【文档说明】沪教版九年级化学全册 5.2.1 金属矿物 铁的冶炼 学案.doc，共(4)页，563.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第1课时）【学习目标】1、知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点3、了解金属冶炼的方法与其活动性的关系【学习重点】掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点【学习难点】理解、说明一氧化碳与氧

化铁反应的实验操作的具体要求。【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾：1、一氧化碳化学式_______：煤气的主要成分______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。燃烧的化学方程式为_________

___________。2．3、如何除去铜屑中的铁屑_______________、_______________、_______________。新知导学：1、阅读p123，了解金属矿物在自然界中的存在方式。自然界中以单质形式存在的有__________

_________。因为这些金属的化学性质______活泼。地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。2.矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，（

标出铜元素的化合价），名称为___________。3.铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。赤铁矿的主要成分为_________，磁铁矿的主要成分为________。选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素

？4.什么叫金属的冶炼？二、合作、研讨与点拨：活动一、实验室模拟炼铁（1）炼铁原理的实验装置图（2）实验操作步骤：名称铁粉氧化铁四氧化三铁氧化亚铁化学式颜色①检查装置气密性②装药品并固定装置③通④⑤⑥注意：③④两步不能颠倒，目的是⑤⑥两步不能颠倒，原因是（

3）.处理尾气的原因是，应如何处理？（4）.实验中观察到的现象：（1）（2）（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式（6）产物如何检验活动二金属的冶炼方法电解法：_____________

_______________（铝的冶炼）热还原法：利用还原剂C、CO、H2在加热或高温的条件下将金属氧化物中的氧夺走，使金属氧化物被还原成金属单质。如：一氧化碳还原氧化铁___________________________一氧化碳还原四氧化三铁____________

____________氢气还原氧化铜________________________________等。热分解法：用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得其他方法：物理方法分离，如淘金化学方法：湿法冶

金，如湿法炼铜三、总结、反思与提升（总结）实验室炼铁的原理、装置、步骤、注意点（反思）活动一中实际使用的CO的质量比参加反应的CO的质量要____（填“多”或“少”）。直玻璃管内的物质反应前后质量差为___________的质量。澄清石灰水增加的质量的理论上是___________

______的质量。（提升）如何证明CO?四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1.下列物质中呈红色的氧化物是（）A．Fe2O3B．CuC．FeOD．CuO2、做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方

法是（）A．用大量水边冲边洗B．用试管刷左右、上下用力刷C．用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗D．用肥皂粉清洁后再用水冲洗3、写出下列化学反应的方程式①实验室炼铁②将炼铁的尾气烧掉③检验炼铁生成的气体是二氧化碳④湿法炼铜⑤用一氧化碳和磁铁矿炼铁【课后训练】1.矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属

，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答下列问题。（1）在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（SiO2）成分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列

铁矿石不能作为炼铁矿石的是（）A．赤铁矿（Fe2O3）B．磁铁矿（Fe3O4）C．硫铁矿（FeS2）D．菱铁矿（FeCO3）（2）人类在很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。在这里主要发生了以下两个反应：①孔雀

石中的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成为氧化铜、水和二氧化碳；②氧化铜与赤热的木炭反应生成了铜和二氧化碳。请写出这两个反应的化学方程式。2、比较氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为____________________________

____。3.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：（已知：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O）(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序

为a→()→()→()。C装置中NaOH的作用是(2)实验开始时，应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(写化学式)。（选做）4、一氧化碳

还原氧化铁的实验装置如下图所示（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是。（2）A中的现象是，A中发生反应的化学方程式为：。（3）B装置中的现象是，根据该现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的化学方程式：。（4）C装置的作用是，C装置收集气体的方法叫，收集到C瓶

中的气体应如何处理，你还有哪些处理的办法。（5）当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先熄灭直到试管冷却，再停，其目的是。