【文档说明】鲁教版九年级化学下册第8单元 海水中的化学单元复习 同步测试(含答案).doc，共(4)页，97.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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单元复习(第八单元)01知识框架海水中的化学海洋化学资源海水中的物质海底矿物煤、石油、天然气可燃冰多金属结核海水淡化膜法热法海水晒盐海水晒盐的过程过程结晶蒸发结晶降温结晶粗盐的提纯不溶性杂质的去除

可溶性杂质的去除溶解度固体物质的溶解度：四要素溶解度曲线：点、线、面的意义及应用海水制碱氨碱法制纯碱纯碱的性质复分解反应的实质到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除02单元精练1．下列属于物理变化的是(A）A．海水

晒盐B．海水制“碱”C．海水制镁D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是(D）A．纯碱Na2CO3碱制玻璃B．生石灰CaO氧化物补钙剂C．食盐NaCl盐除铁锈D．火碱NaOH碱生产橡胶3．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广

阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是(B）A．利用海水可以提取镁盐制取镁B．海水中溶解盐的质量分数高达5%C．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源4．(2017·桂林)蒸发食盐水的过程如下图所

示，下列说法错误的是(B）A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D．停止加热后还需要继续搅拌5．(2017·郴州)在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是(B）A．Ca2＋Na＋CO2－

3Cl－B．Na＋K＋OH－Cl－C．Cu2＋K＋Cl－NO－3D．H＋Na＋OH－SO2－46．(2017·孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(B）A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，乙的饱

和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液7．(2017·湘潭)下列各组物质的溶液，不用其

他试剂，不能将它们鉴别出来的是(C）A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl8．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的

某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是(B）A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰水D．稀盐酸9．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t2℃时b物质的溶解度是__50__g__。(2)a中混有少量b，要提纯a可采用的结晶方法是__降温

结晶__。(3)t3℃时各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是__c__。此时，将温度降至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数不变的是__b__。10．有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种

或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。操作①：取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。(1)M中一定不含的物质是__氯化铜、硫酸钠(或CuCl2、Na2SO4)__，不能确定是否含有的物质是_

_硝酸钠(或NaNO3)__。(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl__、__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。(3)向

操作①后所得的无色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能发生反应的化学方程式为__NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓__。11．(2017·滨州)海洋中蕴含丰富的资源。(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是__D__(填字母

序号)。A．滤纸过滤B．吸附C．沉降D．蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子(D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为__80%__。(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答下列问题：①1925年我国化

学家__侯德榜__创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为__2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑__；②步骤Ⅴ中所加试剂是__稀盐酸__。12．(2018·贵港)某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mLNa2

CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们

为了查明原因，查阅资料：①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(后)。②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合

会变浑浊。③Ca(HCO3)2溶于水。请回答：(1)NaHCO3俗称__小苏打__；(2)NaHCO3在医疗上是治疗__胃酸过多__的药剂之一。【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】①：NaCl；②：N

aCl、NaHCO3；③：NaCl、Na2CO3；④：NaCl、Na2CO3、NaHCO3。【提出质疑】小红认为猜想__③__一定不正确。【实验探究】实验操作实验现象结论取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水溶液变浑浊猜想④成立【交流与反思】(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因

是__2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O__(用化学方程式表示)。(2)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想_

_④__成立。【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__加入试剂的顺序__有关。13．(2018·泰安)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。计算

：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)解：设6.0g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106100x5.0g106100＝x5.0gx＝5.3g该食

用碱中碳酸钠的质量分数为5.3g6g×100%＝88.3%答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。