【文档说明】高考化学一轮复习练习： 排查落实练10 水溶液中的离子平衡 回扣基础 正误判断练习 新人教版.doc，共(7)页，89.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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排查落实练十水溶液中的离子平衡一、回扣基础正误判断1．强电解质的水溶液中不存在溶质分子。()答案√2．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。()答案×3．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质。()答案×4

．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子。()答案×5．液态氯化氢不导电，氯化氢是非电解质。()答案×6．硫酸氢钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质。()答案×7．中和pH与体积均相同的盐酸和

醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同。()答案×8．相同温度下，1mol·L－1氨水与0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1。()答案×9．在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动。()答案×10．向一定量的

CH3COOH溶液中通入NH3至过量的导电能力图像为：()答案×11．常温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－。()答案×12．Kw为水的离子积常数，若溶液

中c2(OH－)＝Kw，溶液pH可能小于7。()答案√13．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性。()答案×14．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大。()答案√15．常温下，pH＝11的一元碱和pH＝1的盐

酸等体积混合后恰好完全反应，则碱为强碱。()答案×16．常温下，在水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3一定能大量共存。()答案×17．常温下，0.1mol·L－1某酸溶

液中若c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1。()答案√18．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液

的体积为20mL，则溶液的pH＝12。()答案√19．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7。()答案×20．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1

，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a。()答案×21．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。()答案√22．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的

pH较大。()答案×23．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)。()答案×24．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低。()答案×25．向硝酸钠溶液中滴加稀盐

酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)<c(NO－3)。()答案×26．取c(H＋)＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

。()答案√27．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c(H＋)：①>②>③。()答案×28．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大。()答案√2

9．常温下，c(NH＋4)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是②<①<④<③。()答案√30．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3CO

ONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)。()答案×31．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)。()答案×32．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的M

g2＋、Ca2＋等离子。()答案×33．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2＋OH－。()答案√34．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中。

()答案√35．在Na2CO3溶液中，c(OH－)大于c(HCO－3)。()答案√36．NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)。()答案√37．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H＋)＝c(O

H－)。()答案√38．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)。()答案×39．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH

＋4)＋c(NH3·H2O)。()答案√40．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)。()答案√41．向NH4HS

O4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)。()答案√42．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH＋4)由大到小的顺序是①>②>③>

④。()答案√43．常温下0.4mol·L－1HB溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)。()答案×44．在NaHA溶液中一定有c(N

a＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)。()答案×45．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与20mL0.1mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c(OH－)＝

c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)。()答案√46．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)。()答案×47．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)。()答案×48．新制氯水中加入固

体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)。()答案×49．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数。()答案×50．常温下，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸pH＝8.0。()答案×

51．常温下，物质的量浓度和体积均相同的K2CO3、HCl溶液混合后，溶液的pH<7。()答案×52．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]。()答案√53．AgC

l沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。()答案√54．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10。()答案×55．温度

一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数。()答案√56．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大。()答案×57．其他条件不变，离子浓度改变时，Ks

p不变。()答案√58．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。()答案×59．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变。()答案×二、简答题语言规范再落实1．100℃时，纯水的pH_______

_7，为什么？答案小于已知室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，又因水的电离H2＋＋OH－是吸热的，温度升高到100℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，即pH<7。2．甲、乙两瓶CH3COOH

溶液的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶CH3COOH溶液中c(H＋)之比________10(填“大于”“小于”或“等于”)，请说明理由。答案小于甲瓶醋酸的浓度是乙瓶醋酸的浓度的10倍，对于弱电解质，浓度越大，电离程度反而越小，故甲瓶醋酸的电离程度比乙瓶醋酸的电离程

度小，所以甲、乙两瓶醋酸溶液中c(H＋)之比小于10。3．NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________________________________________

________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。答案Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，即Al3＋＋3H2l(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水4．(1)若在空气中加热

MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_________________________________________________________________。用电解

法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_________________________________________________。(2)Mg(OH)2沉淀

中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。答案(1)MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O=====△MgO＋2HCl↑＋5H2O↑(或Mg(OH)Cl=====△MgO＋HCl↑)在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2

的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。5．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)

2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是_________________________________________

_________________________________________________________。答案使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀6．常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO

3)________c(CO2－3)(填“>”“＝”或“<”)，原因是__________________________________________________________________________________________________(用离子

方程式和必要的文字说明)。答案>HCO－32－3＋H＋，HCO－3＋H22CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度7．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：_______________________

_________________________________________________________________________。(2)为探究纯碱溶液中CO2－3的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：________________________

______________________。答案(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深8．利用浓氨水分解制备NH3，应

加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H23·H2＋4＋OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出。9．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发

生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是________________________________________。答案分解出HCl气体，抑制CeCl3水解10．有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于N

H3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因_________________________________________________________________

______________________。答案AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动三、中和滴定实验问题再强化1．滴定分析法是一种重要的定量分析法。

这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。(1)现用已知浓度的NaOH溶液，

用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：①将酸式滴定管洗净后，用3～4mL待测醋酸溶液润洗2～3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管___

_____，并使液面达到________，记录初读数。②用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。③在酸式滴定管内取VmL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2～3滴________作指示剂。④用标准NaOH

溶液滴定待测醋酸。左手________，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视________，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。⑤重复上述实验步骤。(2)指示剂的选择一般根据滴定突跃

，其选择标准是________________________________。(3)已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000mol·L－1，所取待测醋酸的体积V均为20.00mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物

质的量浓度________。答案(1)①尖嘴内充满溶液0或0刻度以下③酚酞溶液④挤压碱式滴定管玻璃球锥形瓶中溶液颜色的变化(2)指示剂的变色范围在滴定突跃范围内(3)0.09500mol·L－1解析(1)在调整滴定管液面时，应注

意使尖嘴部分充满液体，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某个位置。选择指示剂时，应注意变色灵敏，且使变色范围在滴定突跃范围内。(3)V1＝19.12mL－0.10mL＝19.02mL、V2＝18.15mL－0.10mL＝18.05mL、V3＝19.08mL－0.10mL＝18.98mL，

由于V2误差太大所以舍去。所用NaOH溶液体积平均值为V＝19.02mL＋18.98mL2＝19.00mL，c(CH3COOH)＝19.00mL×0.1000mol·L－120.00mL＝0.09500mol·L－1。2．用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的

含量时，酸性KMnO4溶液应放在________滴定管中，判断滴定终点的方法_________________________________________________。答案酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红

色，且半分钟内不褪色3．测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：I2

＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－，可选用________作指示剂，滴定终点的现象是_________________________________________________。答案淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分

钟不恢复