【文档说明】沪教版九年级化学全册 7.2.5 常见的酸和碱 学案.doc，共(5)页，130.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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第7章第二节常见的酸和碱（第5课时）【学习目标】1.知道中和反应的含义；2.知道中和反应中pH的变化和热量的变化；3．初步了解中和反应在生产生活中的用途。【学习重点】中和反应中pH的变化和热量的变化【学习难点】中和反应

中酸碱性的变化实验探究【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：________________________，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：

___________________________.2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在。3、酸的溶液都呈性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液碱的溶液都呈性，但呈碱

性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。【新知导学】：1．完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。（1）氢氧化钠和稀盐酸反应；（2）氢氧化钙和稀硫酸反应；以上反应有什么共同点？2．是中和反应，所有的中和反应都是______（填“放

热”或“吸热”）反应二、合作、研讨与点拨活动一、氢氧化钠与盐酸的反应1．氢氧化钠与盐酸的反应[实验1]在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成色，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色。当溶液刚好变成无色

时，停止滴加盐酸；随着盐酸的滴加，溶液的温度。（1）上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌？（2）能说此时溶液呈中性吗？（3）PH值如何变化的？画出图。(4)在NaOH溶液和酚酞试液混合物中,滴加盐酸滴加到一定量后，溶液变色说明了什么？能验证你的猜想吗？（5）上述实验中为什

么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？（6）上述反应的化学方程式为；[实验2]取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由色变为色。说明此时溶液呈性。由[实验1]和[实验2]你对溶液的酸碱性有什么新的认识？

[实验3]取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。观察到蒸发皿中有。实验1的溶液氢氧化钠没有了，但加热后蒸发皿中有物质说明了什么？活动二、中和反应1、定义。表达式：酸+碱→盐+水2、实质：。3、能量变化：所有的中和反应都是放热反应例如：HCl+Mg(OH)2——H2SO4+KOH

——HNO3+NaOH——4、中和反应的应用（1）改良土壤由于空气受到或的污染而形成酸雨，导致土壤成酸性，利用中和反应，加入适量______________可以改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰进行中和处理，反应的方程式为：_____________

_______________;精炼石油时用NaOH溶液洗涤产品中剩余的硫酸，反应的化学方程式为：____________________________。（3）消肿止痛、治疗胃酸过多人的胃液里含有适量的，若胃酸过多，可以服用某

些含有碱性物质的药物，如服用含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式为____________________________；被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上或可以减轻痛痒三、总结、反思与提升1、画出稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时

PH值变化2、有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？3、中和反应都需要加入指示剂才能判断反应的进行吗？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1．NaOH溶液能与盐酸反应，反应时热量。在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加几滴酚酞试液，溶液呈色，pH

，在其中逐滴加入盐酸，振荡或搅拌，当溶液色，说明NaOH与盐酸恰好完全反应，此时溶液呈性，pH，取该溶液少许蒸发，得色固体。2．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要

消除肿痛，可涂抹下列物质中的（）A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀氨水或肥皂水D．食用醋3．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品

中的残余硫酸5．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有

气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量C无色酚酞如果溶液无色，表明盐酸已经过量D紫色石蕊如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量【课后训练】1．下列反应属于中和反应的是（）A．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OB

．MgO+2HCl==MgCl2+H2OC．H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OD．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．下列反应需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生的是（）A．F

e与稀H2SO4B．Cu(OH)2与稀盐酸C．稀H2SO4与NaOH溶液D．Fe与CuSO4溶液3．胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒适，有下列几种物质：①NaOH；②C

a(OH)2；③Al(OH)3；④NaHCO3，你认为可以用做治疗胃酸过多的药物有（）A．①②③④B．①②③C．①②D．③④4．将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH值变化情况如图所示。溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水

水氢氧化钠盐酸(1)表格中符合这种变化情况的是（填写编号），理由是。(2)写出该反应的化学方程式。(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是。5．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，至刚好褪成无色，一定能说是盐酸将氢氧化钠反应掉了吗？还有什么可能

？如何证明？猜想：可能是盐酸将酚酞反应掉了。设计实验：。实验：其实验现象是。结论：是盐酸将氢氧化钠反应而消耗了。6、写出下列反应的化学方程式并指明反应类型。氢氧化铝和稀盐酸反应（）加热雪碧()氢氧化钙与硫酸

铜反应()氢氧化钙与碳酸钠反应（）氧化钙与水反应（）铁与硫酸铜溶液反应()二氧化碳与氢氧化钠反应()7．图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上．（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液；（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水；（3）向

水中不断通入二氧化碳；（4）向水中加入熟石灰．