【文档说明】《第二节 氧气的制法》PPT课件3-九年级上册化学北京版.ppt，共(39)页，959.000 KB，由小喜鸽上传

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氧气的制法一.实验室制氧气的原理KCI+O2KClO3MnO2K2MnO4+MnO2+O2KMnO41.氯酸钾氯化钾+氧气2.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热加热二氧化锰3.过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2MnO2H2OO2+固固加热型固液不加热型反应物都是固

体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气⑵加热高锰酸钾制氧气(3)过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气排水法气体不溶于水向上排空气法气体的密度比空气大向下排空气法气体的密度比空气小（导气管应接近集气瓶底部，

以排尽空气）3、氧气的收集方法(1)、排水法:氧气不易溶于水(2)、向上排空气法:氧气密度比空气大排水法：当集气瓶的一侧有大的气泡往外翻时，证明氧气已收集满。向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。5、放置方法正放在

桌子上，并盖上毛玻璃片。（氧气的密度比空气的密度大；防止氧气逸散到空气中去）4、验满方法A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管

铁架台酒精灯导管集气瓶水槽仪器名称制备装置收集装置ABCDEF仪器的组装顺序:从左到右,从下到上（一）分解过氧化氢溶液制取氧气1.仪器：长颈漏斗、锥形瓶、水槽导气管（带双孔橡皮塞）、集气瓶2.药品：过氧化氢(俗称：双氧水.无色液体）二氧化锰(黑色粉末）发生装置：固体+液体气体

3.实验装置（包括发生装置和收集装置）发生装置收集装置固液不加热型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。如何检查装置的气密性先将弹簧夹夹紧，向长颈漏斗内加水，若漏斗内液面不下降，则说明气密性良好4、操作

步骤1、连接装置仪器（自下而上，从左到右）2、检查装置的气密性3、将二氧化锰放入锥形瓶,过氧化氢从长颈漏斗加入（先固后液）4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。5、收集气体实验编号现象原因（1）有极少量气泡，不复燃分解速度慢（2）产生大量气泡，复

燃分解速度快，氧气浓度大结论1：二氧化锰能加速过氧化氢的分解速度实验2-6的结论2：二氧化锰的化学性质没变称量的结论3：二氧化锰的质量不变思考:在这个化学反应中，二氧化锰扮演了什么角色？5.实验过程过氧化氢水+氧气二氧化锰【说明】此反

应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。H2O2H2OO2+MnO26.催化剂3．催化作用：催化剂在化学反应中起的作用1．定义：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和

化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。2．特点：“一变两不变”“一变”：改变（加快或减慢）化学反应速率“两不变”1、反应前后质量不变2、反应前后化学性质不变温馨提示(1)改变反应速率不只是加快也包括减慢；(2)催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成

物质量。（3）催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），也不是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）(二）、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰原理：探究：加热氯酸

钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取O2编号现象原因（1）导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水（2）带火星的木条复燃氧气支持燃烧实验活动一：用高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2加热文字表达式(原理）符号表达式为什么呢？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤：连接装置（从左到右，自下而上）检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口

有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。（2）装药品:将药品平铺于试管底部（使药品受热均匀）。（4）点燃酒精灯加热:先预热，再用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。（3）固定装置:塞好带导管的单孔塞，将试管固定在铁架台上。⑴瓶口应放一小团棉花，防止高锰酸钾随气流进入导气管；⑵

导气管稍出瓶塞，有利于产生的气体排出。⑶试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管破裂。（7）熄灭酒精灯：防水槽中的水倒流，炸裂试管。（5）收集气体:⑴若用排水法收集气体，当气泡连续且均匀冒出时再收

集。等瓶子里的水排完（标志：有大的气泡从集气瓶口往外翻）后，在水下用玻片盖住瓶口，小心地把瓶子移出水槽，正放桌面上。⑵向上排空气法收集：导气管要伸到接近集气瓶底部(有利于瓶内空气排出，使收集的气体更纯)。查、装、定、点、收、移、熄（6）导

管撤离水面；特别提醒1.长颈漏斗的末端应位于液面以下2.伸入试管口的导管不要长4.收集满时，应在水下盖上毛玻璃片3.当导管的气泡连续且均匀时，开始收集气体。发生装置收集装置二、基本化学反应类型之一——分解反应思考：从

反应物和生成物的种类数目的角度去考虑，请分析实验室的制取氧气的三反应文字表达式，有什么共同特征呢？1、定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。2、特点：“一变多”3、通式：A→B+C……三、氧

气的工业制法原料：液态空气方法：分离液态空气(原理：利用各物质的沸点的不同，沸点低的物资先蒸发出来））空气加压降温蒸发液态空气氮气液氧氧气工业制法是物理变化1．下列物质中含有氧气的是（）（A）二氧化锰（B）氯酸钾（C）空气（D）氧化镁2．检验氧气的方法是（）（A）用火柴去点

（B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量3．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是（）（A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气（B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰是这个反应的生成物（D

）二氧化锰是一切化学反应的催化剂4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）（A）纯净的氯酸钾（B）纯净的高锰酸钾（C）纯净的二氧化锰（D）过氧化氢溶液CBCB5.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质

量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）。A.①和③B.②和④C.②④和⑤D.②和③B6．下列有关催化剂的叙述正确的（）A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身

的质量和性质在反应前后没有改变的物质。B、二氧化锰是催化剂。C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。C7．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名是：、、、、

。8．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是，在高锰酸钾分解中它是。铁架台酒精灯试管水槽集气瓶导气管

氯化钾和二氧化锰锰酸钾和二氧化锰二氧化锰催化剂生成物随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率

（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是（）（A）都是给固态物质加热（B）都使用二氧化锰催化剂（C）都发生了分解反应（D）都生成了两种物质CCC4、下列变化不属于化学变

化的是（）A.用液态空气制氧气B.加热氧化汞制氧气C.加热氯酸钾制氧气D.绿色植物光合作用A5.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是（）。A.看集气瓶周围是否有气泡冒出B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否

复燃D6.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）。A.难溶于水，密度比空气密度大B.难溶于水，密度比空气密度小C.易溶于水，密度比空气密度大D.易溶于水，密度比空气密度小A7、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度空气略大；

它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）。A.向上排空气法B.排水法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法B8、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：(1)、根据题意

，写出A装置中除导管之外的玻璃仪器的名称___________、ABCDE试管____酒精灯————————⑵将装置的序号填入下列空格中。①用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其发生装置为，收集较纯净的氧气最好用装置

。反应的文字或符号表达式：—————②加热高锰酸钾制取氧气，其发生装置为。③氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用作发生装置，收集氨气最好用装置。BCAAE