【文档说明】高考化学一轮复习检测：第2章 化学物质及其变化2-2a Word版含解析.doc，共(10)页，150.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(双选)离子方程式：2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示()A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．C

a(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应答案AB解析Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应，当NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为3∶2时，反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，A正确；NaHCO3与澄清石

灰水反应，当两溶液中所含NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为3∶2时，反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，B正确；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应，不

论两溶液中所含溶质的相对多少，产物中都不会存在CO2－3，C错误；漏掉了NH＋4与OH－的反应，D错误。2．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－

3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑答案C解析氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3·H2O，A错误；澄清石灰

水中Ca(OH)2完全电离为Ca2＋和OH－，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3，B错误；稀硫酸中H＋只能将Fe氧化为Fe2＋，D错误。3．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH

－、NO－3C．NH＋4、Na＋、Br－、SO2－4D．Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4答案C解析A中，Fe2＋能被ClO－氧化；B中，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀；D中，H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3。故选C。4．下列有关溶

液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．

中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4答案C解析Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D错误。5．下列离子方程

式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3

溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑答案D解析HNO3具有强氧化性

，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A错误；B项忽视了SO2过量，应生成HSO－3，错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的OH－再

与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，D正确。6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋

、K＋、SO2－4、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO2－3、NO－3C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4答案A解析A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的

溶液呈碱性，B项中Cu2＋在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3＋与SCN－可发生络合反应，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO－3，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH＋4、Fe

2＋均不能大量存在，故D项不符合题意。7．[2017·山东淄博高三测试]某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A．一定存在的离子为Fe3＋、SO2－4B．

一定不存在的离子为CO2－3、I－C．不能确定的离子为K＋、SO2－4D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应答案C解析滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与CO2－3能发生相互促进的水解反应

而不能大量共存，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO2－3、I－，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO2－4，而K＋需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D正确，C错误。8．[2017·辽宁大连高三测试]常温下，下列各组离子在指定溶液中

一定能大量共存的是()①0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－3④加入Mg能放出H2的溶

液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥

D．④⑤答案B解析AlO－2和H＋不能大量共存，①错误；pH＝11的溶液为碱性溶液，提供的离子能大量共存，②正确；水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，CO2－3、SO2－3在酸性溶液中不能大量存在，③错误；加入Mg能

放出H2的溶液为酸性溶液，提供的离子能大量共存，④正确；甲基橙变色范围为pH＝3.1～4.4，溶液变黄，则pH>4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO－4、NO－3能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液

中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋与S2－发生氧化还原反应、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。综上所述，B正确。9．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、O

H－、Cl－、HCO－3离子中的两种组成，可以发生如图转化：下列说法不正确的是()A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NO－3、SO2－4C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，

乙为AlCl3答案B解析溶液中存在H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色

气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即Al3＋和HCO－3，生成的气体B为CO2，沉淀A为Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体B，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁反应生

成白色沉淀C，则C为BaCO3，丁为Ba(OH)2，丙为HCl。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A正确；丙为HCl，NO－3、H＋与I－因发生氧化还原反应而

不能大量共存，B错误；白色沉淀A为Al(OH)3，能溶于强碱溶液中，C正确；根据上述分析，D正确。10．下列各离子反应方程式书写正确的是()A．配制银氨溶液时的总反应：Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH＋4＋2H2OB．向1mL0.1mol/

L硝酸亚铁溶液中加入1mL0.1mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：N

H＋4＋Al3＋＋5OH－＋2SO2－4＋2Ba2＋===AlO－2＋NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO－4＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H

2O答案C解析[Ag(NH3)2]OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A错误；酸性条件下，NO－3具有强氧化性，由于I－的还原性强于Fe2＋，

故NO－3(H＋)应先氧化I－，再氧化Fe2＋，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH)2过量，Al(OH

)3溶解生成AlO－2，最后只有BaSO4沉淀，C正确；选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。11．[2018·东北育才学校

质检]能正确表示下列反应离子方程式的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．Fe2(SO

4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O答案D解析向NaAlO2溶液中通入过量CO

2制Al(OH)3，反应生成Al(OH)3和NaHCO3，离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，

故B错误；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，故D正

确。二、非选择题(共34分)12．[2018·辽宁沈阳高三质检](16分)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2

－4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_

_____________，一定不含______________。(填离子符号)(2)实验①中发生反应的离子方程式为______________________________________。(3)实验

②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_________________________________，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为__________________________。

(4)气体F的成分为________。(填化学式)(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO2－4，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO2－4，试写出实验④可行的操作方法及现象____

_____________。答案(1)Cl－、Fe2＋、NO－3CO2－3(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2OFe3＋＋3HCO－3===3CO2↑＋Fe(OH)3↓(4)

NH3(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO2－4[或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2－4]解析(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体

A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含CO2－3，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO－3，一定不含CO2－3。(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－

3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)实验①加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O。溶液B中还含有Fe3＋，氢离子反应完后，Fe3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO－3

===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验④

，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO2－4。13．(18分)在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NO－3CO2－3Si

O2－3SO2－4现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉固体质量为2.4g淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴

加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的

离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4c/mol·L－1(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：______________

__________________________________________。答案(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(3)如表阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2

－4c/mol·L－1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8mol·L－1解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO2－3，其浓度为0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、

Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO2－3，发生的反应为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，灼烧后得到固体SiO2，则SiO2－3的浓度为2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不

含SO2－4；根据电荷守恒知2c(CO2－3)＋2c(SiO2－3)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8mol·L－1，不能确定有无NO－

3。