【文档说明】中考化学复习课时训练6金属和金属材料练习（含答案）.doc，共(7)页，489.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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1课时训练6金属和金属材料夯实基础1．[2016·大连]有关金属的说法错误的是()A．铜制插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．[2016·南宁]有关合金的说法错误的是()A．钢是一种化合物B．黄铜的硬

度比纯铜的硬度大C．生铁是一种铁的合金D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低3．[2016·温州]为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序”，小明设计了如图K6－1所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是()图K6－1

A．①②B．①③C．②④D．③④4．[2017·广安]下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()①相同的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多

，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A．①②③B．①②C．③④D．①②③④2图K6－25．[2017·泰安]现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图K6－2

所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)，则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙6．有一不纯

的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品2.8g与足量的稀硫酸反应，得到0.1g氢气，则这种铁一定含有的杂质是()A．锌B．镁C．铝D．锌和铝7．[2017·绥化]某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝

酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，下列判断正确的是()A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁B．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁D．滤渣中一定含有镁、铁

和银8．钢铁是生活中使用最多的金属材料。如图K6－3为实验室炼铁的装置图。图K6－3(1)实验过程中，先要进行的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。Ⅰ.加热Ⅱ.通一氧化碳3(2)A中可观察到的现象是________变为黑色，此反应的化学方程式为___________________

_________；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是________浓溶液。(3)有同学提出：灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品的质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼

烧后，发现质量反而增加了，其原因是________________________________________________________________________。能力提升1．在托盘天平两边各放一只烧杯，在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，天平平衡，然

后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的实验现象是()①天平保持平衡②铝也有剩余③天平指针偏向放镁的一边④天平指针偏向放铝的一边⑤铝完全溶解A．②③B．①②C．①⑤D．④⑤2．[2017·南充]下列图

像能正确反映对应变化关系的是()图K6－4A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气B．加水稀释浓盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应3．往

硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图K6－5所示，下列说法中正确的是()4图K6－5A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和

Cu2＋B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m24．[2017·聊城]

某化学小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动。[查阅资料]铁的活动性比铜强。[进行猜想]对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：______________；猜想三：Fe>C

u>R。[收集证据]为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中__________________________猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相

同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率______(填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：____________________

__________。[交流反思]三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。[归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或

反应的剧烈程度；(3)金属与______________是否反应。5．中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎。请回答下列问题。(1)铁锅为什么会生锈？(2)使用完铁锅后如何防止生锈？(答一点即可)5(3)废弃铁锅回收利用的意义是什么？(答一点即可)参考答案夯实基础1．B[解析]钨制灯

丝是利用钨的熔点比较高的特性。2．A[解析]钢是铁的合金，属于混合物。3．C[解析]①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜6的金属活动性比铁弱；③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强

；④中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强。综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。4．A[解析]金属的位置越靠前，与酸反应越剧烈，镁与稀盐酸反应比铝与稀盐酸反应剧烈，说明镁的

活动性比铝强；铁位于铜的前面，可以将铜置换出来；活动性强的金属易和氧气反应，根据金属在自然界中的存在形态可以判断出金属活动性强弱；铝的表面有一层致密的氧化膜，能阻止氧气与里层的铝反应，所以铝有很强的耐腐蚀性，但是铝比锌活泼。5．B[解析]由图可知，三种金属完全反应后生成

氢气的质量大小是：甲>乙>丙；由题意可知，甲、乙、丙在生成物中化合价相同，生成氢气质量与金属的相对原子质量成反比，则三种金属的相对原子质量大小是：丙>乙>甲；金属越活泼，反应越迅速，消耗的时间越短，则三种金属的活动性顺序为：乙>甲

>丙；生成的氢气质量与消耗的硫酸质量成正比，所以消耗硫酸的质量大小是：甲>乙>丙。6．A7．C[解析]将镁加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，然后镁再和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁；向反应后的滤渣中加入稀盐酸有

气泡生成，则说明滤渣中一定含有银和铁，可能含有镁，而滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸亚铁。8．(1)Ⅱ(2)红棕色粉末3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2氢氧化钠(3)钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物时增加的质量[解析](1)一氧化碳和空气的混合物点燃，可能发生爆

炸，所以实验过程中，先要进行的是Ⅱ；(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2，所以A中可观察到的现象是红棕色粉末变为黑色，二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以收集

较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是氢氧化钠浓溶液；(3)钢在灼烧时，由于含碳量较小，减少的质量会远小于铁转化为氧化物增加的质量，因此灼烧后质量反而增加。能力提升1．B[解析]根据计算知，消耗相同质量的盐酸需要镁和铝的质量比为12∶9，由题

意知，充分反应后镁有剩余，可推知铝也有剩余，金属相对酸来说均过量，两者生成的气体质量相等，所以天平仍然平衡。2．C[解析]两份氯酸钾质量相等，所以最终产生氧气的质量相等，加MnO2的，产生氧气速率快，先反应完；加水稀释浓盐酸，pH

不断增大，无限接近于7，但它仍是酸溶液，pH永远小于7，不会等于7，更不会大于7；碳酸钠先与稀盐酸反应，所以，一开始没有沉淀产生，稀盐酸被完全反应后，氯化钙才与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀，当氯化钙完全反应后，沉淀质量不再增加；金属足量，

稀盐酸质量、质量分数相等，最终，产生氢气的质量相等，而镁比铁活泼，镁先反应完。73．C[解析]四种金属的活动性锌>铁>铜>银，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，在反应中，最不活泼的金属最先析出，以此类推，最活泼的金属留在溶液中，所以由图示可知，ab

段析出的金属是银，bc段析出的金属是铜，cd段析出的金属是铁，所以c点状态时金属铜完全析出，溶液中含有的金属离子还有Zn2＋和Fe2＋；bc段(不含两端点)析出的金属是Cu；ab段(不含两端点)析出的金属是银，溶液中含

有的金属离子还有Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋；Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe6556Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu6564由化学方程式中等质量的锌完全反应置换出铜的质量多于铁可知，当置换出相等质量的铜和铁时

消耗的锌的质量是铁多于铜，所以m1<m2。4．[进行猜想]Fe>R>Cu[收集证据]R丝表面有红色物质析出快不能燃烧3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4[归纳总结]盐溶液[解析][进行猜想]铁的金属活动性比铜强，由于不知

道R是哪种金属，所以R的金属活动性可能比铁、铜强，也可能比铁、铜弱。[收集证据]由实验结论猜想一：R>Fe>Cu正确可知R的金属活动性大于铜，所以R丝插入硫酸铜溶液中，能把铜置换出来，故可看到R丝表面有红色

物质析出；因为R比Fe活泼，所以R与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈，产生气泡速率快；空气中氧气的浓度低，铁在空气中不能燃烧，铁可在氧气中燃烧。5．(1)铁与水和氧气同时接触(或铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触)。(2)保持铁锅表面洁净干燥；洗净

擦干(其他答案合理也可)。(3)节约金属资源；保护环境(或减少环境污染)；节约能源(或减少能源消耗)；节约资金。