【文档说明】高考化学一轮复习方案：第10章 化学实验 1 第1讲 课后达标训练(含解析) .doc，共(7)页，151.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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[课后达标训练]一、选择题1．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋B．证明溶液中含有NH＋4：用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别Na

2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸解析：选C。KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有NH＋4：加NaOH溶液，加热后用湿润

的红色石蕊试纸检验；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；NO2遇水转化生成的硝酸能将I－氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色。2．下列鉴别方法不可行的是()A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析：选D。A中，只有乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶

于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。3．根据下列实验事实得出的结论正确的是()A．某溶液――――――――→加入Na2CO3溶液白色沉淀――――――→加入盐酸沉淀消失；结论：原溶液中一定含有Ca2＋B．气体――→点燃

气体――――――――→通入Ba（OH）2溶液白色沉淀；结论：原气体一定是烃C．某溶液――――→打开瓶盖冒白雾―――――――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟；结论：原溶液一定是浓盐酸D．某有色溶液――――――――→滴加淀粉溶液蓝色；结论：原溶液中一定含有I2解析：选D。

A项，也可能含有Ba2＋；B项，也可能是H2S气体；C项，也可能是硝酸。4．下列实验中，用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是()A．鉴别乙烯和CO2B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．鉴别苯和甲苯D．检验CH2===C(CH3)

CHO中含有碳碳双键解析：选D。碳碳双键和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将—CHO转化为—COOH，然后再检验碳碳双键。5．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、HCO－3，取该溶液做如下实

验，则对该溶液的相关判断正确的是()实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加铜片和浓H2SO4加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(2)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀产生(3)取(2)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(4)取少量该溶液，加Na

OH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解A.一定含有NO－3、SO2－4和Cl－B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋C．一定含有NO－3、SO2－4，可能含有HCO－3D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO－3解

析：选D。由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO－3；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO2－4，则一定不含Ba2＋；由实验步骤(3)不能确定是否含有Cl－；由实验步骤(4)知原溶液中一定含有Al3＋，则一定不含HCO－3；溶液无色透明，则一定不含Fe2＋。故答案选D。6．(2018·

惠州高三模拟)某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是()A．HNO3、Ba(NO3)2

、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3解析：选A。抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中存在的阴离子”，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象，

并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。检验各选项不难发现只有A项符合要求：①先加入过量的HNO3，若有气体产生，说明有CO2－3，否则没有；②继续加入过量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，说明有SO2－4，否则

没有；③向②的上层清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，说明有Cl－，否则没有。B、C项中加入Ba(NO3)2后，SO2－4、CO2－3都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子，D项中加入HCl后引入了Cl－，无法判断原溶液中是否有Cl－，因此B、C、D均不正确。7.(2018

·淮北模拟)下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACO2－3向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO2－4向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶

液紫色是否褪去DI－取少量无色溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色解析：选D。A．如果该溶液中含有HCO－3，和盐酸反应产生CO2，也会使澄清石灰水变浑浊，因此HCO－3对CO2－3的检验产生干扰，故错误；B.硝

酸具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，同样出现上述现象，且Ag＋对SO2－4的检验也会产生干扰，故错误；C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如Cl－、SO2－3等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是

Fe2＋，故错误；D.氯气能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，故正确。8．(2018·永州模拟)下列各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是()①CuSO4K2SO4KNO3KOH②Na2CO3BaCl2HClNa2SO4③NH4NO3Na2SO4Ba(

OH)2AlCl3④NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClA．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④解析：选D。①根据溶液颜色可鉴别出CuSO4溶液，用CuSO4溶液可进一步鉴别出KOH溶液，但K2SO4和KNO3溶液无法鉴别；②两两混合，有一种物质与其他两种物质生成沉淀，该物质是BaC

l2溶液，产生沉淀的两种物质是Na2CO3和Na2SO4溶液，将HCl溶液加入两种沉淀中，沉淀消失的原物质是Na2CO3溶液，不消失的原物质是Na2SO4溶液，本组能鉴别；③两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出Ba(OH)2和AlCl3溶液，再利用Ba(OH)2溶

液鉴别出Na2SO4和NH4NO3溶液，本组能鉴别；④两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出NaAlO2和H2SO4溶液，再用H2SO4溶液鉴别出Na2SiO3溶液，最后一种物质就是NaCl溶液，本组也能鉴别，故正确答案是D。9．(2018·华中师大附中高三模拟)为确定某溶

液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至

无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()A．一定有SO2－3B．一定有CO2－3C．一定有Cl－D．不能确定HCO－3是否存在解析：选B。由①知强碱性溶液中不存在HCO－3；②中产生的无

色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO2－3，一定有CO2－3；由③证明一定有SO2－4；由于②中加入盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定Cl－是否存在。10．(2018·肇庆高三模拟)某10

0mL溶液可能含有Na＋、NH＋4、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是()A．原溶液中一定存在CO2－3和SO2－4，一定

不存在Fe3＋B．是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定C．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na＋)＝0.1mol·L－1解析：选B。由题图可知，沉淀1中有2.33gBaSO4和1.97gBaCO3，0.672L气体是NH3，所以原溶液中肯

定含有CO2－3、SO2－4和NH＋4，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol。由离子共存可知，有CO2－3就不可能有Fe3＋。根据电荷守恒可知，溶液中还应有其他阳离子存在，即Na＋，而Cl－则属于可能存在的离子。若Cl－不存在，根据电荷守恒可知n(Na＋)＝0

.01mol，则c(Na＋)＝0.1mol·L－1。根据以上分析可以看出，只有B项不正确。二、非选择题11．某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取溶液进

行如下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式，下同)________，气体B的成分是________。(2)X溶液中一定存在的离子是__________________________________________。(3

)写出步骤①发生反应的所有离子方程式：__________________________________________________________________________________________

_______________。(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：_________________________________________________________________________________________

_______________。(5)通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是__________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是___________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________(简述操作步骤、现象及结论)。解析：该无

色溶液中一定不含MnO－4；加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定含有CO2－3，则肯定无Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根据电荷守恒可知一定含有Na＋；气体A为CO2；溶液Ⅰ中含有Na＋、Cl－、H＋，可能含有Al3＋、SO2－4，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色沉淀甲应为Al(OH)3，说明X

中含有AlO－2；溶液Ⅱ中加过量氢氧化钡溶液，加热，放出的气体B为NH3，产生的白色沉淀乙含有BaCO3，可能含有BaSO4，再加入足量盐酸，看白色沉淀乙是否完全溶解，便可确定X中是否含有SO2－4。答案：(1)CO2NH3(2)CO

2－3、AlO－2、Na＋(3)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑、AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)SO2－4取少量的白色沉淀乙于试管中，

加足量盐酸，充分振荡后若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO2－4，若不能完全溶解，则存在SO2－412．(2018·合肥质检)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物，探究过程如下：(1)提出假设假设1：黑色粉末是FeO。假设2：黑色粉末是_

_______(写化学式)。假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。(2)设计探究实验实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN溶液作试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。实验操作步骤现象结论取少量粉末加入足量稀硫酸假设1成立假设2成立假设3成立(

3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下表：离子Cu2＋Fe2＋Fe3＋开始沉淀pH6.07.51.4完全沉淀pH13143.7若经过实验分析确定，该黑色物质为CuO和FeO的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的C

uSO4，设计如下实验方案：试剂1是________(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是________(填名称)，将溶液的pH调节到______________(填范围)；操作1的名称是__

____________。解析：(1)根据假设1和假设3，可以推断假设2：黑色粉末是CuO。(3)根据Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋开始沉淀和完全沉淀的pH可知，pH在7.5～13之间，有Cu(OH)2和Fe(OH)2存在，两者不易分离，因此要先将Fe2＋氧化为Fe3＋，则试剂1为H2

O2溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，选择氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节pH在3.7～6.0之间，Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未开始沉淀，即可除去Fe3＋，得到CuSO4溶液；操作1为加热浓缩、冷却结晶。答案：(1)C

uO(2)实验操作步骤现象黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色取少量粉末加入足量稀硫酸，加几滴KSCN溶液，再加几滴氯水黑色粉末溶解，溶液呈蓝色黑色粉末溶解，溶液先呈蓝色，加KSCN溶液无变化，滴入氯水后呈红色(3)H2O

2氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜)3.7～6.0加热浓缩、冷却结晶