【文档说明】高考化学高频考点小题突破训练5重要元素及其化合物 含解析.doc，共(7)页，244.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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重要元素及其化合物1、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将湿润淀粉碘化钾试纸靠近盛有气体X的集气瓶口试纸变蓝X—定是2ClB向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加32Ba(NO)溶液出现白色沉淀容液X中一定

含有2-4SOC向23NaCO溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入2NaAlO溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>氢氧化铝D向酸性高锰酸钾溶液中滴加22HO溶液溶液褪色，并产生大最气泡22HO表现还原性2、如下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤

纸。向4KMnO晶体上滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:4216KMnOHCl2222528KClClMnClHO。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:

222ClBrIBc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:2FeClA.AB.BC.CD.D3、下列各项反应对应的图象正确的是()A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁

溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠4、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热

时都易分解C.图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D.NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应5、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.N

H3NOHNO36、现有等体积混合而成的4组气体:①NO2+NO②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4,则下列关系正确的是()A.V1>V3>V2>

V4B.V1>V2>V3>V4C.V2>V3>V4>V1D.V3>V1>V4>V27、无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过如图实验处理,最终得到

酸性溶液,而气体几乎无剩余,则气体甲的组成可能为()A.NH3、NO2、N2B.NO、CO2、N2C.NH3、NO2、CO2D.NH3、NO、CO28、如下图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可

能是下列的()A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮与氧气9、按如图装置进行实验,下列推断正确的是()选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡

油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A.AB.BC.CD.D10、NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过N

aClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4，NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是（）A.NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色B.NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶

液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体C.NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品D.在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液

，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度11、“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(2NO2N2O4ΔH<0)()A.加热时,a上部内壁附着有固体,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,发现b中充满紫

色气体,上部内壁附着有紫黑色固体C.加热时,c中溶液的红色由深变浅,冷却后又由浅变深D.水浴时,d内气体的颜色会变浅,e内气体的颜色会加深12、依据下列实验现象，所得结论不正确的是（）实验实验现象①品红溶液红色褪去，

经检验溶液中含有24SO②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。A.品红溶液褪色是氯水漂白所致B.集气瓶中发生了反应：22224ClSO+2HO=HSO+2HClC.依据现象

②可确定产生的气体为2SOD.检验24SO的试剂为：盐酸、2BaCl溶液13、H2是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法不正确的是()A.生产纯碱的过程中,二氧化碳可以循环使用B.用氯化钙可以检验NaHCO3中

是否混有Na2CO3C.由粗硅制高纯硅的反应类型都是置换反应,且属于可逆反应D.由图示可以看出有机反应一般需要催化剂,无机反应大部分不需要催化剂14、实验室用H2还原SiHCl3(沸点:31.85℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和

尾气处理装置略去),下列说法正确的是()A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B.实验时,应先加热管式炉,再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D.该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液

与氯化铵固体反应制备氨气15、下列制备物质的工业生产流程合理的是()A.由铝土矿冶炼铝:铝土矿AlB.制硫酸:硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C.由NaCl制漂白粉:NaCl(aq)Cl2漂白粉D.合成NH3:NH4Cl和Ca(

OH)2固体NH3纯净干燥的氨气答案1.D能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有22Cl,NO等，A项错误;溶液中也可能只含有2-3SO；不含2-4SO,B项错误,醋酸易挥发，挥发出的醋酸也会与2NaAlO溶液反应生成氢氧化铝沉淀，C项错误；向酸性高锰酸钾溶

液华滴加22HO溶液，发生反应42224244222KMnO+5H+3HSO=KSO+2MnSO+5OO+8HO,22HO表现还原性，D项正确。2.D解析：a处变蓝,b处变红棕色,说明2Cl分别与KI、NaBr反应生成

2I、2Br,可证明氧化性:22ClI、22ClBr,但无法证明2I与2Br之间氧化性的强弱,A项错误;c处先变红,说明氯气与水反应生成了酸性物质,后褪色,则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质,B项错误;d处

立即褪色,也可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和了NaOH,C项错误;e处变红色,说明2Cl将2Fe氧化为3Fe,3Fe与SCN反应生成络合物,溶液呈红色,证明还原性:2FeCl,D项正确。3.C解析：A项,H2S

O3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,H2SO3溶液的pH<>2-+H++H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,比值应是1∶3,错误;C项,2FeCl3+Fe=3FeCl2,Cl-的量保持不变,但质量分数减小,Fe3+

反应完后,Cl-质量分数不变,正确;D项,向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4,其溶解度应减小,错误。4.D解析：本题考查氮的化合物的性质.NaHCO3不是化肥,A错误;Na2CO3具有热稳定性,受热时不分解

,B错误;图中所涉及的盐类物质中NaCl不发生水解反应,C错误;NH3具有还原性,NO2具有氧化性,二者在一定条件下可以发生氧化还原反应,D正确.5.C解析：本题考査元素及其化合物的知识。A项,铁在Cl2中燃烧只能生成FeCl3不能生成FeCl2;B项,硫与O

2反应不能直接生成SO3;C项,CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,CaO与SiO2在高温条件下化合生成CaSiO3,即CaCO3CaO+CO2,CaO+SiO2CaSiO3;D项,NH3与O2在催化剂加热条件下发生反应生成NO2,NO2能与O2反应生成NO

2,NO2,能与水反应生成HNO3,但NO不能与水反应6.B7.D8.C解析：水的沸点与压强的关系是：增大压强，物质的沸点升高，减小压强，物质的沸点降低。将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，说明滴入的液体与气体B发生反应，使装置中的气体压强减小。

A．氢氧化钠溶液和二氧化碳气体发生反应，形成碳酸钠，气体的物质的量减小，压强减小，所以水沸腾，不符合题意，错误；B．氨气极容易溶于水，形成氨水，使气体的压强减小，水沸腾，不符合题意，错误；C．NO与NaOH不能发生反应，因此气体的物质的量

不变，压强不变，则水不会沸腾，符合题意，正确；D．NO2和H2O会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的物质的量减小，压强减小，水会变沸腾，不符合题意，错误。考点：考查气体与液体的反应、水的沸点与气体压强的关系的知识

。9.C10.CA.NH4ClO4分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气，将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使紫色石蕊溶液先变红后褪色；故A错误；B.NH4ClO4分解后产

生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气，还会携带一部分水蒸气，将气体通过足量NaOH溶液，氯气与氢氧化钠反应，剩余的气体为氮气、氧气和水蒸气，再通过足量灼烧的铜网，氧气与铜反应，剩余的气体为氮气和水蒸气，不会得到纯净的单质气体

，故B错误；C.如图所示，NH4ClO4的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故可用蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品，故C正确；D.在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，生成一水合氨，一水合氨不稳定，加热分解出氨气，该反应为可逆

反应，则根据收集所得NH3体积，无法准确计算粗产品纯度，故D错误。答案选C11.B12.CA．加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，可说明品红溶液褪色是氯水漂白所致，故A正确；B．由反应的现象可知集气瓶中发生了反应：Cl2+SO2+2H2O═

H2SO4+2HCl，故B正确；C．依据现象②可确定产生的气体为HCl，故C错误；D．检验硫酸根离子，可加入盐酸，如无现象再加氯化钡，生成沉淀说明含有硫酸根离子，故D正确。故选：C13.C解析：本题考查物质制备工艺流程。生产纯碱的过程是①NaCl+CO2+H2O+NH3=Na

HCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,反应①需要CO2,反应②产生CO2,所以二氧化碳可以循环使用,A正确;氯化钙与碳酸氢钠不反应,与碳酸钠反应生成白色沉淀,所以用氯化钙可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3,B正确;由粗硅制

高纯硅的反应过程是Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl,反应类型都是置换反应,但二者反应条件不同,不是可逆反应,C错误;有机反应往往是分子间的反应,需要使用催化剂,降低反应物

的活化能,促使反应进行,D正确。14.C15.C解析：需从铝土矿中提取出纯净的Al2O3,再电解Al2O3制得Al,A错误;SO2先经催化氧化制得SO3,SO3再被浓硫酸吸收得到浓硫酸,B错误;工业合成氨的原理是N2和H2在高温、高压和催化剂的作用下反应,D错

误。