【文档说明】(经典版)高考化学一轮单元卷：第10单元 化学反应速率与化学平衡 A卷(含答案解析).doc，共(16)页，270.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第十单元化学反应速率与化学平衡注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答

题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选择题（每小题3分，共48分）1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光

触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变

压强对反应速率无影响2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)

＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

3．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是A．充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率B．A的平均反应速率为0.4mol·L-

1·min-1C．平衡状态时，B、C的反应速率相等D．C的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-14．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是A．t1mi

n时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·

min－15．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，

B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤6．下列说法正确的是A．食物在常温下腐败是自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应属于自发反应7．(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的

是①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A．①②B．③⑤C．②⑤D．④⑥8．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把

白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)A

．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变9．某温度下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mo

l1.00.830.810.800.80A．反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的ΔH>0C．相

同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时C的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)>v(逆)10．工业上生产环氧乙烷()的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)ΔH=-106kJ·

mol-1其反应机理如下：①Ag+O2AgO2慢②CH2=CH2+AgO2+AgO快③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有关该反应的说法正确的是A．反应的活化能等于106kJ·mol-1B．AgO2也是反应

的催化剂C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D．理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(

g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A．该反应为放热反应B．反应物浓度：C>B>AC．A、B点均未建立平衡，C点恰好达到平衡D．若在恒温恒容容器中，以相

同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率12．在容积为300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃

2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.

5mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125mol·L-113．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲

线如图所示，下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC14．PCl3和PCl5都是重

要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2L密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始

浓度/(mol·L-1)2.01.00平衡浓度/(mol·L-1)c1c20.4下列判断不正确的是A．10min内，v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1B．升高温度(T1<T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的物质的量变化<1C．当容器中Cl2为1.2mol时

，反应达到平衡D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol·L-115．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物

质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．A点的平衡常数小于B点B．B点，v正(CO2)=v逆(H2O)C．A点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，v(

CO2)不变16．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：T/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq

)I－3(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I－3)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝c（I2）·c（I－）c（I－3）D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689二、

非选择题（共52分）17．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二

氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”

)；前15min内用SO3表示平均反应速率为___________________________。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是______________________。（4）根据如图判断，10min时改变的条件可能是___

_____(填写编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是______。a．加入催化剂b．缩小容器容积c．降低温度d．增加O2的物质的量18．在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(

s)yC(g)ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率v(A)=；（2）根据图示可确定x∶y=；（3）0~10min容器内压强(填“变大”“不

变”或“变小”)；（4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是；第16min引起曲线变化的反应条件可能是(填序号)。①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂19．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)，对其研究如下：（1）已知H－H键的键能为

436kJ·mol－1，N－H键的键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝__________________________。（2）上述反应的平衡常数K的表达式为_________

__________________________________。若反应方程式改写为12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝________(用K表示)。（3）在773K时，分别将

2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.00

3.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol·L－1、3mol·L－1、3mol·L－1，则此时v正_____

___(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。②由上表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)～t的曲线是___________。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)

～t的曲线上相应的点为_________。20．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g)K1ΔH<0Ⅰ2NO(g)+Cl2(g)2

ClNO(g)K2ΔH<0Ⅱ请回答下列问题：（1）4NO2(g)+2NaCl(g)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。（2）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验

测得NO2(g)的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3~t4时刻，NO2(g)的转化率降低的原因是。（3）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是。A．容器内压强不再变化B．n(ClNO)=n(NO)

C．混合气体密度不变D．v正(NO)=v逆(ClNO)（4）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比

为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，判断a、x、y三者的相互关系，用含a和x的代数式表示y，y=。21．(2018吉林长春二模)2016年9月，“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正

式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术而研制成功的。（1）甲醇制氢方式主要有以下三种。反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49.4kJ·mol-1；反应

Ⅱ甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH2=+90.6kJ·mol-1；反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气。①已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则反应Ⅲ的热化学方程式为。②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应。(填“Ⅰ”“Ⅱ

”“Ⅲ”)（2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢，合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示。①该反应的平衡常数表达式为。②当温度为250℃、压强为p2时，反应

达平衡时H2的体积分数为。③图中的压强由小到大的顺序是。（3）MFC30燃料电池是以氢气为燃料，Li2CO3与K2CO3混合碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为，正极上通入的气体为。一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第十单元化学

反应速率与化学平衡答案一、单选择题（每小题3分，共48分）1．【答案】C【解析】使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。2．【答案】D【解析】I2为固态，故不能用它表示化

学反应速率，A错误；v(HI)＝0.1mol·L－1－0.07mol·L－115s＝0.002mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝0.07－0.050.002＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高

温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。3．【答案】D【解析】容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A项错误；不能用单位时间内固体的量的变

化表示化学反应速率，故B项错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(B)=3v(C)，故C项错误；v(C)=v(B)==0.2mol·L-1·min-1，故D项正确。4．【答案】B【解析】t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速

率不相等，A项错误；根据图象，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；0～8min时，v(NH3)＝0.6mol10L×8min＝0.0075mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v(H2)＝v（NH3）×32＝0.01125mol·L－1·mi

n－1，C项错误；10～12min，v(NH3)＝（0.7－0.6）mol10L×2min＝0.005mol·L－1·min－1，v(N2)＝v（NH3）2＝0.0025mol·L－1·min－1，D项错误。5．【答案】B【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的

浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡

发生移动，B的转化率不变。6．【答案】A【解析】食物在常温下腐败是自发进行的，A项正确；放热反应不一定都是自发进行的，如煤炭燃烧要加热到一定温度才能自发进行，B项错误；自发反应由焓变和熵变两个方面决定，熵变增大的反应不一定能自发进行

，如H2O通电生成H2和O2的反应不能自发进行，C项错误；电解池的反应属于非自发反应，D项错误。7．【答案】C【解析】若加入反应物，平衡向正反应方向移动，生成物的质量分数不一定增加，①错误；化学平衡向正反应方向

移动时，生成物的产量一定增大，②正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g)C(g)，加入A，B的转化率增大，A的转化率减小，③错误；增大压强，平衡向正反应方向移动至新的平衡，反应物的浓度比原平衡时增大，④错误；

平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；温度不变，平衡常数不变，⑥错误。故选C8．【答案】A【解析】反应自发进行需要满足ΔH-TΔS<0，由0℃为273K、ΔH=-2.1809kJ·mol-1、ΔS=-6.6J·mol-1·K-1代入公式

：ΔH-TΔS=-2.1809×103J·mol-1+273×6.6J·mol-1·K-1=-379.1J·mol-1<0，所以反应在0℃能自发进行，即在0℃、100kPa的室内存放，白锡会变成灰锡而不能再继续使用，A项正确

。9．【答案】C【解析】A的物质的量达到0.80mol时反应达到平衡状态，则A(g)+B(g)C(g)n(起始)/mol1.01.00n(变化)/mol0.200.200.20n(平衡)/mol0.800.800.20各组分换算为对应的

浓度，K==0.625。反应在前5s的平均速率v(A)==0.017mol·L-1·s-1，A项错误；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，A物质的量为0.41mol·L-1×2L=0.82mol>0.80mol，说明升温平衡逆向移动，正反应是

放热反应，即反应的ΔH<0，B项错误；相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，与原平衡相比，相当于加压，平衡会向气体体积减小的方向移动，则达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，即平衡时C的转化率小于80%，C项正确；相同温度下，起始时向容器

中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==50>K，反应逆向进行，反应达到平衡前v(正)<v(逆)，D项错误。10．【答案】D【解析】106kJ·mol-1是反应的焓变，不是反应活化能，A项错误；AgO2是中间产物，不是反应的催化剂，B项

错误；反应速率是由慢反应决定的，增大O2浓度才能显著提高环氧乙烷的生成速率，C项错误；将①×6+②×6+③得到7CH2=CH2+6O22CO2+2H2O+6，D项正确。11．【答案】A【解析】一个可逆反应，随着反应进行

，反应物浓度降低，正反应速率减小，但该图像中开始时正反应速率升高，说明反应过程中温度升高，故正反应为放热反应，A项正确；从A到C点正反应速率增大，反应物浓度不断减小，B项错误；可逆反应达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，且保持不变，而C点后反应速率仍然在变化，C项错误；该反应

为放热反应，恒温容器随着反应进行温度不变，而绝热容器随着反应进行，体系温度升高，温度越高，反应物转化率越小，D项错误。12．【答案】C【解析】由表中数据可知随温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A正确；1/(5×104)=2×10-5，B

正确；代入数据计算可得Qc>K，平衡逆向移动，v(正)<v(逆)，C错误；代入数据后Qc等于K，为平衡状态，D正确。13．【答案】C【解析】由图像可知，A、C两点在等温线上，C点压强大，则A、C两点的反应速率：A<C，A项错误；C点压强大，与A相比C点平衡向逆反应方向进行，根据平衡移动原理，

到达平衡后NO2浓度仍比原平衡浓度大，所以A浅，C深，B项错误；升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图像可知，T1<T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，C项正确；平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，所

以化学平衡常数KA=KC，D项错误。14．【答案】B【解析】10min内，PCl5的浓度变化量为0.4mol·L-1，故Cl2的浓度变化量为0.4mol·L-1，所以v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1，A项正确；升高温度(T1<T2)，反应的平衡常

数减小，说明正反应为放热反应，高温不利于反应向正反应方向移动，PCl3的物质的量变化较小，比值大于1，B项错误；平衡时Cl2的浓度为0.6mol·L-1，体积为2L，故Cl2为1.2mol，C项正确；平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，压强减小，平衡逆向移动，相

同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol·L-1，D项正确。15．【答案】C【解析】从图像可知，温度越高氢气的含量越高，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，温度升高平衡常数减小，则平衡常数A点大于B点，A项错误；B点只能说明

该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)=v逆(H2O)，B项错误；从图像可知，A点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C项正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，

正反应速率增大，v(CO2)也增大，D项错误。16．【答案】B【解析】选项A，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH<0，错误；选项B，温度升高，平衡逆向移动，c(I－3)减小，正确；选项C，K＝c（I－3）c（I2）·

c（I－），错误；选项D，平衡常数仅与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。二、非选择题（共52分）17．【答案】（1）减小（2）减小1.33×10－3mol·L－1·min－1（3）15～20min，25～30mi

n（4）abd【解析】（1）降低温度，化学反应速率减小。（2）前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为0.04mol2L×15min≈1.33×10－3mol·L－1·m

in－1。（3）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20min和25～30min反应处于平衡状态。（4）10～15min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其

原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量随之发生变化。18．【答案】（1）0.02mol·L-1·min-1（2）1∶2（3）变大（4）④⑥④【

解析】（1）v(A)==0.02mol·L-1·min-1。（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x∶y=1∶2。（3）根据（2）得知，正反应是气体体积增大的反应，故反应正向进行时，体系压强

变大。（4）10min后化学反应速率加快直到达到化学平衡状态，反应条件可能为升温或加催化剂，故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故改变的条件可能是升温，故选④。19．【答案】（1）－9

2.4kJ·mol－1（2）K＝c2（NH3）c（N2）·c3（H2）K12或K（3）①大于②乙B【解析】（1）根据ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)，知ΔH＝945.6kJ·mol－1＋436kJ·mol－1×3－391kJ·mol－1×6＝－92.4kJ·

mol－1。（2）该反应的平衡常数K＝c2（NH3）c（N2）·c3（H2），K1＝c（NH3）c12（N2）·c32（H2）＝[c2（NH3）c（N2）·c3（H2）]12＝K12。（3）①该温度下，25min时反应处于平衡状态，平衡

时c(N2)＝1mol·L－1、c(H2)＝3mol·L－1、c(NH3)＝2mol·L－1，则K＝221×33＝427。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2和NH3的浓度均为3mol·L－1，则Q＝c2（NH3）c（N2）·c3（H2）＝323×33＝19＜K，反应向正反应方向进

行，故v正大于v逆；②起始充入4molN2和12molH2，相当于将充入2molN2和6molH2的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时c(H2)＝6mol·L－1，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3mol·L－1＜c(H2)＜6mol·L－1，且

达到平衡的时间缩短，故对应的点为B。20．【答案】（1）（2）反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度升高，故再次达平衡时的转化率会降低（3）AD（4）×100%【解析】（1）反应4NO2(g)+2NaCl(g)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)可由

2×Ⅰ-Ⅱ得到，则K=/K2。（2）根据反应Ⅰ2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g)ΔH<0，因该反应为放热反应且反应容器为绝热容器，所以随着反应的进行，体系的温度升高，故再次达到平衡时的转化率会降低。（3）根据反应Ⅱ2NO(g)+Cl2(g)2C

lNO(g)ΔH<0，在恒温、恒容条件下进行。容器的容积不变，但气体的物质的量发生变化，因此压强不再变化，能判断反应达到平衡状态，A正确；平衡时各物质物质的量之间没有必然联系，n(ClNO)=n(NO)不能判断反应达到平衡状态，B错误；容器的容积和气体的质量均不变，因此混合气体密度始

终不变，不能判断反应达到平衡状态，C错误；v正(NO)=v逆(ClNO)能判断反应达到平衡状态，D正确。（4）2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol)x10反应(mol)2aa2a平衡(mol)x-2a1-a2a平衡混合物中ClNO的体积分数等于物质的量分数，即y=×100%。2

1．【答案】（1）①CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.4kJ·mol-1②Ⅰ（2）①K=②67.6%或0.676或0.68③p1<p2<p3（3）H2+CO32--2e-===H2O+CO2O2(或空气)和CO

2【解析】（1）已知反应ⅠCH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49.4kJ·mol-1①；反应ⅡCH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH2=+90.6kJ·mol-1②；由CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1可知：C

O(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1③。由盖斯定律，②+③得反应Ⅲ的热化学方程式为：CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.4kJ·mol-1；1mol甲

醇在反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生氢气的物质的量分别为3mol、2mol、2mol，产生H2最多的是反应Ⅰ。（2）①反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49.4kJ·mol-

1的平衡常数表达式为K=。②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)起始/mol1100反应/mol0.820.820.823×0.82平衡/mol0.180.180.822.46反应达平衡时H2的体积分数为×100%=67.6%。③由反应方程式CH3OH(g)+H2O(g)CO2

(g)+3H2(g)可知，相同温度时，减小压强，平衡正向移动，CH3OH转化率增大。由图像可以看出，温度一定，从p3到p1，CH3OH转化率增大，故压强由小到大的顺序是p1<p2<p3。（3）燃料电池中通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，负极是H2作还原剂，电极反应式为H2+CO32

--2e-===H2O+CO2，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2-4e-===2CO32-，故正极要不断通入O2(或空气)和CO2。