【文档说明】高考化学一轮复习顶层设计配餐作业：24 《弱电解质的电离》 含解析.doc，共(13)页，157.500 KB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-49325.html

以下为本文档部分文字说明：

配餐作业(二十四)弱电解质的电离►►见学生用书P4031．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.1

0mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰

醋酸解析醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，A项正确；加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆

向移动，C项正确；温度不变，电离常数不变，D项错误。答案D2．下列说法中正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱D．相同温度下，0.1mol·L－1NH

4Cl溶液中NH＋4的浓度比0.1mol·L－1氨水中NH＋4的浓度大解析弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B项错误；盐酸中加入NaCl固体，H＋不变，故酸性不变，C项错误；NH4Cl是强电解质完全

电离，NH＋4微弱水解，而NH3·H2O为弱电解质，故D项正确。答案D3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和N

aCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析①中证明NO－2能水解，证明HNO2为弱酸，即为弱电

解质；②中未能指明溶液的浓度，也没有参照物，不能证明；③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应；④中说明c(H＋)<c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质；⑤中的H3PO4为中强酸，而

被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质；⑥中HNO2溶液被稀释，c(H＋)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡，即为弱电解质。答案C4．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V

)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同pH值时，一元中强酸的浓度大，相同体积下一元中强酸的物质的量比强酸大，因此反应过程中中强酸比强酸的反应速率快，最终产生H2的物质的量多。答案C5．(2018·河南郑州质检一)将浓度为0.1mol·

L－1的HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是()①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④Ka(HF)⑤Kw⑥cF－cH＋⑦cH＋cHFA．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤解析HF是弱电解质，加水稀释促进HF的电离，但c(H＋)、c(F－)、c(HF)都

减小；温度不变，Kw不变，c(H＋)减小，则c(OH－)增大；温度不变，Ka(HF)不变，cH＋cHF＝KaHFcF－，c(F－)减小，则cH＋cHF增大；根据电荷守恒知，c(

H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则cF－cH＋＝cH＋－cOH－cH＋＝1－cOH－cH＋，cOH－cH＋增大，故cF－cH＋减小。综上所述，c(OH－)、cH＋cHF保持增大，本题选C。答

案C6．(2018·陕西西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A．常温下NaA溶液的pH大于7B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1mol·L－1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HA溶液做导电性实验，灯泡很暗解析NaA溶液的

pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HCl也能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，但HCl是强酸，B项错误；1mol·L－1的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红，C项错误；溶液

的导电性与溶液中的离子浓度有关，如果是强电解质，但溶液中的离子浓度很小，灯泡也会很暗，D项错误。答案A7．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是()A．

NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3解析电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是H2CO3>H2S>HCO－3>HS－

，只有B项可以发生。答案B8．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C

．两酸的浓度大小：c(HX)<c(HY)D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析pH＝1的HX和HY溶液，分别与镁反应。HX产生H2多，则HX为弱酸，且酸性HX<HY，HX的浓度大，则

A、C两项错误，B项正确；HX酸性比HY弱，均稀释100倍，HX的pH一定小于3，而HY若为强酸，其pH＝3；若HY为弱酸，则pH<3，D项错误。答案B9．常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶

液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9b－0.01D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的

过程中，水的电离程度逐渐减小解析反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B两项正确；pH＝7，c(H＋)＝1

0－7mol·L－1，Ka＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH＝0.012×10－7b2－0.012＝10－9b－0.01，C项正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D项错误。答案D【素养立意】近几年

高考侧重考查考生的化学核心素养，变化观念与平衡思想是化学核心素养的重要组成部分。只要考生具备了平衡思想，解答这类题目时，就可以把电离平衡看作一种化学平衡，把电离平衡常数看作一种平衡常数，根据平衡常数的概念及计算方式对电离平衡常数进行计算。10．(2018·

河南中原名校联考)已知100℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12，对于该温度下pH＝11的氨水，下列叙述正确的是()A．向该溶液中加入同温同体积pH＝1的盐酸，反应后溶液呈中性B．温度降低至25℃，该氨水中H2O电离出的H＋浓度小于10－11mol/LC．该氨水中加入NH4Cl溶液

，NH3·H2O的电离能力增强D．滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡：NH4HSO4(aq)NH＋4(aq)＋H＋(aq)＋SO2－4(aq)解析已知100℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12，对于该温度下pH＝11的氨水，c(H＋)＝10－

11mol/L，c(OH－)＝KwcH＋＝0.1mol/L，氨水是弱碱，不完全电离，物质的量浓度大于0.1mol/L。向该溶液中加入同温同体积pH＝1的盐酸，氨水过量，反应后溶液呈碱性，选项A错误；100℃时，pH＝11的氨水中H2O

电离出的H＋浓度等于10－11mol/L，温度降低至25℃，水的电离程度减小，则该氨水中H2O电离出的H＋浓度小于10－11mol/L，选项B正确；该氨水中加入NH4Cl溶液，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离能力减弱，选项C错误；硫

酸氢铵是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4，选项D错误。答案B11.某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生

氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为______________________。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_____________。(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________________；最终产生

氢气体积的关系应是__________________________________________________。(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是____________________________________。(5)通

过比较起始反应的速率可以得出的结论是__________________________________________________。(6)除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中

的一种方法____________。解析(1)盐酸与镁反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(2)当两种酸的浓度不相等时，无法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，所以方案中的欠缺是：没有说明两种

酸的浓度相等。(3)当两种酸的浓度相等时，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸中的c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)，则反应起始时，产生氢气的速率是：盐酸的快，醋酸的慢；两种酸的浓度和体积相等，则两种酸的物质的量相等，所以最终产生氢气的体积相等。(4)由于盐酸、醋

酸与镁的反应是放热反应，可能导致过量镁与热水反应产生氢气。(5)根据“同种金属与酸反应的剧烈程度”得：反应剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸，所以比较起始反应的速率可得：盐酸酸性比醋酸强。(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH；测定同浓度氯化

钠和醋酸钠的pH等。答案(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(2)没有说明两种酸的浓度相等(3)盐酸的快，醋酸的慢相等(4)反应放热，过量镁与水反应(5)盐酸酸性比醋酸强(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)12．25℃时，0.1mol·L－1

的HA溶液中cH＋cOH－＝1010，0.10mol·L－1的BOH溶液中pH＝13。请回答下列问题：(1)HA是______________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是____________。(2)HA的电离方程式是______

_______________________。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填选项字母)。A.cH＋cHAB．cHAcA－C．c(H＋)与c

(OH－)的乘积D．c(OH－)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。解析(1)25℃，Kw＝c(H＋)·c(

OH－)＝10－14，结合cH＋cOH－＝1010可得c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1；由HA的浓度知HA为弱电解质。(2)HA的电离方程式为HAH＋＋A－。(3)在加

水稀释时，平衡向右移动，cHAcA－＝nHAnA－减小，c(H＋)与c(OH－)乘积不变，c(OH－)增大，cH＋cHA＝nH＋nHA增大。(4)HA是弱电解质，在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中，HA的物质的量大

，故HA与Zn反应产生H2的量多。答案(1)弱电解质强电解质(2)HAH＋＋A－(3)B(4)多13．Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_

_______(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填

“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等

体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c

(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅱ.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10－11.8×10－

54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5．6×10－11(1)25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaH

CO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________。(2)若保持温度不变，在醋酸溶

液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填选项字母)。a．c(CH3COO－)b．c(H＋)c．Kwd．醋酸电离平衡常数(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_____________(填

化学式)。解析Ⅰ.(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(

H＋)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01mol·L－1，设醋酸的原浓度为cmol·L－1，混合后平衡没有移

动，则有CH3COOHH＋＋CH3COO－原平衡浓度(mol·L－1)c－0.010.010.01混合后浓度(mol·L－1)(c－0.01)/20.010.02/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取体积

相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。Ⅱ.(1)由K

a(CH3COOH)＝1.8×10－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)加入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO

－)增大，故a错误，加入氨气，c(OH－)增大，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。(3)酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离平衡常数知酸性：CH3

COOH>HCN>HCO－3，则水解程度：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa。答案Ⅰ.(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其

溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)b(3)Na2CO3>NaCN>CH3COONa