【文档说明】沪教版九年级化学全册 第7章 复分解反应的应用（二）除杂分离 学案.doc，共(6)页，144.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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第七章复分解反应的应用（二）————除杂分离【学习目标】1、掌握一般溶液中的除杂的方法，进一步巩固复分解反应的条件2、掌握一般气体的除杂3、初步学会简单的物质分离【学习重点】1、掌握一般溶液中的除杂的方法，进一步巩固复分解反应的条件2、掌握一般气体的除杂【学习难点】简单的物质

分离【学习过程】一、回顾、预习与交流1、复分解反应发生的条件：（1）、反应物：一般都要可溶于水（反应物有_______例外）（2）、生成物：①有_______析出②有_______放出③有_______生成，反应物至少达到上述条件中的_______个条件，反应才能发生。2、复习常见碱、盐的

溶解性二、合作、研讨与点拨活动一：溶液中除杂1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：（1）不减：被提纯的物质不能减少或改变（2）不增：在除去杂质的同时，不能增加

新的杂质（3）易分：操作简单易行，杂质和被提纯物容易分离三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入

一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。2.溶液里除杂质----即除去杂质离子掌握常见离子的性质及除去的方法；阴离子：OH-转化为水或沉淀（加H+、NH4+、金属离子）CO32-气化或

沉淀（加酸或含Ca2+、Ba2+的物质）SO42-沉淀法（加含钡离子的物质）Cl-沉淀法（加含银离子的物质）阳离子H+转化为水或氢气（一般加碱、碳酸盐或金属）Ba2+沉淀法（加硫酸或硫酸盐）Ca2+沉淀法（加碳酸盐）Fe3+一般用碱沉淀NH4+加碱转化为氨气其它金属离子一般加碱沉淀

或用金属置换例1、下列各组物质的溶液中都含有杂质（括号内为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：①NaCl(Na2CO3)__________________②NaCl（HCl）_________________________________③N

aCl（CuSO4）：________________________________________练习1：下列各组物质中都含有杂质（括号内为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：①NaOH（Na2CO3）：______

__________________________________②NaCl(NaOH):___________________________________________③NaNO3(NaCl

):____________________________________________④HCl（H2SO4）_______________⑤HNO3（HCl）_________________⑥NaCl(Na2SO4):___________________

______________________⑦NaNO3[Ca(NO3)2]_________________________________⑧NaNO3[NH4NO3]_________________________________⑨NaNO3[Fe(

NO3)3]_________________________________⑩NaNO3[Fe2(SO4)3]⑾NaCl(MgSO4)练习2：硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出

来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①____②____③____活动二、气体除杂O2通过加热的铜网C02通过氢氧化钠溶液CO：通过加热氧化铜，再通过氢氧化钠溶液（一般不用点燃的方

法）HCl:通过硝酸银溶液或氢氧化钠溶液H2O：通过干燥剂（浓硫酸或碱石灰）例2.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是____.练

习：如何除去中CO2的HCl活动三、混合物的分离用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留

。（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离。（2）两种物质均溶于水，冷却热饱和溶液的方法加以分离。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。例3、设计实验将CO、CO2混合气体分离三、总结、反思与提升总结：除杂的原则，方法练习

：如何从FeCl3、NaCl的混合溶液中分离出FeCl3四、自检、反馈与巩固【课堂检测】1、除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确．．．的是（）2、除去下列物质中混有的杂质时，应按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是（）A.从高锰酸钾完全分解后的剩余物中提纯锰

酸钾B.稀盐酸中混有硫酸C.铁粉中混有铜粉D.生石灰中混有碳酸钙3、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸②选项物质杂质除去杂质所选试剂A铜粉铁硫酸铜溶液B生石

灰碳酸钙稀盐酸C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液D稀硝酸硫酸硝酸钡溶液加入适量的氢氧化钾溶液③蒸发、结晶，能达到实验目的的是()A.K2SO4(K2CO3)B.铁粉(Fe2O3)C.NaCl(Na2CO3)D.银粉（铜粉）4、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合

理的是（）A.N2(O2)：木炭、点燃B.Cu（CuO：稀硫酸、过滤）C.NaCl固体（KCl）：水、过滤D.NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2溶液、过滤【课后作业】1.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲除去盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示

剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO32.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是()A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发3

.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是()A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)4.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除

去的是()A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体5、下列各方案中，你认为可行的是（）A、用氢氧化钠除去CO2中混有的H

ClB、用点燃的方法除去CO2中混有的少量COC、用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉D、用稀盐酸除去氧化铜中混有的少量碳粉6、下列各方案中，你认为可行的是（）A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，可以分离氯化钙

和碳酸钠的混合物B、用NaOH溶液可以除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质C、若厨房里的管道煤气可能有泄漏，可以用打火机检查漏气的位置D、在汽车排气管水安装催化转化器，可以使尾气中的CO和NO转化为N2和CO

27、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂、方法正确的是（）A、N2（O2）放入红热的木炭B、CO2（HCl）通过氢氧化钠溶液C、Na2SO4溶液（H2SO4）加入适量氯化钡溶液D、NaCl固体（泥沙）加足量水溶解、过滤、蒸发结晶8、除去下列各物质中混有的少量

杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确．．的是（）A．铁粉（铜粉）——加入过量硫酸铜溶液，过滤B．CO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液，干燥C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤D．Ca

CO3固体（CaCl2）——加水，溶解、过滤、洗涤、烘干9.下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质方法A稀硫酸铜粉过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量碳酸钙，过滤CFeCl2溶液CuCl2溶液过量铁粉，过滤DCO2CO点燃10、除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方

法中，不正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉、过滤BNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量氯化钙溶液、过滤CNaNO3溶液NaCl溶液加入适量硝酸银溶液、过滤DO2

水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶11下列除杂质的方法中，正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法A氯化钠溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2O2将气体缓缓通

过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀12下列除去杂质的方法中，正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法ANaOH溶液Na2CO3加入硫酸至不再产生气泡BCuCuO加入过量硫酸，充分反应CO2N2将气体通过加热的铜网DKCl溶液CuCl

2溶液加入过量KOH溶液，过滤