【文档说明】中考化学复习课时训练8中和反应探究溶液的pH练习（含答案）.doc，共(6)页，535.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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1课时训练8中和反应探究溶液的pH夯实基础1．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是()A．尿液4.7～8.4B．唾液6.6～7.1C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.52．[2017·北京]土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列

植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是()植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A.花生B．苹果C．西瓜D．沙枣3．下列反应中，属于中和反应的是()A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO

4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO44．[2017·乌鲁木齐]中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土

壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水5．[2017·黔东南]某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图K8－1所示。下列说法正确的是()图K8－1A．图中c点所示溶液呈碱性2B．

图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应6．[2016·湘西]实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红，B能使无色酚酞溶液变红，则A、B两种溶液的pH大小关系是A___

_(填“大于”或“小于”)B。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是________________________________________________________________________。7．硫酸厂的废水中因含H

2SO4而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊溶液，石蕊变__________，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其

反应的化学方程式为________________________________________________________________________。方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现____________________。经过分析，同学们认为方案二没有

达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的__________。8．[2016·德州]小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图K8－2所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事

先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：图K8－2(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有

三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是________________________________________________________________________。(2)他们共同设计了一个

实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请填写下表：实验方法可能观察到的现象结论3将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果____________盐酸过量如果____________盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，

也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是________(填序号)。A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末D．氢氧化铜(4)图K8－3所示曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。图K8－3能力提升

1．图K8－4表示一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法中，正确的是()图K8－4A．苹果汁的酸性大于酸雨的酸性B．小苏打水不能使酚酞溶液变红C．厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性D．酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳2．[2016·淄博]在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物

质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是()A．CO2B．CaOC．Cu(NO3)2D．HCl43．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，下列图像正确的是()图K8－54．[2016·本溪]某化学兴趣小组围绕“酸

和碱的反应”做了如图K8－6所示的两个实验。图K8－6(1)实验一：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象为__________________，该反应的化学方程式为___________________

_______________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与__________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。(2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由____色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。实验结束后，小

组同学对实验二中试管内的无色溶液的成分展开了讨论。[提出问题]试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？[猜想假设]猜想一：NaCl和HCl；猜想二：________。[实验设计]若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是________(

填序号)。A．紫色石蕊溶液B．CuC．AgNO3D．Na2CO3[讨论交流]小莹同学认为滴入NaOH溶液也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行？________，说明理由：______________________________________________________

__________________________________________________________________________________________。5参考答案夯实基础1．D[解析]pH越

小，酸性越强。2．D[解析]在微酸性土壤中，不适宜种植碱性植物。沙枣适宜的pH范围为8.0～8.7，故在微酸性土壤中不适宜种植沙枣。3．B4．A[解析]用盐酸除铁锈，反应物是金属氧化物和酸，故该反应不属于中和反应

。65．D[解析]c点时溶液的pH小于7，显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH；由图像可知，pH是从开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，不断加入的是酸溶液，使pH减小

，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的过程，该变化过程中没有发生化学反应。6．小于用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH7．红Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H

2O白色沉淀(或浑浊)盐酸[解析]第一步：酸能使紫色石蕊溶液变红，故往废水中滴加石蕊溶液后，溶液变红，说明废水呈酸性；第二步：方案一中用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；方案二中

由于废水中含H2SO4，故用BaCl2处理废水，发生反应的化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，故可观察到废水中出现白色浑浊；根据化学方程式分析，生成物中有HCl，所以处理的废水中还含有较多的盐酸。8．(1)观察到加入

酚酞溶液后不变色，说明溶液一定不呈碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余(2)有气泡冒出没有气泡冒出(3)C(4)C能力提升1．A[解析]厨房清洁剂、小苏打水的pH均大于7，均显碱性，厨房清洁剂的pH大于小苏打水的pH，故碱

性比小苏打水的强。2．B[解析]二氧化碳、硝酸铜和盐酸能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。3．D[解析]水的质量随着反应的进行而增加，反应完全后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加；溶

液的pH会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2；随着反应的进行，生成氯化钠的质量会不断增加，当反应完全后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会逐渐减小。4．(1)有蓝色沉淀生成2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu(OH)2(2)红[

猜想假设]NaCl[实验设计]BC[讨论交流]可行若滴入氢氧化钠溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立(合理即可)