【文档说明】高考化学一轮复习练习： 排查落实练7 物质结构与元素周期律练习 新人教版.doc，共(8)页，150.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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排查落实练七物质结构与元素周期律一、规范书写化学用语再落实(一)粒子结构示意图(1)原子结构示意图：O__________、Si__________、Cl______________、Ca______________。(2)离子结构示意图：Al3＋________、S2－________、F－__

______、K＋________。答案(1)(2)(二)电子式(1)阳离子的电子式：钠离子__________________、铵根离子__________________。(2)阴离子的电子式：氯离子________________、硫离

子____________、氢氧根离子____________、次氯酸根离子____________、过氧根离子____________。(3)共价分子的电子式：N2________、Cl2________、H2O__________

____、NH3________________、H2O2__________________、CO2________________、HClO__________________、CH4________________、CCl4__

________________、C2H2________________。(4)离子化合物的电子式：MgCl2______________、Na2O________________、Na2O2________________、NH4Cl

________________、NaOH______________、NaClO________________、CaC2________________、NaH____________________。(5)用电子式表示共价化合物的形成过程：H2O_

_______________________________________________________________________；CO2_____________________________________________

___________________________。(6)用电子式表示离子化合物的形成过程：CaF2________________________________________________

________________________；Na2O________________________________________________________________________。答案(1)Na＋(2)[··Cl······]－[··S······]2－[··O··

····H]－[··O······Cl······]－[··O······O······]2－(3)··N⋮⋮N····Cl······Cl······H··O······HH··O······O······HH··O······Cl······H··C⋮⋮C··H(4)[··C

l······]－Mg2＋[··Cl······]－Na＋[··O······]2－Na＋Na＋[··O······O······]2－Na＋Na＋[··O······H]－Na＋[··O······Cl······

]－Ca2＋[··C⋮⋮C··]2－Na＋[··H]－(5)H·＋·O·····＋·H―→H··O······H·O·····＋··C··＋·O·····―→··O······C····O····6(三)结构式CO2__

______、C2H2________、HClO________、NH3________、C2H4________、N2H4________。答案(四)结构简式乙烯__________、乙炔__________

、乙醇__________。答案CH2===CH2CH≡CHCH3CH2OH二、基础知识正误判断(一)原子结构部分①136C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。()答案×②136C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。()答案×③277112Cn的原子核内中子数与

核外电子数之差为55。()答案×④23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化。()答案×⑤原子核都是由质子和中子构成的。()答案×⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。()答案√⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。()答案×⑧在天

然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。()答案√⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。()答案×⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。()答案×⑪凡是单原子形成的离子，一定具

有稀有气体元素原子的核外电子排布。()答案×⑫两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。()答案√⑬不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。()答案√⑭H162O与H182O互为同素异形体。()答案×⑮

Na和Na＋属于同种元素，且性质相同。()答案×(二)元素周期律和元素周期表部分①同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小。()答案√②室温下，零族元素的单质都是气体。()答案√③第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化

物越稳定。()答案×④元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素。()答案√⑤第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强。()答案×⑥第ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的。()答案√⑦短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐

渐减小。()答案×⑧第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。()答案×⑨Cl与I同属于第ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4。()答案×⑩同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点

升高。()答案×⑪同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子。()答案√⑫元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强。()答案×⑬短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种。()

答案√⑭第三周期元素的离子半径大小比较：Cl－>S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。()答案×⑮相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱。()答案√⑯同周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原

子序数一定相差1。()答案×⑰最外层电子数为2的元素一定是金属元素。()答案×⑱过渡元素一定是金属元素。()答案√⑲铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。()答案×⑳可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判

断非金属元素得电子能力强弱。()答案×○21非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。()答案×○22通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱。()答案×○23元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()答

案×○24碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素。()答案×○25元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。()答案√○2653号元素位于周期表中第5周期第ⅦA族。()答案√○27若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N。()答案×○28若R2＋和M

＋的电子层结构相同，则碱性：R(OH)2>MOH。()答案×(三)化学键部分①化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。()答案×②断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。()答案

×③在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。()答案×④非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中。()答案×⑤由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。()答案×⑥只有非金属原子间才能形成共价键。()答案×⑦H2O分子和H2O

2分子都含有极性共价键和非极性共价键。()答案×⑧H2O的沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键。()答案√⑨NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。()答案×⑩NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。()答案√⑪全部由非

金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()答案×⑫由共价键形成的分子一定是共价化合物。()答案×⑬含有共价键的化合物一定是共价化合物。()答案×⑭熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离

子化合物。()答案×⑮NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构。()答案√⑯强电解质HCl的电子式：H＋[··Cl······]－。()答案×⑰C2－2的电子式为[··C⋮⋮C··]2－。()答案√⑱N2的结构式为NN。()答案√三、熟记规律灵

活应用(一)性质递变规律1．同主族递变规律(1)碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律①金属性逐渐________，表现在：单质与O2反应的产物越来越________(4Li＋O2=====△2Li2O、2Na＋O2=====△Na2O2)，反应

程度越来越________；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。②单质的密度逐渐增大(__________特殊)，熔、沸点逐渐________。(2)卤族元素(按F、Cl

、Br、I的顺序)性质的递变规律①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：________________；气态氢化物的稳定性：__________________；最高价氧化物对应水化物的酸性：__________________；卤素单质的氧化性：_

_______________；简单阴离子的还原性：________________。②单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。答案(1)①增强复杂剧烈增大增强②

K降低(2)①F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HIHClO4>HBrO4>HIO4F2>Cl2>Br2>I2F－<Cl－<Br－<I－②加深增大升高2．同周期递变规律同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律①原子半径：____

________________。②金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的碱性：__________________________。③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为Si<P<S<Cl；气态

氢化物的稳定性：____________________；最高价氧化物对应水化物的酸性：__________________________。答案①Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl②Na>Mg>AlNaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>Al(OH)3(两性氢氧化物)③SiH4<PH

3<H2S<HClH2SiO3<H3PO4(中强酸)<H2SO4<HClO4(二)微粒半径比较规律1．同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增多，自左至右逐渐________。如r(Na)________r(Mg)________r(Al)。2．同主族元素

的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。3．核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2＋)______

__r(K＋)________r(Cl－)________r(S2－)。4．对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3＋)________r(Fe2＋)________r(Fe)。5．不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较先找参照元素，使其建立

起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)________r(O)；而O与S同主族，r(O)________r(S)，所以r(F)_______

_r(S)。答案1.减小>>2.<<<3.<<<4．<<5.<<<(三)化学键与物质类别关系规律1．只含非极性共价键的物质：__________________，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。2．只含

有极性共价键的物质：____________________________，如HCl、NH3、CS2等。3．既含有非极性键又含有极性键的物质：如__________________等。4．只含有离子键的物质：___

______________________________，如Na2S、NaH等。5．既含有离子键又含有非极性键的物质，如________________等。6．由强极性键构成但又不是强电解质的物质是_

_________________。7．只含有共价键而无范德华力的化合物，如__________等。8．无化学键的物质：稀有气体，如________________等。答案1.同种非金属元素组成的单质

2．一般是不同种非金属元素组成的化合物3．H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H64．活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物5．Na2O2、CaC26．HF7．原子晶体SiO2、SiC8．Ar