【文档说明】高考化学一轮复习方案：第2章 化学物质及其变化 7 章末综合检测（二）(含解析) .doc，共(7)页，154.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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章末综合检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．在庆典仪式中飞行表演队常使用高沸点的彩色拉烟剂，进行绚丽的拉烟飞行。其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料

燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。下列说法不正确的是()A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂汽化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同解析：选D。A.由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟

剂，因此是混合物。B.由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。C.飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。D.“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。2．(2018·北京西城区高三模拟)下

列物质与类别不对应的是()ABCD盐高分子化合物糖类混合物解析：选B。A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故不选A；B.食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于

高分子化合物，故选B；C.淀粉属于糖类，故不选C；D.84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液，属于混合物，故不选D。3．(2018·绍兴一中高三模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于

钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选B

。氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C

项错误；物理变化也可能有化学键断裂，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。4．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．加明矾使河水变澄清B．光线透过胶体时产生丁达尔效应C．在实验中不慎被玻璃划破手指，

可用FeCl3溶液应急止血D．在沸腾的稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可制备Fe(OH)3胶体解析：选D。A项，加明矾使河水变澄清，利用了胶体的吸附作用，正确；B项，胶体的特性是丁达尔效应，丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的

一种常用方法，正确；C项，血液是胶体，FeCl3溶液是电解质溶液，可以使血液中的胶粒聚沉而止血，正确；D项，Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，错误。5．(2018·西安模拟)东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”

这句话里没有涉及的反应类型为()A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应解析：选B。硫化汞变成汞和硫，属于分解反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，硫和汞反应生成硫化汞，属于化合反应，所以没有涉及的反应为置换反应。6．ClO2是

一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化

性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性解析：选C。反应中CO2是氧化产物，H2C2O4中的碳元素被氧化，反应中H2C2O4是还原剂，ClO2是还原产物，还原性：H2C2O4>ClO2；再由题干信息可知，ClO2能杀菌消毒，故ClO2

作水处理剂时，利用了ClO2的强氧化性，C项符合题意。7．(2018·怀化模拟)下列离子方程式书写正确的是()A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB

．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO2－4＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO

－3＋NH＋4D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：选C。A项，Ca(OH)2少量，则Ca2＋与OH－的计量数之比为1

∶2，错误；B项，由明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，要使1mol明矾中的SO2－4完全沉淀需要2molBa(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，最终生成AlO－2，错误；D项，碱性溶液中不可能生成H＋，错误。8．(2018·石景山模拟)下列各组离子能大量

共存的是()①84消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋④pH＝2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、

HCO－3、MnO－4A．②③B．①③C．①⑤D．③④解析：选D。①84消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；③能

够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NO－3，Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋能大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋能大量共存；⑤MnO－4在溶液中显紫红

色，不能在无色溶液中存在。9．(2016·高考上海卷)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4

.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4解析：选D。反应中氧元素的化合价由＋1价变为反应后的0价，得到电子，所以O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，硫元素由－2价变为＋6价，H2S是还原剂，A、B错误；4.

48LHF未指明外界条件，无法计算，C错误；根据方程式可知H2S与O2F2的物质的量之比为1∶4，D正确。10．已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(

M2O2－n)＝0.3mol·L－1的溶液100mL可与c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为()A．4B．5C．6D．7解析：选D。n(M2O2－n)＝0.3mol/L×0.1L＝0.03mol，n(R2－)＝0.6mol/L×0.15L＝0.

09mol，反应中M元素化合价降低到＋3价，R元素化合价升高到0价。设M2O2－n中M的化合价为x，则2x＋2＝2n，x＝n－1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n－1－3)×0.03mol×2＝(2－0)×0.09mol

，n＝7。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11．(8分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，

下图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是____________________________________________________________________________________________

_____________。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_______________________________________________________________________________________________________。

(3)图示反应用化学反应方程式表示为_____________________________________________________________________________________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C

物质的质量比为________。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：______________________。(答出一条即可)解析：根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结

合题意解答即可。答案：(1)都含有氧原子(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO＋2NO=====催化剂△N2＋2CO215∶22(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)12．(8分)按要求填空。(1

)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O

4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4

＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。解析：(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，

生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素－3价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：Fe2＋

>Cl－；由③知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所

以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S(2)②(3)KMnO4FeCl313．(12分)(2018·武汉模拟)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的

物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH＋4阴离子Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3、I－甲同学欲探究废水的组成，

进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。Ⅳ.向Ⅲ中

所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________________________________________________。(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________

____________________________________________________________________________________。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有______

__；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是_____________________________________________________________________________________________________(请用离子方程式说明)。(

4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_____________________________________________________________________________

。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。解析：Ⅰ.取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2＋，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH＋4，所以原溶液中一定不含NH＋4，可能含有A

g＋、Mg2＋、Al3＋中的一种或几种，不含NH＋4、CO2－3、SiO2－3；Ⅱ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K＋；Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I－与NO－3和H＋反

应生成NO，即溶液中有I－、NO－3，由此判断一定不含有Ag＋；Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO2－4。(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、NH＋4、Cu2＋；(2)Ⅲ中加入过量盐酸生成

无色气体，是I－与NO－3和H＋反应生成NO，其离子方程式为6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O；(3)由上述分析可知一定含有的阴离子为I－、NO－3、SO2－4，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2＋、A

l3＋，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种－1价的阴离子为Cl－，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Mg2＋、Al3＋；阴离子是Cl－、I－、NO－3、SO2－4，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为Mg2

＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2＋、Al3＋反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH

－===AlO－2＋2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)＝n(Mg2＋)＝cV＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol；m(MgO)＝0.01mol×40g/mol＝0.4g。答案：(

1)K＋、NH＋4、Cu2＋(2)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O(3)Mg2＋、Al3＋Cl－、NO－3、SO2－4、I－酸Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH

)3＋3H＋(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O0.414．(12分)实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(S

O4)2·12H2O]的操作流程如下：(1)试剂X是________(写化学式)。(2)配平下列方程式：________MnO－4＋________SO2＋________H2O===________Mn2＋＋__

______SO2－4＋________H＋(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用1.000×10－1mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO－4被还原为Mn2＋)

。请回答下列问题：①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。解析：根据废弃固体的成分及操作流程，气体A为SO2，固体B中含有CuO、Fe2O3

，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，试剂X为H2SO4(或KHSO4)，固体C为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO4；(3)滴定反应的离子方程式为MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H

2O，在20.0g样品中，n(Fe2＋)＝25.00×10－3L×1.000×10－1mol·L－1×5×100mL25.00mL＝0.05mol，其质量分数为0.05mol×56g·mol－120.0g×100%＝14

%。答案：(1)H2SO4(或KHSO4)(2)252254(3)①酸式滴定管②14%