【文档说明】沪教版九年级化学全册 5.1.4 金属的性质和利用 学案.doc，共(5)页，127.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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第5章第一节金属的性质和利用（第4课时）【学习目标】1、掌握不纯物计算2、能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习重点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习难点】能设计简单

方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法【学习过程】一回顾、预习与交流旧知回顾：书写下列反应的化学方程式（1）铁和稀盐酸（2）铁和稀硫酸（3）铝和稀盐酸（4）铝和稀硫酸（5）镁和稀硫酸二、合作、研讨与点拨活动一、有关不纯金属的相关计算问题1.现有不纯的铁钉（杂质不参加反应

，也不溶于水）10g，将其加入到足量的稀盐酸中使其充分反应，测得生成的氢气的质量为0.2g，则该铁钉的纯度（即铁钉中铁的质量分数）为多少？2.现有不纯的铁钉（杂质不参加反应，也不溶于水）10g，将其加入到100g足量的稀盐酸中使其充分反应，至质量不再改变，测得反应后烧杯中物之的总质量

为109.8g，则该铁钉的纯度为多少？3.现有不纯的铁钉（杂质不参加反应，也不溶于水）10g，将其加入到100g足量的稀盐酸中使其充分反应，至质量不再改变，后过滤并对滤渣进行洗涤干燥称得质量为4.4g,则该铁钉的纯度为多少？活动二、金属化学性质的相关实际应用

拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所

示（未装药品）装配好仪器。③检查装置气密性。④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。⑥把试管底部略

为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。已知同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。（2）能否用托盘天平称量0.0

30g镁带样品。（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？。（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是。（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果（填“是”或

“否”）。理由是。三、总结、反思与提升1、总结：测定金属纯度的方法有哪些？2、反思：有人认为活动二的测定方法太复杂，他认为只要测定反应前后的总质量就可以算出镁条的质量分数，你知道他的设计思路吗？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1、含杂质

的铁样品5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气0.19g,则含有的杂质可能是（）A、ZnB、CuC、MgD、Al2、含杂质的铁样品5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气0.22g,则含有的杂质可能是（）A、ZnB、CuC、MgD、A

l3、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al4．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的

两烧杯里分别放入等质量的锌和铝．(1)若锌、铝全部溶解，则天平的指针偏转(选填"不"、"向左"或"向右"，下同)(2)若锌、铝均有剩余，则天平的指针偏转．【课后训练】1.为了已知铁中混入另一种金属，现将该样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到H20.19g，则混入的金属不可能是

（）A．MgB．AlC．CuD．Zn2．将Mg、Al、Fe三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到H22g，则三种金属的质量之和可能是（）A．18gB．20gC．56gD．60g3.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数

也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属完全溶解后，天平指针偏向左边．则X、Y的组合是A．X是Mg，Y是FeB

．X是Zn，Y是MgC．X是Zn，Y是FeD．X是Fe，Y是Zn4.达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。（2）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃

棒，其作用是。（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：，该反应发生的基本类型是：（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液5.某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质

量分数设计了下列实验：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。③待①中反应充分后，过滤。④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。回答下列问题：（1）称量样品时，应把

样品放在托盘天平的盘里。（2）如何判断①中反应已进行充分？。（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？________。（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______、玻璃棒、干燥器等。（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是______（用a、b、c表示

）。（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是________。6．为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到有气泡逸出，实验过程中测得产生气体的质量与时间关系如图所示。回答下列

问题：计算铜锌合金中铜的质量分数（纯度）。