【文档说明】中考化学真题分类汇编：考点8-金属的化学性质（含答案）.doc，共(14)页，283.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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考点8金属的化学性质一、选择题（•辽宁葫芦岛）要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是（）A．将锌片放入稀硫酸中B．将铜片放入稀硫酸中C．将铜片放

入硝酸银溶液中D．将锌片放入硝酸银溶液中【答案】D9．（·青海西宁）有甲、乙、内、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐落液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的序为（）A．甲＞乙＞

丙＞丁B．丙＞乙＞甲＞丁C．丙＞乙＞丁＞甲D．丁＞甲＞乙＞丙【答案】B6.（•湖南张家界）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以

上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.乙＞丙＞甲D.丙＞乙＞甲【答案】A7.（·四川遂宁）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是A.固体甲中一定含

银，滤液乙中一定含硝酸锌B.若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质C.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能D.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质7.D14．（·湖南湘西）已知化学反应：X+YSO4═Y+XSO4，根

据此反应信息判断正确的是（）A．X的金属活动性比Y强B．Y的金属活动性比X强C．X一定是金属铁D．Y一定是金属铜【答案】A（·江苏扬州）15、下列说法正确的是（）A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气B.

测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C.比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D.若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气【答案】C21.（·甘肃兰州）利用下列试剂之间的反应现象，能验证Fe、Cu、Ag金属活动

性强弱顺序的是（）A.Fe、Cu、AgNO3溶液B.Fe、CuSO4溶液、Ag.C.FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液21.B7.（·山东菏泽）现有X、Y、Z三种金属,将它

们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>Z>X【答案】D9．（·山东烟台）根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）ABCDA．乙试管中产生气泡速率大于甲试

管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．向盛有NaOH固体的试管中滴加

稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量【答案】B（·广西桂林）10.下列金属活动性最强的是（）A.锌B.铜C.钾D.金【答案】C（·河南）14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）A.0.2gB.

0.6gC.0.8gD.0.9g【答案】B24．（•湖南邵阳）向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是A．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B．反应后所得的溶

液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag【答案】A8．（•湖南邵阳）甲、

乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丙【答案】D16、（·山东滨州）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的

足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y【答案】A4、（·北京）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A.AgB.FeC.Z

nD.Al【答案】A（·山东枣庄）19.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B.滤液中一定含有Zn2+，一定没有F

e2+和Ag+C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌【答案】D3．（·湖北荆州）下列金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．镁C．锌D．铜【答案】B18.（•湖南益阳）下向AgNO3、Cu(

NO3)2、Mg((NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（）A．滤液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大D．向滤液中滴入稀盐酸

，可能会有白色沉淀出现【答案】D10.（·湖北黄石）现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.甲>乙

>两B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.丙>甲>乙【答案】C15.（·湖北荆门）某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应

产生了0.5g气体，该合金可能是A.Zn-Cu合金B.Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金【答案】C11.（·湖北荆门）下列描述正确的是A.铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生B.金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应C

.加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2,两者都属于化学变化D.硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体【答案】A15.（·广东广州）有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入Z

Cln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z【答案】B（•湖南岳阳）13．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形

式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙【答案】B30.（·江苏连云港）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而

金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z【答案】D（•湖北宜昌）取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混

合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（）A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C．固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3

)2【答案】B11.（·四川成都）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是A.盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡C.镁片的试管表面发烫D.活动性Cu>Zn>Mg【答案】C（·四川巴中）28.有X、Y、Z三种金

属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.XYZB．XZYC．YZXD．ZYX【答案】B18.（·山东临沂）向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）A.Fe、C

uB.Cu、AgC.CuD.Ag【答案】D（·山东青岛）12．下列实验现象描述错误的是A．鸡蛋清遇浓硝酸变黄B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅D．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，试液变红色【答案】C11.（·山东聊城）下列各组物质不能验证

Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是A.稀盐酸B.MgSO4溶液FeCuC.MgFeSO4溶液CuD.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液【答案】B8.（·山东济宁）分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全

反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见右图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（）A.反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4B.反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC.反应后，两溶液底部析出

金属的质量：Fe<CuD.反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B【答案】D14．（·山东德州）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+Fe，下列说法错误．．的是（）A

．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变【答案】D5.（·江苏盐城）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加

入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是A.样品中定只含有MgB.样品中一定不含有Ag，可能含有FeC.无色溶液中溶质总质量量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【答案】C11.（·江苏盐城

）分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Z>Y>X【答案】A21.（·湖南衡阳）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成

0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌B.碳C.铝D.银【答案】C17.（·湖南衡阳）现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表

面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y【答案】C（•甘肃武威）7，2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛

等兵器，金币银示光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是A，金银铜铁都是重要的金属资源B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C14.（·广东）利用盐酸

和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液14.C14．（·湖南娄底）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的

活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R＋2HCl2=RCl2＋H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（）A．R＋MgSO4=RSO4＋MgB．R＋CuSO4=RSO4＋CuC．R＋H2SO

4=RSO4＋H2↑D．2A1＋3RSO4=Al2（SO4）3＋3R【答案】A16、（·湖北襄阳）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的

质量关系如右图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（）A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e点，过滤后得到的固体中只含有

2种物质16.B18．（·四川德阳）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是（）A．滤液中一定不含有硝酸银B．滤液中一定含有硝酸铜C．滤出的固体中含有银

7.6gD．滤出的固体中含有铜6.4g【答案】A9.（·四川雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（）A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液【答案】B8.（·四川自贡）下列关于

铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是A.铁在潮湿的空气中易生锈B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜C.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱【答案】C15.（·浙江衢州）小柯为比较Mg、F

e、Cu三种金展的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有（）①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+A.

①②B.①③C.②④D.③④【答案】C14.（·浙江温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是A.用铁制容器盛盐酸B.用铜制容器盛盐酸C.用铁制容器盛硝酸银溶液D.用铜制容器盛硝酸银溶液【答案】B二、填空题17．（·吉林长春

）回答下列与金属有关的问题。（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是；（2）铁生锈是铁与O2、共同作用的结果；（3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是。【答案】（1）黄铜（2）水（3）Na2SO4、ZnSO47.(8分)（·内

蒙古包头）(1)用化学式填空：石墨______；改良酸性土壤的碱_________。(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反应时,放出大量的热量，同时产生一种气态单质和-种常见的液体，写出有

关反应的化学方程式__________________________。(3)在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D。下图为该反应的微观示意图。①从微观角度分析该反应的实质是______________。

②该反应中,生成C和D的质量比是___________。(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边

(注:反应中都生成+2价的硫酸盐)。则：①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为__________。【答案】(1)C；Ca(OH)

2(2)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(3)①在化学变化中分子可分，原子不可再分②14:3(4)①MN②NM（·贵州贵阳）11．（5分）人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。（1）硬铝属于。（填“合金”或“纯金属”）（2）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，观察到

现象为，反应的化学方程式有。（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是，写出此时溶液中溶质成分并说明理由。【答案】合金；固体部分溶解；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3

H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜；铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜；（·内蒙古呼和浩特）12．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直

起着非常重要的作用。（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为。（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有的优越性能（要求只答一条）。（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实

验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属

离子的情况可能是（填写序号）。①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+【答案】（1）铁与氧气、水同时接触Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（2）耐磨（或强度高、耐腐蚀等）（3）实验Ⅰ中未反应的铁粉与实验Ⅱ中过

量的硫酸铜溶液发生置换反应生成铜②⑤（·湖北江汉）有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题。（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡。该现

象说明添加剂中一定含有。（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为，蓝色溶液中一定含有的两种．．溶质是。（3）取（2）中的滤渣于试管中，，

说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【答案】（1）Al、Cu（或铝、铜）（多答或少答均不得分）（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu(NO3)2、Al(NO3)3（或硝酸铜、硝酸铝）（3）向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），若滤渣部分溶解（或滤渣逐渐减少）（·湖北江汉）图1

中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题。（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与等反应生成铁锈；（2）图中反应②的化学方程式为；反应③的化学方程式为。（3

）自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式：。【答案】（1）H2O、O2（或水、氧气）（答案不全不得分）（2）反应②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O反应③Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2

Fe(OH)3↓（3）反应④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或选用稀盐酸）〔或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或选用其他可溶性铜盐、银盐也可）〕24．（·云南）（8分）金属在生产生活中有广泛应用（1）“共享单车”作为代步工

具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是，铝合金与纯铝相比，其硬度更（填“大”或“小”）（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于（填“单

质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是（填序号）①Fe、CuSO4溶液、Ag（第54题图1）AB（第54题图2）④①②③

AB(Fe2O3)D碱盐△+稀硫酸+NaOH溶液②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu，AgNO3溶液④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是（填字母代号）A．合金中的元素可能是Fe和CuB

．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸C．合金中的元素可能是Zn和FeD．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸E．合金中的元素可能是Zn和AgF．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸24.（1）Fe；刷漆；大（2）氧化物Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）①③（4）E（·河南）

17.铜丝作导线是利用了其良好的__________性；铁锈(主要成分是Fe2O3)可用除去，该反应的生成物为H2O和____________________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为______________________________。【答案】

导电；Fe2(SO4)3；4Al+3O2=2Al2O3。17.（·吉林）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、CuAg的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到

铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；(2)为了达到实验目的

,除(1)中实验外,还需要进行的实验是______。【答案】(1)AlCu(或铝铜)；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(

只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)22.（·广东广州）(7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2颜色

暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶(1)KMnO4读作，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C+O2====

高温CO2；②；③。(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4;②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置，预测可观察到的现象是。【答案】(1)高锰酸钾(2)②C+CO2====高温2CO；③

CO+MnO2====高温Mn+CO2。(3)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。（·重庆A）21.(4分)年5月13日,我国首艘O01A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领城取得重大突破。根据所学知识填空。(1)建造就母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是(填“原子”“分子

”或“离子”)，工业制钛有一种反应为:TiF4++2H2SO44HF+2X+TiO2,X的化学式为。(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与接触而锈蚀。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应),

其中能达到目的是(填序号)。A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加入铜粉，最后加入锌粉B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加人足量铜粉后，再加人铁粉【答案】⑴原子；SO3。⑵水、氧气

。⑶AB。23.（·浙江台州）活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来,但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下,能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。(1)判断C、Fe、

Al的活动性顺序由强到弱为________。(2)结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是_______A.碳与氧化铜B.锌与稀硫酸C.碳与氧化钙D.银与硫酸铜23.（1）Al、C、Fe；（2）AB38、（·湖北随州）(3分)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。(1)日常生活中，切

菜刀采用的防锈措施是__________________________。(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是

___，滤液中可能含有的物质是___________。【答案】(1)保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干(其他答案合理即可)(2)Fe、Cu或铁、铜(漏填或多填均不得分)(3)Fe(NO3)2或硝酸亚铁（•湖北宜昌）(

5分)铁是目前世界上使用最多的金属。(1)认识铁：从宏观看，铁由组成;从微观看，铁由构成。(2)生活中：右图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是。(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是，放热。该反应的化学方程式是。(4)工业上：

用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：。【答案】(5分)(1)铁元素铁原子(2)导热保持铁制品表面洁净干燥(合理即可)(3)剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体温度℃3Fe+2

O2点燃Fe3O4(4)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2还原性21．（·海南）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。（1）请分析反应中温度升高的原因；60（

2）根据曲线总结出金属活动性的40相关规律。20【答案】（1）金属与酸反应放出热量（2）相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同）。23．（•天津）(9分)金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固

体，但体温计中的金属却是液体，该金属是。(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是(写化学式)。(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(

主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是t(结果精确到0.1)。(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.

8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为g。【答案】(l)汞；(2)Al2O3；(3)ZnCl2和FeCl2；(4)①Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；②1714.3；(5)0.5（·山东青岛）30.（6分）同学们到实验室去进行“探

究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有（填写化学式，下同），可能含有；②滤渣中一定含有，可能含有。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含

有（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】(1)Zn(NO3)2;Fe(NO3)2;Ag、Fe；Zn;(2)AgFe；（3）小于三、实验题

（·重庆B）21.(5分)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是(2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去(填化学式

)。(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性ScZn(填“>”或“<”)。根据上述结论，下列说法不正确的是(填字号

)A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能验证钪和铁的活动性强弱C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化全物。写出该反应的化学方程式【答案】⑴生铁；⑵氧化铝薄膜；⑶

>；B。⑷2Sc+6HCl==2ScCl3+3H2↑。25．（8分）（·山东潍坊）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：（1）操作a为，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。（2）浓硫酸是化学实验室里一种

常见的酸。①实验室稀释浓硫酸的操作是：将，并用玻璃棒不断搅拌。②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂溶液。（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。①主要实验操作步骤有：a．收集气体b．检查装置气密性c．

将二氧化锰放入锥形瓶中d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是（写字母序号）。②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的

方法。（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、过滤、干燥。（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是（写字母序号）。A．将pH试纸直接插入稀硫酸中B．先将pH试纸用蒸馏水润湿C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上D．根据试纸显示的颜色估

算出溶液的pH【答案】（1）过滤漏斗（2）浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中3﹪～5﹪碳酸氢钠溶液（3）bcda从长颈漏斗加水，使锥形瓶中的氧气排出进入集气瓶中（4）降温结晶（5）CD