【文档说明】高考化学一轮基础夯实练6含解析新人教版2018090447.doc，共(5)页，122.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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2019高考化学一轮基础夯实练（6）李仕才一、选择题1、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是()A．反应中NO2是还原剂B．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质C．HNCO与NO2反应

的化学计量数之比为3∶4D．反应过程中，每1molNO2参加反应，转移电子4molD[反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为＋1价、O

为－2价、C为＋4价、N为－3价，NO2中N为＋4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4∶3，C项错误；反应过程中，每1molNO2参加反应，转移电子4mol，D项正确。]2、(2

018·衡水期中)新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银－Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A．22.4LCO2中含共价键数目为4NAB．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋C

O2＋H2OD．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比4∶1C[没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A错误；30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成CO2，碳元素的化合价从0升高到＋4，所以转移电子数目为4NA,B错误；根据电子

转移守恒，消耗1molHCHO时，转移4mol电子，可以把4molFe3＋还原为Fe2＋，D错误。]3、利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O

(g)ΔH1＝－178kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键C—H

H—HC—OH—O键能/(kJ·mol－1)413436358463则断开1molC===O需要的能量和CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH分别为()A．吸收750kJ·mol－1＋219.2kJ·mol－1B．放出750kJ·mol－1－143.2k

J·mol－1C．吸收1500kJ·mol－1－438.4kJ·mol－1D．吸收750kJ·mol－1－219.2kJ·mol－1D[依据反应焓变ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)的反应焓变ΔH1＝(2×EC=

==O＋3×436kJ·mol－1)－(3×413kJ·mol－1＋358kJ·mol－1＋463kJ·mol－1＋463kJ·mol－1×2)＝－178kJ·mol－1；求得：EC===O＝750kJ·mol－1。将①＋②÷2－③÷2即得所求方程式

，ΔH＝－178kJ·mol－1＋12×(－566kJ·mol－1)－12×(－483.6kJ·mol－1)＝－219.2kJ·mol－1。]4、纯碱工业排放的废水中含少量Na2CO3，用三室式电渗析法处理可以

得到氢气、氧气、浓度较高的碳酸和氢氧化钠溶液。下列说法正确的是()A．出口B导出的气体是H2B．制得的氢氧化钠溶液从出口A导出C．通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数D．当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，会有0.5mol的O2生成C

[电解Na2CO3溶液实质是电解水，阴极产生H2，阳极产生O2，出口B导出的气体是O2，A错误；Na＋通过阳离子交换膜向阴极区移动，制得的氢氧化钠溶液从出口D导出，B错误；1mol的CO2－3通过阴离子交换膜时，有2molNa＋通过阳离子交换膜，C正确；有1molNa＋

通过阳离子交换膜时，此时电路中通过1mol电子，有0.25mol的O2生成，D错误。]5、(2017·河南百校联盟3月联盟)25℃时，有pH＝2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a、c

两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)B．a、b两点对应的溶液中：c(X－)>c(Y－)C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D．分别向10mL0.1mol/LHX溶

液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH＝7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HXC[温度不变，HX的电离平衡常数也不变，故A错误；根据图示可知，溶液稀释时，HY溶液中离子浓度大于HX溶液中的离子浓

度，所以a、b两点对应的溶液中：c(Y－)>c(X－)，故B错误；等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中，Y－水解程度大于X－，溶液中c(HY)>c(HX)，故C正确；分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴

加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时，NaX和NaY溶液均显碱性，且NaY的碱性强，则欲使溶液pH＝7，则HY溶液中滴加的NaOH溶液要比HX溶液中少，故D错误。]6、(2017·山东实验中学第二次诊断)足量铜与一定量

的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50m

L，下列说法正确的是()A．参加反应的硝酸是0.4molB．混合气体中含NO21.12LC．此反应过程中转移的电子为0.3molD．消耗氧气的体积为1.68LB[标准状况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol；50mL4mol·L－1的NaOH溶液中NaOH的物质

的量为：4mol·L－1×0.05L＝0.2mol。Cu2＋恰好沉淀时，反应后的溶质为NaNO3，根据Na＋守恒可知NaNO3中NO－3的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒可得HNO3的物质的量为：0.1mol＋0.2mol＝0.3

mol，A错误；设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为y，则x＋y＝0.1，根据电子守恒可得：3x＋y＝0.2，解得：x＝0.05mol、y＝0.05mol，所以混合气体中NO2的体积为1.12L，B正确；根据分析可知，反应

转移的电子为0.2mol，C错误；生成Cu(OH)2的物质的量为：0.2mol×12＝0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗O2的物质的量为：0.2mol4＝0.05mol，消耗标准

状况下V(O2)＝22.4L·mol－1×0.05mol＝1.12L，D错误。]7、分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物有(不考虑立体异构)()A．2种B．4种C．6种D．8种C[分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物属于羧酸或酯。属于羧酸的有

CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH2种，属于酯的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH34种，共6种。]8、(2017·江西南昌二中模拟)某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是()A．该有机物

含有3种官能团B．该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内C．该有机物分子中最多有6个碳原子共线D．该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内B[分析题中有机物分子结构可知，该分子中含有4个饱和碳原子、1个

碳碳双键、1个碳碳三键、1个苯环。与碳碳双键直接相连的4个原子和形成碳碳双键的2个碳原子共面；苯环上与碳碳三键直接相连的碳原子及其对位的碳原子和形成碳碳三键的2个碳原子共线；与苯环直接相连的原子和苯环上的6个碳原子共面，则当碳碳双键和苯环所在平面重合时，除2个甲基碳原子外，剩余12个

碳原子一定共平面，由于单键可以旋转，通过单键的旋转可以使2个甲基中的碳原子也在该平面上，故该有机物分子中最多有14个碳原子共平面，最多有4个碳原子共线，选项B符合题意。]二、非选择题高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(

H2O2)是两种常见的氧化剂。(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母)。a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液)D．酒精(C2H5OH)(2)某强酸

性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。①该反应中应选择的酸是________(填字母)。a．盐酸B．浓硫酸c．稀硫酸D．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________

→________。③写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________

_________________。④若上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，则转移的电子为________mol。【解析】(1)Na2S中的S2－和C2H5OH都具有还原性，都能被酸性KMnO4溶液氧化。(2)①该反应是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反应，MnO－4被还原为M

n2＋。KMnO4有强氧化性，所选择的酸不能是具有还原性的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。②该反应中发生还原反应的过程是MnO－4―→Mn2＋。③该反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

④根据③中离子方程式可知，每转移10mol电子，生成5molO2，则生成标准状况下6.72L(0.3mol)O2时，转移0.6mol电子。【答案】(1)ad(2)①c②MnO－4Mn2＋③2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2

＋＋8H2O＋5O2↑④0.6