【文档说明】人教版九年级化学上册第5单元 化学方程式 单元测试二(含答案).doc，共(7)页，202.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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第五单元化学方程式一、选择题(每小题2分，共40分)1．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明(B)A．蔗糖是由炭黑和水组成的B．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物C．蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物D．蔗糖中含有炭黑和水2．化学反应遵守质量守恒定律的原因是

(C)A．物质的种类没有改变B．分子的种类没有改变C．原子的种类、质量和数目都没有改变D．分子的数目没有改变3．下列现象能用质量守恒定律解释的是(B)A．mg水受热形成mg水蒸气B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．湿衣服

晾干后，质量变小4．下列化学方程式书写正确的是(C)A．4Fe＋3O2=====点燃2Fe2O3B．2Al＋3O2=====点燃2AlO3C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD．CO＋O2=====点燃CO25．下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方

程式是(C)A．2Mg＋O2=====点燃2MgOB．2CO＋O2=====点燃2CO2C．2H2＋O2=====点燃2H2OD．C＋O2=====点燃CO26．下列关于化学反应“X2＋3Y2＝2Z”的叙述错误的是(C)A．Z的化学式为XY3B．若

mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m＋n)gZC．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(b－a)gY27．下列化学反应可用图表示的是(C)A．H2CO3=====

△CO2↑＋H2OB．2H2SO3＋O2===2H2SO4C．2HClO=====光照2HCl＋O2↑D．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑8．(淮安中考)尿素[CO(NH2)2]是含氮量较高的氮肥。工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为CO2＋2X===CO(NH

2)2＋H2O，其中X的化学式是(B)A．N2B．NH3C．N2H4D．NO9．(济宁中考)某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记

录如下：反应过程反应前反应后质量变化(不含容器质量)34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(A)A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6gC．催

化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应得到水和氧气的质量比为9∶810．根据化学方程式A＋NaOH===B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差(C)A．12B．18C．22D．4011．铜丝在耐高温的容器中

密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器内有关量随时间变化的是(B)12．在反应3A＋2B===2C＋D中，A、B两种物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为(C)A．60gB．90gC．80gD．120g13．完全燃烧4.6g某化合物R，生成8.8g二

氧化碳和5.4g水，由此可知该化合物中(B)A．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．碳、氢元素的质量比是6∶114．(南充中考)在反应2A＋5B═2C＋4D中，C、D的相对分子质

量之比为9∶22。若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD。则在此反应中B和D的质量比为(C)A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．13∶4415．火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，反应的化学方

程式是CxH8＋5O2=====点燃3CO2＋4H2O，则x的数值为(C)A．1B．2C．3D．416．(南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法中正确的是(C

)A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参加化学反应C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量17．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧，所需氧气的质量(C)A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4

最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少18．(厦门中考)用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示。下列说法正确的是(C)A．在反应过程中

A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3∶1D．物质X含4种元素19．将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.9

9.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是(C)A．表中m的值为13.5B．该反应属于分解反应C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素20．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋

O2=====点燃2MgO，3Mg＋N2=====点燃Mg3N2。则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为(C)A．等于33.3gB．等于40gC．33.3～40gD．小于33.3g二、填空题(共40分)21．(12分)从H、O、N、K、M

n、Fe、Ca、S八种元素中选择适当的元素，用离子符号或化学式或化学方程式填空：(1)2个硝酸根离子__2NO3－__；(2)1个氢分子__H2__；(3)亚铁离子__Fe2＋__；(4)＋2价的钙元素__Ca＋2__；(5)实验室用一种

液体制取氧气：__2H2O2=====MnO2O2↑＋2H2O__；(6)反应物剧烈燃烧，火星四射的化学反应：__3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4__；(7)用一种暗紫色的固体加热制取氧气：__2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO

2＋O2↑__；(8)生成一种有刺激性气味气体的化学反应：__2S＋O2=====点燃SO2___。22．(12分)配平下列化学方程式：(1)__4__CO＋__1__Fe3O4=====高温__3__Fe＋__4__CO2(2)__2__CH

3OH＋__3__O2=====点燃__2__CO2＋__4__H2O(3)__2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__H2↑23．(4分)(永州中考)“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱。“暖宝宝”的主要化学成分为还原铁粉(F

e)、活性炭(C)、食盐(NaCl)、水(H2O)、氧气(O2)和蛭石，放热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热。其中涉及的反应方程式如下：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2↓②4Fe(OH)2＋

O2＋2H2O===xFe(OH)3③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O(1)上述反应中的x＝__4__。(2)“暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为__Fe2O3__。24．(6分)钠有两种氧化物

：氧化钠和过氧化钠(Na2O2)。氧化钠能和水化合生成氢氧化钠(NaOH)，过氧化钠和水也能生成氢氧化钠，还生成一种单质气体，此气体能供给呼吸，人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成了这种气体和碳酸钠。(

1)写出氧化钠和水反应的化学方程式：__Na2O＋H2O===2NaOH__。(2)写出过氧化钠和水反应的化学方程式：__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__2Na2O2＋2CO2=

==2Na2CO3＋O2__。25．(6分)质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转

变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为__H2O__。(2)下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：由“”聚集成的物质__可能__(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应

的两种反应物的分子个数比为__2∶1(或1∶2)__，此反应的基本反应类型为__化合反应__。(3)已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁(不考虑其他反应)，m1__＜__(填“＞”“＜”或“＝”)m2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2

，其原因是__生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散(或扩散)到空气中__。三、实验题(8分)26．草木灰的主要成分是K2CO3，它与盐酸反应的化学方程式为K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑

，又知CO2气体能被澄清石灰水吸收。为了探究草木灰与盐酸反应前后物质的总质量是否相等，某学生借用了下列试剂与仪器(如图所示)。(1)在实验装置D中，为保证两次称量所得质量相等，甲处应放置的实验装置是__A__(填序号)。(2)实验具体步骤：第一步，天平调零；第二步，称量反应前

__A__装置的质量；第三步，__挤压A的胶头滴管，让盐酸与草木灰反应__；第四步，称量反应后__A__装置的质量；第五步，观察反应前后质量是否相等。(3)若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量__大于__反应后左盘的质量，理由是__B装置反应后，

气球胀大，浮力增大；C装置不密闭，生成的气体逸出容器__。四、计算题(12分)27．(1)三氧化硫(SO3)中，硫元素与氧元素的质量比是__2∶3__，硫元素的质量分数为__40%__。(2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶

液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O)。计算：4t溶质质量分数20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？解：0.71t