【文档说明】高考化学一轮复习练习： 热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习 新人教版.doc，共(5)页，57.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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突破阿伏加德罗常数的常见陷阱专题训练对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．通常状况下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数小于NAB．同温同压下，相同体

积的物质，其物质的量必相等C．5.3gNa2CO3固体中含有的离子数为1.5NAD．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L答案A解析0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，

I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3g碳酸钠的物质的量为0.05mol，而1mol碳酸钠含3mol离子，因此0.05mol碳酸钠

含0.15mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAB．39gNa2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NAC．17g羟基与17g氨气所含电子数均

为10NAD．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA答案B解析标准状况下，11.2LH2中含有的原子数为NA，A错误；1molNa2O2与足量的水反应转移1mol电子，则39gNa2O2的物质的量为0.5mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；17g羟基所含的电子数

为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2B．标准

状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NAD．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA答案A解析NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为1∶2，A正确；标准状况下，己烷呈

液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；1molFe与1molCl2反应时Fe过量，Cl2全部反应，故转移电子数应为2NA，C错误；乙醇在标准状况下为液态，D错误。4．设NA为阿伏加德罗常

数的数值。下列叙述正确的是()A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1NAB．16gO3中所含的氧原子数为NAC．22.4LH2中含有的氢原子数一定为2NAD．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移

的电子数为NA答案B解析A项没有给出溶液的体积，无法计算Cl－的数目，错误；16gO3中含氧原子1mol,B正确；C项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移2mol电子，D错误。5．

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1mol乙烷中含有的共价键数目为7NAB．n个二氧化碳分子的物质的量为nNAmolC．20g重水中含有的中子数为8NAD．1mol苯中含有的氢原子数为6NA答案C解析重水分子中的氢原子为21H，相

对分子质量为20，1个重水分子中含有10个中子，因此20g重水中含有的中子数为10NA，C错误。6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．1mol甲基(CH3—)所含的电子数为10NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳中

含有C—Cl键的数目为4NAC．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NAD．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA答案D解析1mol甲基(CH3—)所含的电

子数为9NA，A错误；标准状况下，四氯化碳为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积求其物质的量，B错误；常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物可能是二甲醚CH3—O—CH3，含有C—O键的数目为2NA，C错误；46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，设含有xmolNO2和ymolN2O4，4

6g/mol×xmol＋92g/mol×ymol＝46g，则混合气体中所含原子的物质的量为3x＋6y＝3，故所含有原子总数为3NA，D正确。7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，1.6g146CH4中含有的共价键总数为0.4NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NAC．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时，失去的电子数等于0.1NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA答案C解析146CH4的相对分子质量

为18,1个146CH4中含有4个共价键，故1.6g146CH4中含有的共价键总数为1.618×4×NA≈0.36NA，A错误；2molNO与1molO2充分反应，生成2molNO2，而NO2存在平衡2NO22O4，故容器内气体的分子数在NA～2NA之间，B错误；2.3gNa的物质

的量是0.1mol，完全与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都由0价变为＋1价，所以转移的电子数一定是0.1NA，C正确；过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D

错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水C．标准状况下，22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为NAD．4.

6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2时转移的电子数为0.2NA答案D解析1molCl2与氢氧化钠溶液反应时，氯气既作氧化剂，又作还原剂，转移电子数为NA，A错误；物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶

液的体积，1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，B错误；标准状况下，苯不是气体，22.4L苯的物质的量不是1mol，所含分子数不能确定，C错误；Na无论生成Na2O还是Na2O2，化合价都是由0价变为＋1价，4.6

gNa的物质的量为0.2mol，转移电子数为0.2NA，D正确。9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB．14g

分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NAC．1molFe与足量氧气反应转移的电子数一定为3NAD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA答案B解析Mg在空气中燃烧时，不论生成MgO还是Mg3N2，化合价均是由0→＋2，故1m

olMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为2NA，A错误；1molCnH2n中含有2nmolC—H键，14gCnH2n的物质的量为1nmol，则所含C—H键的数目为2NA，B正确；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4,1molFe

反应转移83mol电子，C错误；D项中的22.4L未指明状况，无法计算，故错误。10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NAB．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC．标准状况下，

22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NAD．6.0g醋酸晶体中含有的H＋数为0.1NA答案B解析浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18

NA，A错误；0.1mol24Mg32S晶体中含有的中子总数为[(24－12)＋(32－16)]×0.1NA＝2.8NA，B正确；标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol,1molCO2中含有的共用电子对数为4NA，C

错误；CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H＋，D错误。11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gB．1molNa2O2固体

中含离子总数为4NAC．1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10D．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量相同答案C解析电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，由于其

他金属也失去电子，阳极溶解铜的质量小于32g，A错误；1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，B错误；1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量不同，因为水解程度不同，D错误。12．设NA为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子

数为0.8NAD．28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA答案C解析H2S和SO2混合会发生反应生成单质硫和水，反应后气体分子总数减少，故A错误；一个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解产生的Fe

(OH)3胶体粒子数小于NA，故B错误；16.8gFe的物质的量为16.8g56g·mol－1＝0.3mol，与足量的水蒸气完全反应生成0.1mol四氧化三铁，失去的电子数为0.8NA，故C正确；28.6gNa2CO3·10H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液

后，CO2－3水解生成HCO－3和OH－，溶液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误。13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB．常温下，1mol

·L－1的Na2CO3溶液中CO2－3的个数必定小于NAC．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键答案A解析甲醇在标准状况下为液体，11.2L的甲醇的物质的量大于0.5mol，故所含

有的氢原子数大于2NA，A正确；没有指明碳酸钠溶液的体积，B错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数小于NA，C错误；苯分子中不含有碳碳双键，D错误。14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molNa

2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NAC．在1L碳酸钠溶液中，若c(CO2－3)＝1mol·L－1，则溶液中Na＋的个数为2NAD．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液

中c(Na＋)＝2mol·L－1答案A解析Na2O2与CO2的反应为2Na2O2e－2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,0.1molNa2O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，A正确；Fe粉的量未知，故转移电子数不确定，B错误；碳酸钠溶液中，CO2－3因发生水

解而减少，故溶液中Na＋的个数大于2NA，C错误；固体Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，含4NA个离子的固体Na2O2物质的量是43mol，所得溶液中c(Na＋)＝83mol·L－1，D错误。15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确

的是()A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子数为4nNAB．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3NA个原子C．3H2(g)＋N22NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量为9

.2kJ时，转移的电子数为0.6NAD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA答案A解析将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子数为2nNA，

A错误；N2O和CO2的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，则4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3NA个原子，B正确；反应3H2(g)＋N23(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量为9.2kJ时，参加反应的氮气为0.1mol，则转移的电子数为0.6NA，

C正确；在所给反应中－3价的氮元素化合价升高到0价，共失去5×3mol电子，生成4molN2，当生成28gN2时，转移电子为5×34mol，即3.75NA个电子，D正确。