【文档说明】鲁教版九年级化学下册期中测试(含答案).doc，共(5)页，152.500 KB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-46258.html

以下为本文档部分文字说明：

期中测试(时间：60分钟总分：100分)题号一二三四五总分合分人复分人得分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．常温下，下列物质

水溶液的pH<7的是(D)A．KOHB．草木灰C．生石灰D．醋酸2．一些食物的pH近似值如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中酸性最强的是(B)A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清3．下列反应属于中和反应的是(C)A．

2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OB．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)24．下列物质与对应的用途错误的是(A)A．Na2CO3：治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈D．

pH试纸：测定溶液的酸碱度5．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是(A)A．分离溶液中的固态物质B．稀释浓硫酸C．配制溶液D．测试某溶液的pH6．下列关于碳酸钠的描述中错误的是(A)A．碳酸钠晶体俗称烧碱B．碳酸钠的水溶液呈碱性C．向碳酸钠里加盐酸，有气泡产生

D．碳酸钠能除去油污，可作厨房的清洁剂7．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下

列叙述错误的是(A)A．该反应不符合复分解反应发生的条件B．该反应中四种物质都是盐C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl8．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色澄清溶液的是(B)A．HNO3和FeCl3B．NaO

H和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO49．将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热(C)A．滤液开始沸腾B．水分完全蒸干C．出现大量固体D．出现少量固体10．在氢氧化钠溶液中加入

盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如下。下列有关认识错误的是(D)A．反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．发生了中和反应D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的11．(2018·贵港)下列实验操作能达到实验目的的是(D)选项实验目的实验

操作A分离Ca(OH)2和CaCO3固体粉末加水溶解、过滤B除去CO2气体中少量HCl气体通过NaOH溶液C检验废水中是否含有SO2－4滴加BaCl2溶液D鉴别溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4将组内物质相互混合，观察现象12.如图是甲、乙、丙三种物质

的溶解度曲线，下列叙述正确的是(D)A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液

溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法13．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是(A)选项实验内容实验现象实验结论A滴加酚酞试液溶液变红色溶液为碱溶液，pH＞7B滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH＜7C通

入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO2D滴加氯化钡试剂有白色沉淀溶液中可能含有CO2－3或SO2－4等离子14.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图

所示。下列说法错误的是(C)A．a点溶液为酸性B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等二、我会填空(每空1分，共16分)15．化学知识与我们的生产生活息息相关，请从下列物质中选择相应的序

号填空。①小苏打②食盐③硫酸铜④硫酸亚铁⑤硫酸钡⑥氧化钙⑦碳酸钡(1)溶于水后溶液颜色呈蓝色的是__③__；(2)溶于水后溶液颜色呈浅绿色的是__④__；(3)可用作调味品的是__②__；(4)可用于治疗胃酸过多的是__①

__；(5)作透视胃肠疾病检查时吃的“钡餐”的主要成分__⑤__；(6)加水后能与水反应放出大量热的是__⑥__。16.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是__

有白色沉淀生成__。(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)____K＋__、__CO2－3__、____OH－__。(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是__AC__。A．Ca(OH)2B．HClC．BaCl217．甲、乙、丙

三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__130__g。(2)在25℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含溶剂最多的是__丙__(填“

甲”“乙”或“丙”)。(3)要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是__加入丙物质(或恒温蒸发溶剂)__。(4)现有操作步骤：A.溶解、B.过滤、C.降温结晶、D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤

是__ADCB__。(填字母序号)(5)若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会__B__。(填字母序号)A．变大B．变小C．不变三、我会回答(18题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2

分，共12分)18．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2

FeCl3＋3H2O__，实验现象为__红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色__。(2)物质C应具备的条件是__(可溶性)盐且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件__。19．(2017·贵港)A～G是初中

化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反。它们相互间的关系如图所示。(图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条

件已略去)(1)G的化学式是__C6H12O6(或O2)__。(2)A与D反应符合绿色化学的原则，属于__化合__反应(填基本反应类型)。(3)C→D＋E＋F的化学方程式：__NH4HCO3=====△

NH3↑＋H2O＋CO2↑__。(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是__H＋和OH－结合生成水分子(或H＋＋OH－===H2O)__。四、我会实验(每空2分，共22分)20．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会

儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。Ⅱ.探究烧杯内溶液中

溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：__可能是CaCl2和HCl__。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤实验现象结

论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡__溶液无明显变化(或溶液不变红色)__猜想一不正确取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量__先有气体产生，后产生沉淀__猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中

的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？__ab__(填字母)。a．pH试纸b．紫色石蕊溶液c．硝酸银溶液21．(2017·贵港)某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化

碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量

CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶

液混合会产生沉淀。他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。【猜想与假设】猜想①：Na2CO3；猜想②：NaHCO3；猜想③：Na2CO3、NaOH；猜想④：__Na2CO3、NaHCO3__。【实验探究】实验操作实验现象结论(1)取适量反应

后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入__稀盐酸__无明显现象；有气泡产生猜想②成立，反应的化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__(2)取适量反应后的溶液于试管中，

加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支产生白色沉淀；__又有白色沉淀生成__猜想③成立试管中，滴加__氯化镁溶液__【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是

__碳酸钠和碳酸氢钠__。五、我会计算(共8分)22．如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH＝7时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和

溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。请计算：(1)反应完成后生成气体的质量为__2.2__g__。(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3＋HCl===N

aCl＋H2O＋CO2↑8444x2.2g8444＝x2.2gx＝4.2g反应后烧杯中溶液的质量为4.2g＋50g＋11.5g－2.2g＝63.5g胃药中NaHCO3的质量分数为4.2g5g×100%＝84%答：反应后烧杯中

溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%。