【文档说明】高考化学一轮复习练习： 排查落实练6 硫、氮及其化合物 硫及其化合物练习 新人教版.doc，共(5)页，54.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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排查落实练六硫、氮及其化合物一、硫及其化合物1．重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。①硫粉和铁粉共热：_____________________________________。②将H2S气体通入CuSO4溶液中：_______

__________________。③将H2S气体通入FeCl3溶液中：_________________________。④H2S气体在空气中充分燃烧：___________________________。⑤S与热NaOH溶液的反应：_

_____________________________。⑥FeS与稀H2SO4的反应：_______________________________。⑦将H2S气体通入亚硫酸中：_____________________________。⑧SO2通入Br2水中：______

______________________________。⑨SO2通入酸性KMnO4溶液中：___________________________。⑩SO2通入FeCl3溶液中：_________________________________。⑪将H2SO4、Na

2SO3、Na2S三种溶液混合：_____________________________________________________________________________。⑫Cu和浓H2SO4加热时反应：_____________________________。⑬碳和浓

H2SO4加热时反应：_____________________________。⑭FeS2在沸腾炉中的反应：_____________________________。⑮SO2与O2在催化剂作用下反应：____________________

____。⑯将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：______________________________________________________________________________。⑰将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性

：__________________________________________________________________________。答案①S＋Fe=====△FeS②H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋③H2

S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓④2H2S＋3O2=====点燃2SO2＋2H2O⑤3S＋6OH－=====△SO2－3＋2S2－＋3H2O⑥FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑⑦2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O⑧SO2＋B

r2＋2H2O===SO2－4＋2Br－＋4H＋⑨5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋⑩SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋⑪2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O⑫Cu＋2H2SO4(浓)=====△Cu2＋

＋SO2－4＋SO2↑＋2H2O⑬C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑭4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2⑮2SO2＋O2催化剂△2SO3⑯H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H

2O⑰Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O2．实验现象强化记忆①硫在纯O2中燃烧的现象：______________________________。②将SO2气体通入品红溶

液中：___________________________，加热后，_____________________________________________。③将SO2气体通入KMnO4酸性溶液中：_____________________。④将SO2气体通

入FeCl3溶液中：__________________________。⑤将浓H2SO4滴到胆矾晶体上：__________________________。⑥将浓H2SO4滴入到盛有蔗糖的烧杯中：___________________________________________

__________________________________。答案①产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成②品红溶液褪色又恢复红色③KMnO4溶液紫色褪去④溶液由黄色变为浅绿色⑤胆矾晶体上出现白斑⑥蔗糖由

白变黑，慢慢膨胀，形成疏松的海绵状，同时有刺激性气味的气体产生3．简答类语言规范再落实①浓H2SO4具有强烈吸水性，可用作气体的干燥剂，但浓H2SO4为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？_____________________________________________

_________________________________________________________________②工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？_____________________________________________________

_________________________________________________________③SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了

SO2的什么性质？______________________________________________________________________________________________________________④

SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？___________________________________________________________________________________________________________

___⑤加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？______________________________________________________________________________________________________

________⑥如何检验某溶液中含有SO2－4？_________________________________________________________________________________________

_____________________⑦SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_________________________

______________________________________________________________________________。答案①浓硫酸具有酸性和强氧化性，与NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr

、HI氧化成单质。②当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。③原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸

性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。④SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，属于化学变

化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，属于物理变化。⑤气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会

变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。⑥取少量待测液于试管中，滴加过量稀盐酸，无现象。再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有SO2－4。⑦SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不

具有漂白性二、氮及其化合物1．重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。①N2和H2的反应：______________________________________。②N2和O2在放电条件下的反应：__________________________

_。③NO与O2的反应：______________________________________。④NO2与H2O的反应：__________________________________。⑤把NH3通入水中：_____________________________

_______。⑥实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：__________________________________________________________。⑦NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液共热：____________________

___________________________________________________________。⑧Mg3N2与H2O的反应：________________________________。⑨浓HNO3受热或见光分解：____________________________

__。⑩Cu与浓HNO3的反应：________________________________。⑪Cu与稀HNO3的反应：________________________________。⑫C和浓HNO3加热

时反应：_____________________________。⑬Ag和浓HNO3反应：__________________________________。⑭NH3的催化氧化反应：__________________________

________。⑮NH3还原氧化铜：____________________________________。⑯NO2转化为N2O4：_____________________________________。答案①N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3②N2＋O2=====放电2NO③2NO＋

O2===2NO2④3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO⑤NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－⑥2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑦2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO

3↓＋2H2O＋CO2－3⑧Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑⑨4HNO3光照/△,4NO2↑＋O2↑＋2H2O⑩Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑪3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2

O⑫C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O⑬Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO2↑＋H2O⑭4NH3＋5O2=====Pt△4NO＋6H2O⑮2NH3＋3CuO=====△3Cu

＋N2＋3H2O⑯2NO2N2O42．实验现象强化记忆①加热盛有NH4Cl固体的试管，现象为_____________________。②无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为____________________

__________________________________________________________________________________________________。③两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近____

__________________________________________________________________________________________________________________。④铜片和

过量浓HNO3反应的现象：________________________。⑤铜片和过量稀HNO3反应的现象：____________________________________________________________

_______________________。答案①NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体②瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色③有大量白烟产生④反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液⑤开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着

反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液3．简答类语言规范再落实NH＋4的检验试剂及用品：_________________________________________。操作及现象：_______________________

___________________。答案NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH＋44．气体检验有下

列几瓶气体：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2。a．瓶内气体为红棕色的是__________。b．瓶内气体为黄绿色的是__________。c．打开瓶，瓶口有白

雾的是________，瓶口出现红棕色气体的是________。d．使湿润红色石蕊试纸变蓝的是________。e．使湿润醋酸铅试纸变黑的是________。f．使石灰水变浑浊的气体是________，其中使

品红溶液褪色的是________。g．使余烬木条复燃的是________。h．点燃产生爆鸣声的是________。答案a．①b．②c．③④d．⑤e．⑥f．⑦⑩⑦g．⑧h．⑨