【文档说明】高考化学一轮基础夯实练5含解析新人教版2018090446.doc，共(5)页，118.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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2019高考化学一轮基础夯实练（5）李仕才一、选择题1、(2018·湖北省新联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAB．1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA

C．通常状态下，H2O和OH－各1mol含有的质子数均为10NAD．标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子NA个A[葡萄糖和冰醋酸最简式均为CH2O,30g物质的量为1mol，H原子物质的量1mol×2＝2mol，含氢

原子的数目为2NA,A正确；Al3＋发生水解，离子数少于0.1NA,B错误；1molOH－含有的质子数为9NA,C错误；Cl2与水的反应是可逆反应，标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子数少于NA个，D错误。]2、(2017·西安八校联考

)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2

SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是()A．N2B．N2OC．NOD．NO2B[根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3L×0

.049mol·L－1×(x＋1)＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为N2O。]3、(2017·安庆四模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化

合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃。0.1mol/Ln溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的稳定性：R>YB．离子半径大小：Y>Z>WC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．单质的熔点：

Z>R>XB[s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；0.1mol/Ln溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；结合短周期主族元素可知，X为H、Y为O、Z为

Na、W为Al、R为Si；n(NaOH)与m(Al2O3)反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n

(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，则p为SiO2。Y为O、R为Si，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：Y＞R，A错误；Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Y＞Z＞W，B正确；Z为Na、W为Al

，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误；X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的熔点最高，氢气熔点最

低，即单质熔点：R＞Z＞X，D错误。]4、(2017·太原模拟)如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO2－4===2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正

确的是()A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M相接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大C[A项，K与N相接时形成原电池，化学能转

化为电能；B项，原电池工作时，H＋向正极迁移；D项，K与M相接时，为充电过程，阳极反应式为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4，阳极附近的pH减小。]5、室温下，将0.05mo

lNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B0.05molCaO溶液中－－3增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHS

O4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变B[将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，n(Na＋)＝2n(Na2CO3)＝0.10mol，在50mL1mol·L－1H2SO4溶液中n(SO2－4)＝0.05

L×1mol·L－1＝0.05mol，二者的物质的量不等，由于溶液的体积相同，因此反应结束后，c(Na＋)>c(SO2－4)，A错误；加入0.05molCaO，发生反应：CaO＋Na2CO3＋H2O===2NaOH＋CaCO3↓，由于二者的物质的量相等，因此恰好完

全反应，反应后的溶液是NaOH溶液，在反应前Na2CO3的溶液中，CO2－3发生水解反应产生OH－、HCO－3使溶液呈碱性，但盐水解程度是微弱的，水解的碱性很弱，因此反应后溶液中－－3增大，B正确；加入50mLH2O，溶液体

积变大，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－平衡右移，但c(OH－)减小，Na2CO3溶液中H＋、OH－均由H2O电离，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，C错误；加入0.1molNaHSO4固体，发生反应：2

H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，反应后的溶液为Na2SO4，是强酸强碱盐，溶液显中性，后应前的Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此反应完全后，溶液pH减小，由于反应后溶液中Na＋的物质的

量增多，因此c(Na＋)增大，D错误。]6、(2017·四川绵阳二诊)采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是()A．酸浸时选用足量硫

酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾D[硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中

加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，调节pH使Al3＋完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发

浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；Fe2＋易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4·7H2O产品的过

程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。]7、红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关红曲素的说法正确的是()A．红曲素含有两种含氧官能团B

．红曲素的分子式为C21H25O5C．红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol红曲素最多能与2molNaOH反应C[红曲素分子中含有羰基、酯基、醚键、碳碳双键四种官能团，有三种含氧官能团，A项错误；由红曲素的结构简式可知红曲素的分子

式为C21H26O5，B项错误；红曲素分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；红曲素分子中只含一个酯基，1mol红曲素最多能与1molNaOH反应，D项错误。]8、(2017·绵阳5月模拟)杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式

如图，下列说法正确的是()A．分子中有1个手性碳原子B．遇FeCl3溶液显紫色C．1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应D．能萃取碘水中的碘单质A[只有与右侧苯环相连的C连接4个不同基团，则分子中有1个手

性碳原子，A正确；不含(酚)—OH，遇FeCl3溶液不显紫色，B错误；只有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基与氢气发生加成反应，则1mol杀鼠灵最多能与8molH2反应，C错误；含碳碳双键可与碘单质发生加成反应，不可用来萃取碘水中的碘单质，D错误。]9、芳香族化合物M的结构简式为，下

列关于有机物M的说法正确的是()A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC．和M中侧链相同、位置不同的芳香族化合物的同分异构体有10种D．有机物M能发生取代、氧化

和加成反应D[根据M的结构简式可知，有机物M的分子式为C10H10O3，A项错误；羧基和碳酸钠反应，1molNa2CO3最多能消耗2mol—COOH,1molNa2CO3最多能消耗2molM，B项错误；分子式为

C10H10O3且连有—CH===CH2、—CH2OH、—COOH三个侧链的芳香族化合物有10种，除去和M一样的结构还有9种，C项错误；有机物M中含有羧基、羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生氧化和加成反应，D项正确。]二、非选择题有一无色透明溶液，欲确定是

否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，实验如下：实验步骤实验现象①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色②取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生

，气体遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分

溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是________________；溶液中肯定不存在的离子是________________。(2)写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式_________________________________________________________

________________________________。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)______________________。【解析】因是无色透明

溶液，则不含有Fe2＋。根据①试纸变为红色，说明溶液显酸性，所以HCO－3不存在；根据②现象，说明溶液中含有NO－3，则一定不含I－；根据③有白色沉淀生成，则含有SO2－4，不含Ba2＋；根据④现象③上清液中含有Cl－，由于根据③中

加入了BaCl2，引入了Cl－，不能确定原溶液中是否存在Cl－；根据⑤有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2＋、Al3＋。【答案】(1)NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋Fe

2＋、HCO－3、I－、Ba2＋(2)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)K＋的检验：用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在