【文档说明】（通用版）高考化学复习检测05 钠和碱金属（含答案解析）.doc，共(11)页，351.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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高考化学复习检测:05钠和碱金属1.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后

者分解D．都能与烧碱反应，后者反应较慢2.现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标

准状况下)为()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等3.某溶液含有①NO－3、②HCO－3、③SO2－3、④CO2－3、⑤S

O2－4五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤4.下列物质与类别不对应的是()5.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些

小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中6.下列有关Na2O2的说法不正确的是()A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于

置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同7.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方

案和测量数据最合理的是()8.下列说法正确的是()A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝

色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变9.在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，N

a2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是()A．0.25molB．0.50molC．0.27molD．0.52mol10.取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ=1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(

ρ=0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ=0.97g·cm－3)。能观察到的现象有()①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A

．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥11.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应12

.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是（）A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B．Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．操作②是将MgCl2溶液蒸干

后冷却结晶D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶7113.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC．2OH－＋C

O2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O14.下列叙述中不正确的是()A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的

试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出15.下列做法不正确的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙

覆盖灭火16.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别

与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等C．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同17.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不

符合该关系的是()18.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正

确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2C

O3A．①②B．①③C．②④D．②③19.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()20.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，

排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()21.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na

2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为________________________。(2)装置乙的作用是____________________________________。为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的NaHCO

3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、________、________。Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量Ca

Cl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为____________。22.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL

溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是________________________________(填化学式)，其物质的量之比为

________。(2)在B情况下，溶质是_________________________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______

__。23.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②_______

_，③________，④________。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质

与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为___________________________。③原NaOH溶液的物质的量浓度为__________________________________。24.有一含

NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组

装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________

_________。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______________________、______________________。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2

)关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________________________。②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是_____________________

__，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O

的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。答案解析1.答案为：D；解析：Na2CO3不能与NaOH反应，故D错误。2.答案为：D；解析：把Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O

＋CO2↑，开始即有气体放出；若将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始时发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体放出，在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3)∶n(H

Cl)=(0.025L×2mol·L－1)∶(0.075L×1mol·L－1)=2∶3＞1∶2，故产生CO2的体积不相同。3.答案为：A；解析：过氧化钠具有强氧化性，可将SO2－3氧化为SO2－4，故加入过氧化钠后SO2－3、SO2－4浓度均发生变化；过氧化钠

溶于水生成NaOH，OH－与HCO－3反应生成CO2－3，导致溶液中HCO－3和CO2－3浓度发生变化，故只有NO－3浓度基本保持不变。4.答案为：B；解析：小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，A正确；过氧化钠与水反应生成物除了

碱以外还有O2，不是碱性氧化物，B错误；淀粉属于多糖，C正确；84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的水溶液，属于混合物，D正确。5.答案为：B；解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放

入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。6.答案为：B；解析：燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质，A正确；反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，B错误；Na2O2与CO2、H2O的反应都是N

a2O2自身的氧化还原反应，C正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，产物不同，D正确。7.答案为：A；解析：用甲基橙作指示剂，盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2Na

Cl＋CO2↑＋H2O，根据消耗标准盐酸的体积确定n(HCl)，再结合反应计算n(Na2CO3)及m(Na2CO3)，从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数，A正确；样品与盐酸反应产生的CO2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，且测量碱石灰增重不属于量气法

，B错误；CO2逸出带出水蒸气，质量差变大，导致测定结果偏高，C错误；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D错误。8.答案为：C；解析：Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===

2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1molO2时会转移2mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；

Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。9.答案为：A；解析：HCHO、O2、H2混合物燃烧生成CO2、H2O，CO2、H2O与Na2O2反应的

化学方程式为：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑②甲醛可以表示为CO·H2，反应①相当于CO与Na2O2反应生成Na2CO3，因此相当于甲醛中的碳、氧按CO比例进入Na2CO3；反应②相当于H2进

入NaOH中，即混合物中甲醛的H和H2进入NaOH中，故只考虑净反应，则HCHO、O2、H2中的O2的质量即为剩余气体的质量，即16.5g－8.5g=8g，共0.25mol，A正确。10.答案为：B；解析：金属钠的密度小于水大于苯，将

金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。11.答案为：A；解析：加热固

体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。12.答案为：C；解析：操作①为过滤，A项正确；Mg（OH）2→M

gCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2＋水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。13.答案为：C；解析：向等物质的量浓度的NaOH

和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，H＋先与OH－反应，再与CO2－3反应，即首先是NaOH――→HClNaCl，然后是Na2CO3――→HClNaHCO3，最后是NaHCO3――→HClCO2，C项错误。14.答案为：B；解析：选项B，NaOH密封保存，

目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。15.答案为：B；解析：NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。16.答案为：C；解析：Na2O2中的离子为Na＋和O2－2，阴、阳离子的个数比为1∶2，A错

误；生成相同量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等，但质量不等，B错误；Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时转移电子的物质的量相等，C正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D错误。17.答案为：B；解析：由

题图分析可知，X能转化为Y和Z，Y和Z能发生反应生成W，B项中NaOH和Na2CO3不反应，不符合题意。18.答案为：A；解析：图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；

图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比2CO33＝13－1×2＝11，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正

确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比：2CO3＝13－1×2＝11，④不正确。19.答案为：A；解析：测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误；C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C

错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积，D错误。20.答案为：B；解析：将Na2O2与NaHCO3混合加热，有关的反应方程式依次为2NaHCO3=====△N

a2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO3=====△4Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与Na

HCO3的物质的量之比为1∶1时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋2NaHCO3=====△2Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2时，反应后剩余固体为Na2CO3，当1∶2＜n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反应后剩余固体的成

分为Na2CO3和NaOH，当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＞1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D正确，B错误。21.答案为：(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl(2)除去CO2中的HC

l气体氨气(NH3)(3)过滤洗涤灼烧(4)A、BB中溶液变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中溶液变浑浊)(5)106m2m1%解析：(1)NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO

2可析出NaHCO3沉淀。(2)用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl，用装置乙可以除去HCl。氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理。(3)装置丙中产生了NaHCO3沉淀，将过滤后得到的NaHCO3进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。(4)用酒精灯加热时，Na2

CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。(5)实验所得沉淀为CaCO3，n(Na2CO3)=n(CaCO3)=m2100mol，m(Na2CO3)=106m21

00g，纯碱样品的纯度为106m2100m1×100%=106m2m1%。22.答案为：(1)NaOH、Na2CO31∶1(2)Na2CO3、NaHCO31∶1；(3)1.5mol·L－1解析：(1)CO2与NaOH溶

液反应后，其溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；A中，x=100时开始生成CO2，x=150时反应完全，溶质为Na2CO3与NaOH，且n(Na2CO3)∶n(NaOH)=1∶1。(2)B图像中，开始无CO2生成，含有Na2CO3，至无气体放出

时消耗盐酸150mL－50mL=100mL，是50mL的2倍，则含有NaHCO3，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶1。(3)当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)=n(Na＋)=n(Cl－)=0.2mol·L－1×0.15L=

0.03mol，所以c(NaOH)=0.03mol0.02L=1.5mol·L－1。23.答案为：(1)①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3(2)①112②NaOH、Na2CO3③0.150mol·L－1解析：(2)分析图中曲线和各个量的

关系，A中先加入的25mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol，此时发生的反应为CO2－3＋H＋===HCO－3，所以可知溶液中含有的CO2－3的物质的量为0.0025mol，后加的50mL盐酸和HCO－3反应

生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1mol·L－1×0.050L＝0.005mol，所以CO2的体积为0.005mol×22.4L·mol－1×1000mL·L－1＝112mL。在B中先加入的60mL盐酸都没有气体生成，又加入15mL盐酸CO2完全放出，也就是说n(HCO－

3)＝0.1mol·L－1×0.015L＝0.0015mol，则原溶液中只有0.0015molCO2－3，含有0.006mol－0.0015mol＝0.0045mol的OH－，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量

浓度。24.答案为：(1)①检查装置气密性③除去装置中的水蒸气和二氧化碳④2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2O=====△Na2CO3＋10H2O↑(2)①Na2

CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大②碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大③286m1－18m244180w×100%解析：(1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在C

O2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2O=====△Na2CO3＋10H2O↑。(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若

不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的N

aHCO3的质量偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2g，根据反应的化学方程式2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为18m244g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为m1

－18m244g，再根据Na2CO3·10H2O=====△Na2CO3＋10H2O↑，计算出Na2CO3·10H2O的质量，最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数。