【文档说明】中考化学一轮精选练习10《溶液》(含答案) .doc，共(5)页，124.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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2021年中考化学一轮精选练习10《溶液》1.下列有关溶液的说法不正确的是()A.溶液都是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体C.所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓D.将30g硫酸钠溶液蒸干得到6g

硫酸钠固体，则原溶液的溶质质量分数为20%2.下列关于溶液说法正确的是()A.将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再

溶解D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤3.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B.t3℃时，

甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数C.t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D.t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液4.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，

下列说法正确的是()A.将90℃时的b溶液降温到20℃，有晶体析出B.t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液C.90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D.将20℃时三种物质

的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是a＞c＞b5.如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是()A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B.

80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液C.上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多D.在0～100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O76.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说

法正确的是()A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g7.如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解

度曲线，下列叙述中正确的是()A.t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%B.P点表示：t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态C.t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞cD.70ga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g8.根据下表信息，相关

说法正确的是()A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD.60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO39

.图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度(1)上述图像表示________________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20℃时，氢氧化钠的溶解度

__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠的溶解度。(3)40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是__________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________。10.硫酸锂(Li2SO4)和硝

酸钾在不同温度时的溶解度如表：请回答下列问题：(1)依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)；Li2SO4和KNO3溶解度相等时的温度范围是______________。(2)40℃时，有含少量Li2SO4的KN

O3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________________________________________________________________。(3)40℃时，15gLi2SO4固体溶于50g水中得到__________g溶液，其中溶质与溶

液的质量比为__________(填最简比)。(4)将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)KNO3溶液中溶质的质量分数。(

5)如图2所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______________(填序号)。①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体11.某同学配制75g10%氯化钠溶液，整个操作过程如图所

示，回答下列问题：(提示：天平称量1g以下使用游码)(1)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠__________g。(2)认真观察，改正图中的错误操作______________________________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则

所配制溶液的溶质质量分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(3)准确读取量筒内液体体积的方法是___________________________。(4)改正操作后，继续实验。溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中

溶液的溶质质量分数会__________(填“增大”或“减小”或“不变”)。(5)实验室用40g25%的氯化钠溶液加水__________g可稀释成10%的氯化钠溶液。12.某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可向水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他用93.6g质量分数为

5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气。请计算：(1)负极上产生氢气的质量。(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10

%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？答案解析1.答案为：C；2.答案为：D；3.答案为：C；4.答案为：D；5.答案为：B；6.答案为：A；7.答案为：A；8.答案为：C；9.答案为：(1)氢氧化钠(2)大于(3)酒精出现浑浊10.答案为：(1)乙20～30℃；(2)降温

结晶(3)653∶13；(4)＞；(5)①③⑤11.答案为：(1)广口瓶7.5(2)称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘小于(3)视线与液体凹液面的最低处相平(4)不变(5)6012.解：(1)设生成氢气

的质量为x，反应的水的质量为y。(2)溶液中硫酸钠的质量为93.6g×5%＝4.68g，电解后溶液的质量为93.6g－3.6g＝90g，电解后溶液中溶质的质量分数为4.68g90g×100%＝5.2%。(3)设需要加入硫酸钠的质量为z。z＋4.68g＝(

z＋90g)×10%z＝4.8g答：(1)负极上产生氢气的质量是0.4g；(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%；(3)需要加入硫酸钠固体的质量是4.8g。