【文档说明】沪教版九年级化学全册 5.3 金属防护和废金属回收 学案.doc，共(4)页，327.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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第五章第3节金属防护和废金属回收【学习目标】1、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。2、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。【学习重点】金属的锈蚀和防护【学习难点】金属的

锈蚀和防护【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾：铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？新知导学：回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？二、合作、研讨与点拨活

动一、探究铁生锈的影响因素小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。（1）比较实验①③可知，铁生锈需要________（2）比较实验②③可知，铁生锈需要________（3）比较实验①②和③，说

明什么问题？（4）实验④⑤中现象说明了什么？反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？活动二、对比铁锈与氧化铝阅读P128表格下一段及P129拓展视野，填写下表物质分类（纯/混）结构特点对金属锈蚀的影响铁锈氧化铝交

流：（1）判断下列做法是否合理：为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；（2）如何去除铁表面的铁锈呢？活动三、钢铁的防护思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施

并归纳各种防锈措施的原理。活动四、废金属的回收再利用自主学习：废金属是指_______________________________________废弃金属的危害___________________________________回收废金属的意义_____

____________________________三、总结、反思与提升1、总结铁的生锈与防护。2、反思提升：（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防氧化的作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的

铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？（2）下图是某“暖宝宝”说明材料。【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1、下列说法正确的是（）

A．钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化B．白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀C．不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药）D．铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化，它们的共同点是（）A．都需

要在点燃条件下进行B．都有发光现象C．都是化合反应D．都是氧化反应3、下列做法能防止铁制品生锈（）A．自行车脏了用清水冲洗B．用废酸液冲洗铁制污水管道C．在铁制篮球架上刷一层油漆D．切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干4、某同学用下列四个实验

验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（）ABCD5、铜器表面会生成，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程空气中的__________________________物质有关．【课后作业】1、

下列各种措施中，不能起到保护铁制品，防止生锈的作用的是（）A．经常用水擦洗，保持表面的洁净B．将铁器表面烤蓝C．铁器生锈后，及时将表面的锈去掉保持干燥D．在铁器表面涂油或刷漆2、下列有关金属的说法错误的是（）A．金属具有金

属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3、右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察

。下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀4、下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A．铁生锈时一定伴随着物理变化B

．铁生锈时发生了缓慢氧化C．铁生锈时会有难以察觉的热量放出D．铁生锈时要吸收热量5、小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧

气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．序号样品量筒起始读数／mL量筒最终读数／mL所需时间／min①1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120②lg铁粉、0.2g碳、10滴水和

少量NaCl10070约70③（1)实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分化学式是。(

4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是％(保留3位有效数字)。(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤

纸包(内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)6、某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究．请回答：（1）A中反应的化学方程式为（2）B中生石灰（

氧化钙）的作用是除去氧气中的水蒸气，原理是与水反应生成澄清石灰水中的主要成分，其反应的化学方程式为（3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮．说明铁生锈主要与有关．（4）D

、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是