【文档说明】高考化学一轮复习全程训练计划周测9水溶液中的离子平衡 含解析.doc，共(14)页，275.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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周测9水溶液中的离子平衡夯基提能卷⑨一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1．[2019·河南洛阳质检]能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是()A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠

D．向水中加入NaCl固体答案：A解析：向水中通入SO2，SO2与水发生反应生成H2SO3，抑制水的电离，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，A正确；将水加热煮沸，促进水的电离，但水仍呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，B错误；向纯水中投入一小块

金属钠，Na与水反应生成NaOH，抑制水的电离，所得溶液呈碱性，则有c(H＋)<c(OH－)，C错误；向水中加入NaCl固体，而NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡无影响，D错误。2．室温时，pH

＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为()A．1：1B．10－10：10－4C．10－4：10－10D．10－10：10－7答案：B解析：pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电

离出的氢离子浓度，为10－10mol·L－1，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10：10－4。3．[2019·四川南充一诊]25℃时，0.1mol·L－1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH3COONa溶液

。下列说法中，不正确的是()A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是③C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(

OH－)答案：D解析：盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4

Cl，由于NH＋4发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na＋、Cl－均不发生水解，则有c(Na＋)＝c(Cl－)，D错误。4．[2019·长郡

中学选拔考试]25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，现在25℃时向10mL浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1mol

·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小B．整个过程中，C点处水的电离程度最大C．pH＝7时对应的点应在C点和D点之间，此时溶液中存在：c(NH＋4)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．D点处：c(NH＋4

)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)答案：C解析：HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反应，则A点到B点，随着氨水加入，离子数目不变，但溶液体积增大，故溶液导电性逐渐减小，A项正确；C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应，此时

水的电离程度最大，B项正确；C点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH＋4的水解程度等于CH3COO－的水解程度，故溶液呈酸性，D点溶液为等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NH＋4

的水解程度，溶液呈碱性，故在C点和D点之间某处存在溶液pH＝7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(CH3COO－)＋

c(Cl－)，由于c(Cl－)>c(CH3COOH)，故c(NH＋4)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C项错误；由上述分析可知，D点处溶液中c(NH＋4)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(O

H－)>c(H＋)，D项正确。5．向浓度均为0.010mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(A

g2CrO4)＝1.21×10－12，Ksp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是()A．原溶液中n(Na＋)＝0.040molB．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂C．生成沉淀的先后顺序是AgBr>A

g2CrO4>AgClD．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)：c(Br－)＝177：535答案：B解析：原溶液中c(Na＋)＝0.040mol·L－1，但溶液体积未知，故无法知道n(Na＋)的量，A错误；析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/

c(Cl－)＝(1.77×10－10)/0.01＝1.77×10－8mol·L－1，AgBr溶液中c(Ag＋)＝Ksp(AgBr)/c(Cl－)＝(5.35×10－13)/0.01mol·L－1＝5.35×10－11mol·L－1，Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝[Ksp(Ag2CrO

4)/c(CrO2－4)]12＝[(1.21×10－12)/0.01mol·L－1]12＝1.1×10－5mol·L－1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO2－4，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl

－或Br－的指示剂，故B正确、C错误；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)：c(Br－)＝1770：5.35，D错误。6．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化

的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lgc－c2的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)答案：D解析：H2X的电离方程式为H2＋＋

HX－，HX－＋＋X2－。当c－c2＝c2－c－＝1时，即横坐标为0.0时，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，即pH<pH′，结合图象知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。Ka2≈10－5.4，A项正确；

由上述分析知，B项正确；选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时，溶液pH约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)，C项正确；电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)，故有c(

Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，假设c(HX－)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)<c(X2－)，D项错误。7．[2019·四川成都外国语学校月考]20℃

时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO2－3)增大时c(Ba2＋)的变化曲线如图。则下列说法正确的是()A．20℃时Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成C．20℃时，BaCO

3的Ksp＝2.5×10－10D．曲线BC段内，c(CO2－3c(SO2－4)＝25答案：D解析：由图可知，当c(CO2－3)＝0时，c(SO2－4)＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则Ksp(BaSO4)＝c(SO2－4)·c(Ba2＋)＝1.0×1

0－5×1.0×10－5＝1.0×10－10；当c(CO2－3)≥2.5×10－4mol·L－1时，开始有BaCO3沉淀生成，c(Ba2＋)逐渐减小，则有Ksp(BaCO3)＝c(CO2－3)·c(Ba2＋)＝1.0×10－5×2.5×10－4＝2.5×10－9，故20℃时，Ksp(BaSO4

)<Ksp(BaCO3)，A错误。由A中分析可知，c(CO2－3)≥2.5×10－4mol·L－1时，开始有BaCO3沉淀生成，B错误。由A项分析可知，20℃时Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，C错误。曲线BC段内存在平衡：BaS

O4(s)＋CO2－33(s)＋SO2－4(aq)，则有K＝c2－4c2－3＝Ksp4Ksp3＝1.0×10－102.5×10－9＝125，从而可得c(CO2－3)：c(SO2－4)＝25，D正确。二、非选择题：共43分。8．(14分)[2019·河北唐山一中模拟](1)pH相

等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH＋4)＝c(Cl－)，则盐酸的体积________氨水的体积(

填“>”“＝”或“<”)。(3)将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：①混合溶液中，c(A－)___

_____c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。(4)常温时，取0.1mol·L－1HX溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8。①混合溶液中由水电离出的c

(OH－)与0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为________。②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__

______7(填“>”“<”或“＝”)。答案：(1)>(2)<(3)①<②＝(4)①107②>解析：(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH－)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH－)不变，而C

H3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移动，n(OH－)增大，则CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合

后，溶液中的c(NH＋4)＝c(Cl－)，据电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)<V(氨水)。(3)①0.2

mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合液，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则有c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱

性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A－)<c(HA)。②据物料守恒可得，混合溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1。(4)0.1mol·L－1HX溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，

二者恰好完全反应生成NaX，测得混合溶液的pH＝8，说明X－发生了水解反应，则HX为一元弱酸。①混合溶液中NaX发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－6mol·L－1；0.1mol·L－1NaOH溶液中OH－抑制了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－13

mol·L－1，故两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为(10－6mol·L－1)：(10－13mol·L－1)＝107：1。②HX为弱酸，NH4X溶液呈中性，说明NH＋4和X－的水解程度相同；将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HX的酸性强于H2CO3，根据盐类“越弱越水解”的规

律可知，CO2－3的水解程度大于X－，从而推知(NH4)2CO3溶液中CO2－3的水解程度大于NH＋4，故该溶液呈碱性，即pH>7。9．(14分)[2019·陕西咸阳模拟]Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2

O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式：________________________________________________________________________。(2)实验测得N

aHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________。Ⅱ.(3)如图甲表

示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。(4)2

5℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1L0.1mol·L－1NaCl溶液中加入1L0.2mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)＝________mol·L－1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)

。答案：Ⅰ.(1)H2＋＋HA－、HA－＋＋A2－(2)HA－的水解程度大于其电离程度Ⅱ.(3)③I－(4)3.6×10－9解析：Ⅰ.(1)水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A，说明H2A为二元弱酸

，H2A在水溶液中发生分步电离：H2＋＋HA－、HA－＋＋A2－。(2)NaHA溶液中存在HA－的电离平衡(HA－＋＋A2－)和水解平衡(HA－＋H22A＋OH－)，实验测得NaHA溶液的pH>7，说明HA－的水解程度大于其电离程度。Ⅱ.(3)相同浓度的一元酸，其酸

性越强，电离程度越大，溶液中c(H＋)越大，溶液的pH越小；由图可知，相同浓度的三种酸的pH：①>②>③，则酸性强弱：①<②<③，故酸性最强的是③。－lgc(X－)越大，则c(X－)越小，由图可知，－lgc(X－)的大小：I－>Br－>Cl－，则沉淀完全时c(X－)的大小

：c(I－)<c(Br－)<c(Cl－)，据此推知Ksp：AgI<AgBr<AgCl，故三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－。(4)NaCl溶液中加入AgNO3溶液发生反应：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，AgNO3有剩余，混合液中c(AgNO3)＝(0.2mol·

L－1－0.1mol·L－1)×12＝0.05mol·L－1；AgCl(s)在水中存在溶解平衡：＋(aq)＋Cl－(aq)，则有Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，那么c(Cl－)＝Kspc＋＝1.8×10－100.05mo

l·L－1＝3.6×10－9mol·L－1。10．(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)－4(绿色)、Cr2O2－7(橙红色)、CrO2－4(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固

体。回答下列问题：(1)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______________________________________________________________________

_。(2)CrO2－4和Cr2O2－7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2－7)随c(H＋)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：____________________________________

____________________________________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。③升高温度，溶液中CrO2－4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_

_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(

Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO2－4)等于________mol·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3，将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，

该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________。答案：(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2CrO2－4＋2H＋2O2－7＋H2O②增大1.0×1014③小于(3)2.0×10－55.0×10－3(4)Cr2O2－7＋

3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O解析：(1)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，据此推测向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次发生的反应为Cr2(SO4)3＋6NaOH===2Cr(OH)3↓＋3Na2SO4、C

r(OH)3＋NaOH===NaCr(OH)4，观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。(2)①CrO2－4和Cr2O2－7在溶液中可相互转化，由图可知，c(Cr2O2－7)随c(H＋)的增大而逐

渐增大，则Na2CrO4溶液中转化反应的离子方程式为2CrO2－4＋2H＋2O2－7＋H2O。②由图可知，随着溶液酸性增大，c(Cr2O2－7)逐渐增大，说明2CrO2－4＋2H＋2O2－7＋H2O平衡正向移动，CrO2－4的平衡转化率增大。A点溶液

中，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，c(Cr2O2－7)＝0.25mol·L－1，而初始时c(CrO2－4)＝1.0mol·L－1，则平衡时c(CrO2－4)＝0.5mol·L－1，故该转化反应的平衡常数K

＝c2O2－7c22－4c2＋＝0.250.52－72＝1.0×1014。③升高温度，溶液中CrO2－4的平衡转化率减小，说明2CrO2－4＋2H＋2O2－7＋H2O平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0。(3)Ksp(AgCl)＝c(Ag

＋)·c(Cl－)，当溶液中Cl－恰好沉淀完全时，c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，则溶液中c(Ag＋)＝Kspc－＝2.0×10－101.0×10－5mol·L－1＝2.0×10－5mol·L－1。Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)，则

溶液中c(CrO2－4)＝Ksp2CrO4c2＋＝2.0×10－12－52mol·L－1＝5.0×10－3mol·L－1。(4)NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，则HSO－3被氧化为SO2－

4，结合得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O。探究创新卷⑨一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1．[2019·广东顺德模拟]下列关于水的说法中正确

的是()A．在任何条件下，纯水都呈中性B．在任何温度下，纯水的pH＝7C．在90℃时，纯水中c(H＋)<1×10－7mol·L－1D．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低答案：A解析：据水的电离方程

式H2＋＋OH－可知，水电离产生的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故纯水都呈中性，A正确；升高温度，促进水的电离，电离产生的c(H＋)和c(OH－)均增大，则纯水的pH增大，B错误；升高温度，促进水的电离，电离产生的c(H＋)和c(OH－)均增大，则90

℃时纯水中c(H＋)>1×10－7mol·L－1，C错误；向纯水中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，D错误。2．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol·L－1的NaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCO－3)略大于c(CO

2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)答案：A解析：0.1molCO2与0.15molNaOH反应生成的Na2CO3和NaHCO3各为0

.05mol，由于CO2－3的水解能力比HCO－3强，且CO2－3水解又生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。由物料守恒可知，2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]。3．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正

确的是()①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－lNH4Cl溶液含NH＋4物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有Cl－、I－、AlO－2、CO2－3、NO－3、SiO2－3中的若干

种，当加入过量的盐酸时产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO2－3④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝[2×(10－4－10－10)]mol·L－1A．①②B．②④C．②③D．①③答

案：B解析：①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，①错误；②铵根离子浓度越大，铵根离子水解程度越小，则1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH＋4物质的量前者大，②正确；③在某钠盐溶液中含有Cl－、I－

、AlO－2、CO2－3、NO－3、SiO2－3中的若干种，当加入过量的盐酸时产生气泡，溶液颜色变深，这说明一定含有硝酸根离子和碘离子，在酸性溶液中硝酸根离子氧化碘离子生成碘，同时有NO生成，原溶液中

不一定有CO2－3，③错误；④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，根据物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)和电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)

＝c(H＋)＋c(Na＋)可知，c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝[2×(104－10－10)]mol·L－1，④正确，选B。4．常温下，用0.1mol·L－1HCl溶液滴

定10.00mL浓度为0.1mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．当V＝5时：c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)C

．当V＝10时：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)D．当V＝a时：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)答案：D解析：当V＝0时，溶液为碳酸钠溶液，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c

(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)，根据物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3)，联立可得：c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H

2CO3)＝c(OH－)，A错误；当V＝5时，得到等浓度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，根据物料守恒，c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)，B错误；当V＝10时，反应恰好生成等浓度的NaHCO3、NaCl混合溶液，HCO－3的水解程度大于

其电离程度，故溶液显碱性，则c(H2CO3)>c(CO2－3)，C错误；D.V＝a时，pH＝7，溶液为中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(

Cl－)＋c(HCO－3)，联立可得c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(Cl－)，所以c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，D正确。5．[2019·福建永安一中等三校联考]T℃时，浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比

1：2混合。已知T℃时Mg(OH)2的Ksp＝4.0×10－12，Fe(OH)3的Ksp＝8.0×10－38。下列说法正确的是()A．混合前，氨水溶液中c(NH＋4)：c(OH－)＝1：1B．混合后c(NH＋4)：c(Cl－)＝1：1C．混合后c(Mg2＋)·c(OH－)＝4.0×10

－12D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色答案：D解析：混合前，氨水中NH3·H2O电离产生NH＋4和OH－，H2O电离产生OH－和H＋，则有c(NH＋4)：c(OH－)<1：1，A错误；浓度均为0.1mol·L－1

的MgCl2溶液、氨水溶液按体积比1：2混合，二者恰好完全反应生成Mg(OH)2和NH4Cl，由于NH＋4发生水解反应，则溶液中c(NH＋4)：c(Cl－)<1：1，B错误；溶液中存在Mg(OH)2的溶解平

衡，存在c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp＝4.0×10－12，C错误；由于Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，则Fe(OH)3的溶解度远小于Mg(OH)2，向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉

淀Mg(OH)2转变为红褐色沉淀Fe(OH)3，D正确。6．在25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图所示

。下列说法不正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mL浓度均为10－5mol·L－1的Zn2＋、Cu2＋的混合

溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5mol·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出答案：A解析：硫化钠溶液中的物料守恒式为2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝

c(Na＋)，A错误；在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－25×10－10＝10－35，B正确；依据此图可知，CuS的Ksp较小，

故CuS较难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2＋先沉淀，C正确；由于在25℃时，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故向Cu2＋浓度为10－5mol·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，D正确。7．pH是溶液中c(H＋)的负对数

，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O－4)、pc(C2O2－4)随着溶液pH的变化曲线如图所示[已知草酸的电离常数Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5]，下列叙述正确的

是()A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH＝4时，c(HC2O－4)<c(C2O2－4)C．c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)在a点和b点一定相等D．常温下，c2C2O4c2O

2－4c22O－4随pH的升高先增大后减小答案：C解析：H2C2O4＋＋HC2O－4，HC2O－4＋＋C2O2－4，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O－4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2

C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O2－4的物质的量浓度的负对数。曲线Ⅰ表示HC2O－4的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化，A错误；pH＝4时，pc(C2O2－4)>pc(HC2O－4)，所以c(HC2O－4)＞c(C2O2－4)，

B错误；根据物料守恒，c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)在a点和b点一定相等，C正确；常温下，c2C2O4c2O2－4c22O－4的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为Ka2Ka

1，只要温度不变，比值便不变，D错误。二、非选择题：共43分。8．(14分)[2019·山西孝义模拟]常温下，浓度均为0.1mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.6

10.311.17.0请回答下列问题：(1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是________(填离子符号)。(2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。(3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是___

_____________________________________________________________________、________(每空填写一种物质)。(4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。A．CH3CO

OH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaCN===Na2CO3＋2HCN(5)将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是___________________________

_____________________________________________，原因为_____________________________________________________________________

___(用离子方程式表示)。答案：(1)CO2－3(2)Na2SO4(3)NaHCO3NaClO或CH3COONa(4)C(5)溶液变浑浊CO2＋H2O＋CO2－3＋2Na＋===2NaHCO3↓解析：(1)等浓度的盐溶液的pH越大，则阴离子的水解程度越大，对应酸的酸性越

弱。浓度均为0.1mol·L－1的六种溶液的pH：Na2CO3>NaCN>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4，则阴离子的水解程度：CO2－3>CN－>ClO－>HCO－3>CH3COO－>SO2－4，故酸性强弱：HCO－3<HCN

<HClO<H2CO3<CH3COOH<H2SO4，因此结合H＋能力最强的是CO2－3。(2)Na2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，其余五种盐均为强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最

小的是Na2SO4溶液。(3)氯水中存在平衡：Cl2＋H2＋HClO，由于酸性：HClO<H2CO3<CH3COOH<H2SO4，可加入NaHCO3或CH3COONa，与HCl发生反应，使平衡正向移动，氯水中c(HClO)增大

，也可加入NaClO，增大c(ClO－)，使电离平衡＋＋ClO－逆向移动，氯水中c(HClO)增大。(4)酸与盐发生复分解反应一般遵循“较强酸＋较弱酸盐→较弱酸＋较强酸盐”这一规律，由于酸性：HCO－3<HCN<HClO<H2CO3<CH3C

OOH，显然A、B项反应均能发生。由于酸性：HCO－3<HCN<H2CO3，故C项反应生成NaHCO3和HCN，该反应为CO2＋H2O＋NaCN===NaHCO3＋HCN。(5)NaHCO3的溶解度小于

Na2CO3的溶解度，将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，析出NaHCO3晶体，溶液中出现浑浊。9．(14分)[2019·湖北荆州质检]氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。Ⅰ.(1)

工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是________。A．降低反应温度B．压缩反应混合物C．充入N2D．液化分离NH3(2)常

温下，向100mL0.2mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH＋4和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的

曲线是________(填“A”或“B”)。②NH3·H2O的电离常数为________(已知lg1.8＝0.26)。③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH＋4)－c(NH3·H2O)＝________mol·L－1(用数字表示)。Ⅱ.若液氨中

也存在类似水的电离(H2O＋H23O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(3)写出液氨的电离方程式：____________________________________________________________

____________。(4)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：____________________________________________________________________

____。(5)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：________________________________________________________________________。答案：Ⅰ.(1)B(2)

①A②1.8×10－5(或10－4.74)③2×10－5－2×10－9Ⅱ.(3)NH3＋NH3＋4＋NH－2(4)CO2－3＋2NH3－2＋NH4CO－3(5)c(Na＋)>c(CO2－3)>c(NH－2)>c(NH4CO－3)>c(NH＋4)解

析：Ⅰ.(1)工业合成氨反应为N2＋3H23，该反应的ΔH<0，降低反应温度，化学反应速率减小，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，A错误；压缩反应混合物，混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，NH3的体积分数增大，B正确；充入N2，反应速率加快，平衡正向移动，但NH3的体

积分数减小，C错误；液化分离NH3，平衡正向移动，但反应速率减小，D错误。(2)①未滴加盐酸时，0.2mol·L－1氨水中N元素主要以NH3·H2O的形式存在，NH＋4的浓度较小，故图中A表示NH3·H2O的浓度变化曲线，B表示NH＋4的浓

度变化曲线。②由图可知，溶液中NH＋4和NH3·H2O的物质的量分数均为50%时，溶液的pH＝9.26，此时溶液中c(NH＋4)＝c(NH3·H2O)，c(OH－)＝10－4.74mol·L－1。氨水中存在电离平衡：NH3·H2＋4＋OH－，则电离平衡

常数Kb＝c＋4c－c3·H2＝c(OH－)＝10－4.74mol·L－1。③当加入盐酸体积为50mL时，所得溶液为等浓度的氨水和NH4Cl的混合液，溶液的pH＝9.00，根据电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；根据物料守恒可得2c(Cl－)＝c(NH＋4)

＋c(NH3·H2O)，综合上述两式可得c(NH＋4)－c(NH3·H2O)＝2c(OH－)－2c(H＋)＝(2×10－5－2×10－9)mol·L－1。Ⅱ.(3)液氨中存在类似水的电离(H2O＋H23O＋＋OH－)，据此推知

液氨的电离方程式为NH3＋NH3＋4＋NH－2。(4)类比Na2CO3在水中的第一级水解(CO2－3＋H2－3＋OH－)，推知Na2CO3溶于液氨后第一级氨解的离子方程式为CO2－3＋2NH3－2＋NH4CO－3

。(5)类比Na2CO3溶液中各离子的浓度关系：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)，可写出Na2CO3的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(CO2－

3)>c(NH－2)>c(NH4CO－3)>c(NH＋4)。10．(15分)[2019·山东潍坊模拟]三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题：(1)三氯氧磷

可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱

酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为________________________________________________________________________。(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH

与离子浓度变化的关系如图所示。则表示lgc2－3c2PO－3的是曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Kal＝________，反应HPO2－3＋H22PO－3＋OH－的平衡常数值是________。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产

生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2＋)＝5×10－6mol·L－1，则溶液中c(PO3－4

)＝________mol·L－1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29)答案：(1)PCl3＋Cl2＋H2O=====△POCl3＋2HCl(2)c(Na＋)>c(HPO2－3)>c(O

H－)>c(H2PO－3)>c(H＋)(3)Ⅰ10－1.410－7.5(4)4×10－7解析：(1)POCl3可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，结合得失电子守恒和质量守恒可写出化学方程式：PCl3＋Cl2＋H2O=

====△POCl3＋2HCl。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3是亚磷酸的正盐，HPO2－3分步发生水解反应：HPO2－3＋H22PO－3＋OH－、H2PO－3＋H23PO3＋OH－，考虑盐类水解的程度较小，且Na2HPO3溶液呈碱性，各离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c

(HPO2－3)>c(OH－)>c(H2PO－3)>c(H＋)。(3)H3PO3中Ka1＝c2PO－3c＋c3PO3，Ka2＝c2－3c＋c2PO－3，Ka1>Ka2，c(H＋)相同时，c2PO－3c3PO

3>c2－3c2PO－3，即lgc2PO－3c3PO3>lgc2－3c2PO－3，则曲线Ⅰ表示lgc2－3c2PO－3，曲线Ⅱ表示lgc2PO－3c3PO3。由图可知，lgc2PO－3c3PO3＝1时，pH＝2.4，则有c2PO－3c3PO3＝10时，溶

液中c(H＋)＝10－2.4mol·L－1。亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝c2PO－3c＋c3PO3＝10×10－2.4＝10－1.4。图中lgc2－3c2PO－3＝－1时，pH＝5.5即c2－3c2PO－3＝0.1时，c(H＋)＝10－5.5mol·L－1。反

应HPO2－3＋H22PO－3＋OH－的平衡常数K＝c2PO－3c－c2－3＝10×10－14＋5.5＝10－7.5。(4)Ca3(PO4)2的溶度积常数Ksp[Ca3(PO4)2]＝c3(Ca2＋)·

c2(PO3－4)，废水中c(Ca2＋)＝5×10－6mol·L－1，则有2×10－29＝(5×10－6)3×c2(PO3－4)，解得c(PO3－4)＝4×10－7mol·L－1。