2O2分解

最快,B项错误;由图丙可知,相同时间内,0.1mol·L-1NaOH条件下H2O2分解最快,0mol·L-1NaOH条件下H2O2分解最慢,而1.0mol·L-1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间,C项错误;由图丁可知,Mn2+越多,H2O2的分解速率越快,说明Mn

2+对H2O2分解速率影响较大,D项正确。7.B解析：由A图可以看出平衡逆向移动,如果在t0时刻充入了一定量的NH3,则v正应与平衡点相连,A项错误;由“先拐先平”知,p2>p1,T1>T2,B项正确;C图表示的是可逆反应,C项错误;温度升高,平衡将逆向移动,Y的百分含

量将增大,D项错误.8.D解析：若升高温度,则平衡向逆反应方向移动,平衡常数应减小,故图Ⅰ中t时刻改变的条件不可能是升高温度,可能是增大压强,由于温度不变,平衡常数不变,故A项错误;图Ⅱ表示加入催化剂,正、逆反应速率同等程度增大,平衡不移动,故反应物

的转化率不变,B项错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,图Ⅱ中反应速率增大,平衡不发生移动,故改变的条件肯定不是增大压强,故C项错误;乙先达到平衡,说明乙的反应速率快,故乙温度高于甲,D项正确.选D.9.A解析：升高温度

,平衡向正反应方向移动,NO2的物质的量减小,①正确;增大压强,平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率减小,②正确;达到平衡后,随着时间的变化,混合气体的密度不变,③不正确;增大NO2的物质的量,使容积固定的密闭容器中NO2的浓度增大,平衡向

正反应方向移动,则O2的物质的量增大,④不正确.10.D11.D解析：A选项错误,根据图象,随着温度的升高,逆反应速率加快的程度大于正反应速率加快程度,所以可判断该反应应该是放热反应,△H〈0B选项错误,首先是不清楚P1和P2的相对大小,无法判断。其次对于两个不同的压强环境,达到平衡后,反应物的百

分含量在其他条件不变的情况下应该有所差别,图上并未表示出来。C选项错误,醋酸中通入氨气会生成易溶于水的强电解质醋酸铵,离子浓度会增加,导电能力不会一开始就出现降低的情况。D选项正确。12.C解析：A项,由图像可知H2的浓度随温度的升高逐渐增大,说明升高温度平

衡逆向移动,正反应是放热反应,即ΔH<0,正确;B项,由图可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正确;C项,M、N点都代表温度为T1,时,按2213nCOnH,投料时的平衡状态,所以M、N点状态的c(H2)相同

,错误;D项,根据勒夏特列原理,压强增大,虽然平衡向右移动,但所有物质的浓度均增大,正确。13.D14.A解析：A项,由图中曲线的变化趋势可知,当温度升高时,3I的物质的量浓度减小,说明升温平衡逆向移动,该反应的正反应为放热反应,

即ΔH<0,故A项不正确;B项,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,T1<T2,则K1>K2,故B项正确;C项,当反应进行到状态D时,反应未达到平衡状态,反应向生成3I的方向进行,则v正>v逆,故C项正确;D项,状态B相当于在状态A的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则

状态B的c(I2)大,故D项正确.15.B