【文档说明】(经典版)高考化学一轮单元卷：第01单元 化学实验基本方法 B卷(含答案解析).doc，共(14)页，370.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第一单元化学实验基本方法注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非

答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O

-16Mg-24一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列仪器常用于物质分离的是A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥2．下列有关仪器用途的说法中正确的是A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食

盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液3．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝

酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液4．（2018·江西六校联考）下列叙述正确的是A．可用排水法收集二氧化氮气体B．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D．蒸馏时应先向冷凝

管中通入冷凝水再加热5．下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250mL容量瓶配制250

mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥6．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。其中连接顺序合理的是A．a—a′→d′—d→eB．c—c′→d—d′→g

C．b—b′→d—d′→gD．d—d′→c—c′→f7．下列液体试剂与存放仪器的对应关系正确的是选项试剂存放仪器A氢氟酸BNa2SiO3溶液C氯水D稀硫酸8．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是选项气体a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO49．利

用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰

DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸10．(2018·泰安一模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置可以将乙醇和水分离B．用图乙所示装置

蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C．用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气D．用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体11．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．制备乙酸乙酯时，先将乙酸加入到反应器中B．检验某溶液中

是否含有SO2－4，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C．滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，再通过浓硫酸12．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验

目的的是选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒C用0.1000mol·L－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶

头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻

璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶C用植物油提取溴水中的Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气酒精灯、烧杯、导管、集气瓶14．（2018·

武汉调研）某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是A．起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示的步骤中必须要经过2

次过滤操作15．如图所示是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是选项发生装置中的药品干燥和集气装置A亚硫酸钠和稀盐酸图2B大理石和稀盐酸图1

C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图116．如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4=====浓硫酸△CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO，则合理的装置组合为A．①⑤⑧B．③⑤⑦C．②⑤⑥D．③④⑧二、非选择题（共5小题，52分）17．（2018山东烟台模

拟）根据如图所示仪器（若有必要，装置可多次使用），回答下列问题。（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从端通入。若应用如图所示的装置，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，其操作方法是。（2）检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛，要除去C

O2并得到干燥CO的方法是。（3）贮气：排空气法收集H2时，气体从端通入；排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入；若要用水将装置中的O2排出，水应从端通入。（4）量气：要测量气体体积，除去乳胶管和玻璃导

管外，还需要用到的一种仪器是，测量时瓶内先装满水，气体从端通入，该法适用于测量的气体的体积。18．我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用

盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是结晶法（填“降温”或“蒸发”）。（2）操作Ⅰ的名称为，此操作适用于分离。（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理性质是。a．摩尔质量b．溶解度c．溶

解性d．熔、沸点（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是，若含有Na+，能观察到的现象是。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为。19．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。Ⅰ．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定

浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。Ⅱ．测定产品MgCO

3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）。回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L-1MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有。（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是。（3）上述装置的连接顺序为（按气流方向

，用接口字母表示），其中B装置的作用是，C装置的作用是。（4）加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是。（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=。a．装置A反应前

后质量差m1b．装置C反应前后质量差m2c．装置D反应前后质量差m320．实验室以一种工业废渣[含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物]为原料，制备KClO3的实验过程如下：几种物质的溶解度如图甲：（1）反应Ⅰ的目的是制备Ca

(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为

使Cl2转化完全，可采取的合理措施是______________________________________________。（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是________（填字母）。A．滤纸已破损B．漏斗中液面高于滤

纸边缘C．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是_____________________________________________________________________________________

_____________________________。（4）已知：4KClO3=====400℃3KClO4＋KCl；2KClO3=====600℃2KCl＋3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置(如图乙所示)、冰水。①热过滤装置中玻璃漏斗的

下端露出热水浴部分不宜过长。其原因是______________________。②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO3，____________________________________________

________________，在低温下干燥得KClO4固体。21．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是________________，②的名称是____________________。（2）用图中仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的

装置是________(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。（3）若用装置X(如图所示)进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧

气，氧气应从________(填“b”或“c”)端通入。（4）若用装置F进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH――→浓硫酸△CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是__

______，X与其他导管连接的顺序是______________(填导管口的序号)。②实验时，a处可能的现象为______________________________________；装置F中气球的作用是___________

________________________________________。一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第一单元化学实验基本方法答案一、选择题（每小题3分，共48分）1．【答案】B【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分

离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。2．【答案】C【解析】烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水

中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体

倾倒到滴定管中，D错。3．【答案】A【解析】沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离

，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。4．【答案】D【解析】A项，NO2与水反应，不能用排水法收集；B项，浓硝酸应存放于棕色细口瓶中；C项，配制氯化亚铁溶液时，除加少量盐酸抑制Fe2＋水解外，还

应加入铁钉防止Fe2＋被氧化。5．【答案】C【解析】①在实验室中用量筒量取液体时，若选用的量筒量程太大，则该量筒的最小刻度较大，会产生较大的误差；量程太小，需要取多次，也会产生误差，为尽可能地减小误差，应采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，错误。②苯

和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离二者，错误。③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确。④溴水具有较强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，错误。⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，若用瓷坩埚灼烧NaOH

，SiO2会与NaOH在加热条件下反应，错误。⑥配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液可用250mL容量瓶，正确。6．【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，

CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。7．【答案】D【解析】氢氟酸会与玻璃中的SiO2发生反应，故氢氟酸通常保存在塑料瓶中，A项错误。Na2SiO3溶液属于矿物胶，易把玻璃塞与瓶颈粘在一起而难于打开，故一般用橡胶塞，B项错

误。氯水中的HClO见光分解为HCl与O2，一般用棕色瓶存放，C项错误。稀硫酸不挥发，不吸水，不易变质，可长期存放于细口瓶中，D项正确。8．【答案】B【解析】A项，氯气与NaBr反应生成Br2，溶液b由无色变为橙色，不符合题意；B项，CO2与CaCl2不反应

，无明显变化，符合题意；C项，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，不符合题意；D项，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3将FeSO4氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄

色，不符合题意。9．【答案】D【解析】用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，故A错误；由于NO易被空气中的氧气氧化，所以不能使用排空气法收集NO，故B错误；碱石灰呈固态，不能使用Y装置盛放碱石灰，且NH3密度比空气小，集气瓶的导气管应“长进短

出”，故C错误；CaCO3和稀盐酸制取的CO2含有HCl和水蒸气，饱和NaHCO3溶液可以除去HCl，浓硫酸可以干燥CO2，所以可以制取并收集纯净干燥的CO2，故D正确。10．【答案】B【解析】乙醇和水混溶

，不能通过分液的方法分离，A错误；硫酸铜溶液水解生成的硫酸不挥发，蒸发硫酸铜溶液可以制备硫酸铜晶体，B正确；硝酸具有强氧化性，稀硝酸与铁反应不生成氢气，C错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该装置将氯化铵除去了，没有实现分离的目的，D错误。11．【答案】D

【解析】制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，然后再加浓硫酸和乙酸，A项错误；由于硝酸具有强氧化性，且Cl－能与Ag＋反应生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀（白色），故选项B操作不能排除溶液中存在SO2－3或Ag＋的情况，B项错误；滴定管内壁上残存的蒸馏水会对加入的标准液起到稀释的作用，从而降低了标准液

的浓度，C项错误；实验室制备的氯气通过饱和食盐水可以除去HCl杂质，通过浓硫酸可以除去其中的水蒸气，D项正确。12．【答案】A【解析】从食盐水中获得NaCl晶体的操作为蒸发结晶，所需仪器应为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A项错误。13．【答案】B【解析】从溶液中分离生成的I2需要萃取分液操

作，使用分液漏斗，故A错误；实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，故B正确；植物油含有不饱和键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br2，故C错误；NaOH固体溶于水放热，

用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，且缺少气体发生装置，故D错误。14．【答案】C【解析】结合题中流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液），使Ba2＋与SO2－4反应生成BaS

O4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液），以除去引入的Ba2＋，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的CO2－3，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。起始时滤液中含有K2CO3，由于CO2－3水解而使滤液显碱

性，A项错误；试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO－3，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。15．【答案】D【解析】应该用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫中会混有氯化氢，A项错

误；二氧化碳能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且二氧化碳的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，B项错误；一氧化氮能和空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，C项错误；氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收

集，D项正确。16．【答案】D【解析】由反应物的状态和反应条件可选③作为制取装置；除去CO2可选用④或⑤装置，要收集CO只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。二、非选择题（共5小题，52分）17．【答

案】（1）浓硫酸A用两个如题图所示的装置，以A—B—A—B的顺序连接，在第一个装置中盛饱和食盐水，第二个装置中盛浓硫酸，气体从第一个装置的A端进入，从第二个装置的B端排出（2）澄清石灰水用两个如题图所示的装置，以A—B—A—B的顺序连接，让气体连续通过

分别盛有浓NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶（3）BBA（4）量筒B难溶于水且不与水反应【解析】题图所示装置用于净化气体时，应先除杂后干燥，气体应“长进短出”；用于收集气体时，密度比空气大的气体应“长进短出”，密度比空气小的气体应“短进长出”，排液集气法应短管进气，长管排液；用于测量气体的体积

时，应短管进气将液体从长管排入量筒内。18．【答案】（1）蒸发（2）过滤固体和液体混合物（3）b（4）焰色反应火焰呈黄色重结晶法【解析】（1）应采用蒸发天然湖水的方法使溶质结晶。（2）固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。（3）由流程图可知，条件1和条件2温度不同，利用物质在不同温度下的溶

解度不同进行分离。（4）检验Na+、K+等应用焰色反应。19．【答案】（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净（其他合理答案均可）（3）a→e→d→b冷却吸收CO2（4）将分解生成

的气体全部带入装置C和D中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）a、b（或a、c或b、c）[或]【解析】（1）配制250mL0.1mol·L-1的MgSO4溶液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、250mL的容量瓶。（

2）制备的碳酸镁晶须中可能含有(NH4)2SO4，可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。（3）MgCO3·nH2O受热分解为MgO、CO2和水蒸气，B的作用是冷凝水蒸气，C的作用是吸收生成的CO2，D的作用是干燥，应先干燥

，再吸收CO2，故装置的连接顺序为a→e→d→b。（4）边加热边通入N2的目的是将分解生成的气体全部带入装置C和D中，使其完全吸收，并防止倒吸。（5）MgCO3·nH2OMgO+CO2↑+nH2OΔm84+18n

404418n44+18nm2m3m1根据MgCO3·nH2O受热分解的产物测定结晶水的n值有多种方法，最简单的方程式为44∶18n=m2∶m3，解得n=，因为有m1=m2+m3，将其代入上式，可以得到其

他形式的解。故m1、m2、m3中，只要知道任意两个数据即可列出n的数学表达式。20．【答案】（1）2Ca(OH)2＋2Cl2＋5O2===2Ca(ClO3)2＋2H2O缓慢通入Cl2、O2(或搅拌浆料或控制合适的温度)（2）AB（3）防

止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质（4）①防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗②控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次【解析】（1）废渣的主要成分为Ca(OH)2，反应Ⅰ中通入Cl

2和O2参加反应生成Ca(ClO3)2，Cl元素化合价升高，O元素化合价降低，根据Cl、O元素得失电子守恒配平反应。缓慢通入Cl2、O2可以使其充分反应，使得Cl2转化率增大，“搅拌”可以增大反应的接触面积，气体的溶解度随温度升高而减小，所以反应过程中要控制温度。（2）滤纸破损，会有少量滤渣从破损

处流下；液面高于滤纸时，会有滤渣从滤纸与漏斗缝隙处流下；滤纸没有紧贴漏斗内壁，不会造成滤渣从漏斗中流下。(3)从溶解度曲线知，在蒸发浓缩、冷却结晶时，KNO3会析出很多，所以不可以用KNO3代替KCl。(4)①漏斗玻璃的下端短，则不会有冷却时析出的结晶物堵塞导管。②KClO3在4

00℃时才会分解生成KClO4，不能达到600℃，充分反应后生成KClO4和KCl，从溶解度曲线知，相同温度下，KClO4的溶解度比KCl的小，故采用蒸发浓缩，趁热过滤而除去KCl，KClO4在漏斗内，

再用冷水洗涤KClO4晶体即可。21．【答案】（1）长颈漏斗分液漏斗（2）AEBD（3）cb（4）①DG浓硫酸dcbe②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的CO，防止污染空气【解析】（2）KClO3和MnO2反应制O2属于“固＋固气体”，因而要选用装置E为气体发生装置；H2O2与MnO2反应制O2

属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。（3）使用X收集O2时，用排空气法，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体时，应从短管进气。（4）根据反应原理可知制取CO反应属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应

选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。