《原子结构的模型》PPT课件 (3)-八年级下册科学浙教版

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以下为本文档部分文字说明:

第3节原子结构的模型原子是一个正电荷平均分布着的球体带负电的电子一、原子结构模型的建立与修正1897年英国汤姆生原子内有电子;电子带负电;实心球模型:原子是坚实的、不可再分的实心球。道尔顿:(西瓜模型)汤姆生模型英国科学家卢瑟福(E.Rutherford,1871~1937)α粒子(带正电

)轰击金箔实验。现象:①大多数粒子都直接穿过金箔;②少数只产生较大角度的偏转;③极少数的粒子会反弹回去。原因:①原子内部有很大空间,原子核很小②原子核带正电,α粒子靠近,受斥力改变方向③原子核质量比α粒子大很多,α粒子正面碰上,弹回来α

粒子轰击金箔的实验英国科学家卢瑟福(E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福:核式结构模型α粒子(带正电)轰击金属箔实验。(行星原子模型)原子核外电子原子核:带负电荷,绕核高速运转:带正电荷,体积小,质量几乎与整个原子相同

若把原子比作一个庞大的体育场的话,那么原子核就像在体育场内的一只蚂蚁。你知道原子核到底多小吗?卢瑟福:核式结构模型原子模型中核外电子是如何分布的?电子只能在原子核外空间的一些特定的稳定轨道上分层绕核做高

速运动。丹麦物理学家玻尔(N.Bohr,1885~1962)分层模型1913年丹麦玻尔核外电子是分层排布的1、电子所具有的能量并不完全相同2、能量低,运动区域离核近能量高,运动区域离核远现代科学家电子云模型卢瑟福核式结构模型

玻尔分层模型电子云模型以前科学家的模型有待同学们将来去发展充实汤姆生的西瓜模型谈一谈:从原子结构模型的建立过程,你有什么感悟?思考:氦原子核外有2个电子,你能建立一个氦原子的模型(用图表示)吗?二、揭开原子核的秘密(用高能量的粒子撞击核的方法)1.原子质子中子核外电子

原子核(带负电荷)1.6726×10-27千克1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克3.原子质量≈质子质量+中子质量核电荷数:原子核所带的电荷数。碳原子核内有6个质子,碳原子核带6个单位正电荷(+6)2.质子数=核电荷数=核外

电子数6(带正电荷)(不带电)我们就可以说碳的核电荷数为。水水核外电子构成构成水分子原子原子核质子中子实验证明,质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。•有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……请你思考:1、核电荷数=质子数=核外电子数2、

质子数和中子数不一定相等3、并不是所有的原子都有中子例:氢原子:有1个质子,一个电子,没有中子4、原子的种类不同,质子数一定不同原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子666

6铝原子13131413硫原子16161716分析表格:

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