【文档说明】高考化学一轮基础夯实练7含解析新人教版2018090448.doc，共(6)页，149.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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2019高考化学一轮基础夯实练（7）李仕才一、选择题1、(2018·南阳四模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．反应6NaBH4＋2FeCl3＋18H2O===2Fe＋6NaCl＋6H3BO3＋21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1molFe，转移的电子数目为3NAB．标准状况下

，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为NAC．1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NAD．30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NAD[反应中NaBH4是还原剂，氯化铁和水是氧化剂，每生成1molFe，转移的电子数目为1

2NA，A错误；标准状况下甲醇是液体，B错误；1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为2NA，C错误；甲酸甲酯与葡萄糖的最简式均是CH2O，则30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA，D正确

。]2、下列属于水解反应的离子方程式为()A．碳酸钠溶液呈碱性：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－B．氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋C．硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D．H2SO3溶液呈酸性：H2S

O3H＋＋HSO－3B[A项，多价态阴离子水解分步进行，以第一步水解为主，错误；B项，多价态阳离子分步水解，但水解离子方程式用一步表示，正确；C项，NaHS水解溶液呈碱性，HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；D项，H2SO3的电离方程式为H2SO3H＋

＋HSO－3，不属于水解反应，错误。]3、氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋3

2O2(g)===Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH

2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5B[燃烧反应是放热反应，故ΔH1<0，ΔH3<0，A错；铝热反应是放热反应，故ΔH5<0，ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，即ΔH4<ΔH3，B正确；ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)×2/3，C错；ΔH3＝ΔH4－ΔH5，D错。]4、(2017

·梅州模拟)如图是Zn­H2O2电池，该电池是以食盐水为电解质溶液，电池工作时可以用于照明，下列有关该电池说法错误的是()A．食盐溶液中Cl－向Pt电极移动B．H2O2在Pt电极上发生的电极反应为H2O2＋2e－===2OH－C

．Zn电极发生氧化反应D．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极A[Zn­H2O2电池中锌是负极，发生氧化反应，电子从负极流向正极，原电池中的阴离子移向负极，A错误，C、D正确；H2O2得电子发生反应：H2O2＋2e－===2OH－，B正确。]5、25℃时，用N

a2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ksp(CuS)约为1.0×10－20B．向Cu2＋浓

度为10－5mol·L－1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C．向100mL浓度均为10－5mol·L－1的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn

2＋先沉淀D．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B[根据CuS对应的点(－25，－10)计算，c(S2－)＝10－25mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－10mol·L－1，故Ksp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝10－25×10－10＝10－3

5，A项错误；图上的点越向右，说明c(S2－)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M2＋)越大，故Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，则向Cu2＋浓度为10－5mol·L－1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，B项正确；CuS的Ksp最小，向

同浓度的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液时，Cu2＋先沉淀，C项错误；在Na2S溶液中，由物料守恒知2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，D项错误。]6、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步

实现的是()A．Al2O3――→NaOHaq△NaAl――→丁O2(aq)CO2,Al(OH)3B．S――→O2点燃SO3――→H2OH2SO4C．Mg(OH)2――→盐酸MgCl2(aq)――→蒸发无水MgCl2D．Fe――→H2O高温Fe2O3――→盐酸FeCl3A[

该组物质间转化均能一步实现，A正确；S与氧气反应只能生成SO2，B错误；MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，无法得到氯化镁固体，C错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，D

错误。]7、有一种苯的同系物，分子式为C9H12，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一溴代物有(不考虑立体异构)()A．11种B．12种C．13种D．14种8、(2017·河南高考诊断)黄樟

脑(结构简式如下图)可作为洋茉莉和香兰素的原料，能除肥皂的油脂臭，常作廉价的香料使用于皂用香精中。下列有关叙述正确的是()A．黄樟脑属于酯、烯烃、芳香族化合物B．黄樟脑分子中最少有9个碳原子共面C．黄樟脑与H2、Br2均能发生

加成反应D．与黄樟脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构有3种C[黄樟脑含有碳碳双键、苯环和醚键，属于烯烃、芳香族化合物、醚类，A错误；苯环和碳碳双键均是平面形结构，则黄樟脑分子中最少有7个碳原子共面，B错误；含有碳碳双键，黄樟脑与H2、Br2均能发生

加成反应，C正确；与黄樟脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构满足C6H5—C3H4COOH，相当于是丙烯或环丙烷分子中的两个氢原子被苯基和羧基取代，共计有5种，D错误。]9、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A

和B，B能发生氧化反应生成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)()A．4种B．5种C．6种D．7种A[由题意知，A为羧酸且为甲酸，B为醇(含5个碳原子)且与—OH相连的碳原子上含有2个H原子，所以有机物C

6H12O2的可能结构简式为二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。(1)该反应中的还原剂是_

_______。(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________

________________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。Ⅱ.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①Mn

O－4＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－②MnO－4＋e－===MnO2－4(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。(2)将SO2

通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．还原性：PbO2>KMnO4c．该反应可以用盐酸酸

化(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：①________KMnO4＋________K2S＋________()===________K2MnO4＋__

______K2SO4＋________S↓＋________()。②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。【解析】Ⅰ.(1)由信息H2O2―→O2中可知，氧元素的化合价由－1

升高到0，则H2O2为还原剂。(2)所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，则铬元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4―→Cr(OH)3。(3)该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，2m

olH2CrO4反应转移电子为2mol×(6－3)＝6mol，故氧元素得到电子为6mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O。(4)由2H2CrO4＋3H2O2===2

Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，产生的气体的物质的量为0.36×3mol＝0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L·mol－

1＝3.36L。Ⅱ.(1)根据三个半反应可以看出MnO－4被还原的产物受溶液酸碱性的影响。(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，溶液显酸性，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂(发生还原反应：MnO－4→Mn2＋)。(3)PbO2投入酸性MnSO4溶液

中搅拌，溶液变为紫红色(Mn2＋被氧化生成了MnO－4)，说明氧化性PbO2>KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化。(4)①根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为3∶2”即反应中K2SO4和S的系数之比为3∶2，然后再根据得失电子守恒

和原子守恒将其配平为28KMnO4＋5K2S＋24KOH===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S～28e－”，则生成6.4g(0.2mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8m

ol。【答案】Ⅰ.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O(4)3.36LⅡ.(1)酸碱性(2)MnO－4Mn2＋(3)a(4)①28524KOH283212H2O②2.8mol