【文档说明】高考化学一轮复习练习： 热点专题突破2 无机化工流程题的突破方法练习 新人教版.doc，共(6)页，313.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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无机化工流程题的突破方法专题训练1．[2017·四川绵阳二诊]采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：下

列说法错误的是()A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾答

案D解析硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将F

e3＋还原为Fe2＋，调节pH使Al3＋完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a

主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；Fe2＋易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到

的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。2．[2017·江西第三次联考]如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。回答有关问题：(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是________。(2)氧化池中通入

氯气的目的是氧化________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是________和________。(3)沉淀混合物为________和________(填化学式)。(4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是_______

_(填序号)。A．电解法B．氧气还原法C．碳还原法D．分解法答案(1)提高酸浸速率(2)Fe2＋(或FeCl2)会产生污染性气体NOx会引入杂质离子NO－3(3)Al(OH)3Fe(OH)3(4)A解析(1)粉碎菱镁矿，增大固相反应物的接触面积，提高酸浸速率。(

2)通入Cl2是为了将Fe2＋(或FeCl2)氧化为Fe3＋(或FeCl3)，工业上不用HNO3是因为会产生污染性气体NOx，也会引入杂质离子NO－3。(3)氧化池中存在Al3＋、Fe3＋、H＋，所以加入MgO后与H＋反应使溶液碱性增强，Al3＋和Fe3＋转化为Al(O

H)3和Fe(OH)3，故沉淀池中的沉淀为Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)金属镁比较活泼，一般采用电解熔融MgCl2的方法进行冶炼。3．[2017·湖南十三校联考]近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图甲所示：

反应温度、固液比、反应时间和氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图乙～戊所示)。回答下列问题：(1)火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2=====800℃Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；②2Cu2S

＋3O2=====1200℃2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S=====1200℃6Cu＋SO2↑。则在反应①、②、③中被氧化的元素为________(填元素符号)；若生成的SO2在标准状况

下的体积为4.48L，则反应中转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。(2)写出反应1的化学方程式：_______________________________________________

_______________________________________________________________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛。湿法炼铜与火法炼

铜相比，优点是_________________________________。(3)从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是______________________________________________________

_______________________________________________________________。(4)根据实验以及工业生产的实际要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填序号)。选项反应温度/℃固液比c(Cl－)/(mol·L－1

)反应时间/hA951∶50.87B1001∶5.50.77C1101∶60.98答案(1)S1.22.5a(2)2CuS＋O2＋2H2SO4=====催化剂2CuSO4＋2H2O＋2S污染小，同时得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄，资源得到充分利用(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

(4)A解析(1)整个过程中化合价升高的元素即被氧化的元素只有硫；每个硫原子失6个电子，故生成4.48L(即0.2mol)SO2电子转移数为1.2NA；CuFeS2反应后的最终产物为SO2、FeO、Cu，根据原子守恒即得消耗O2的物质的量。

(2)根据流程图得出CuS的氧化产物为S，H2SO4提供酸性环境，从而得出反应1的化学方程式；湿法炼铜没有SO2生成，故污染小，同时可得到有药用价值的副产物硫酸亚铁晶体及硫黄。(3)从溶液中获得结晶水合物的常规操作为蒸发浓缩、冷却结晶。(4)根据图乙～戊可知，A项为最佳工艺条件，95

℃时铜的浸出率已经很高，且高温需要更多的燃料供能，不经济。4．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成

分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为____________

_____________________________________________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2＋变为

VO＋2，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O4－12形式存在于溶液中。“废渣2”中含有________。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V4O4－12离子交换洗脱R4V4O12＋4OH－(ROH

为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是________。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_______

_________________________。答案(1)V2O5＋2H＋===2VO＋2＋H2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)碱(5)K＋(6)2NH4VO3=====△V2O5＋2NH3↑＋H2O↑解析(1)V2O5及VO＋2中的V均为＋5价，“酸浸”

时，发生非氧化还原反应，根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式；“酸浸”时，V2O5转化成VO＋2，V2O4转化成VO2＋，K2SO4可溶于水，Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3＋和Al3＋，所以“废渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3molVO2＋变为VO＋2需转移3

mole－，1molKClO3作氧化剂生成Cl－转移6mole－，所以需KClO3至少0.5mol。(3)“中和”时加入KOH溶液，钒以V4O4－12形式存在于溶液中，K2SO4可溶，Fe3＋和Al3＋分别转化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。(4)该反应的逆

反应为洗脱过程，增大c(OH－)，有利于平衡向左移动，所以淋洗液应呈碱性。(5)由流程图可以看出，H＋在酸浸时损耗，钒转化为V4O4－12(阴离子)，Fe3＋及Al3＋转化为沉淀，所以“流出液”中阳离子最多的是K＋。(6)“煅烧”时肯定得到V2O5，其他物质自

然写出。5．[2017·安徽师大附中段考]用铝土矿(含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有_

_______。(2)焙烧除铁的反应为4(NH4)2SO4＋Fe2O3=====△2NH4Fe(SO4)2＋3H2O＋6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度为________。(3)操作①包括加水溶解、___

_____。(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写出高温下Al4C3与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式：___________________________________________________

__。(5)不计损失，投入1t铝土矿，当加入54kg纯铝后，铝硅合金中m∶n＝________。答案(1)Al3＋、Fe3＋、H＋(2)300℃(3)过滤(4)Al4C3＋Al2O3=====高温6Al＋3CO↑(5)2∶1解析铝土矿(含30%SiO2、40.8%Al

2O3和少量Fe2O3等)加(NH4)2SO4焙烧，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4)2，同时生成氨气，加水溶解、过滤，滤渣为SiO2和Al2O3，用焦炭在高温条件下还原SiO2、Al2O3得到铝硅熔体，再加纯铝搅拌，得到铝硅合金。(1)铝土矿中的氧化铝和氧化铁能溶于强

酸生成Al3＋、Fe3＋，另外还有剩余的H＋，所以溶液中的阳离子有Al3＋、Fe3＋、H＋。(2)焙烧除铁时尽可能使氧化铁的转化率升高，并使氧化铝的转化率降低，由图可知在300℃时，氧化铁转化为硫酸盐的转化率很高，而氧化铝转化为硫酸盐的转化率最低，

所以最适宜的焙烧温度为300℃。(3)由流程分析可知，操作①包括加水溶解、过滤。(4)在高温条件下，Al4C3与Al2O3反应生成Al和CO，其反应的化学方程式为Al4C3＋Al2O3=====高温6Al＋3CO↑。(5)已知铝土矿中含30%SiO2、40.8%

Al2O3，不考虑损失，投入1t铝土矿，加入54kg纯铝，则得到的铝硅合金中Al元素的总质量为1000kg×40.8%×54102＋54kg＝270kg，Si元素的总质量为1000kg×30%×2860＝140k

g，则铝硅合金中m∶n＝27027∶14028＝2∶1。