【文档说明】人教版化学九年级下册《第十单元复习》PPT课件2.ppt，共(21)页，1.743 MB，由小喜鸽上传

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酸和碱浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它无色液体瓶口出现白雾刺激性气味无色粘稠油状液体无明显现象无味有挥发性(应密封保存)有吸水性1.浓盐酸、浓硫酸物理性质有脱水性有腐蚀性自学检测1（3分钟）溶于水会放出大量的热2.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的

两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少减小增加减小不变不变2.盐酸、硫酸的化学性质比较与指示剂1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变

色.1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变色.与金属Zn+HCl=Zn+H2SO4=与金属氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=与碱NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=与盐AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属

氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5.酸+盐=新酸+新盐酸能使石蕊变红,能使酚酞变色条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OF

e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有↑或↓或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4

↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑学生讨论，教师点拨（3分钟）不名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色固体

易溶，溶解时放出大量的热微溶易吸水而潮解，可做干燥剂无明显现象NaOHCa(OH)21.常见碱的物理性质有腐蚀性(化学性)微溶于水，水溶液俗称石灰水,也有腐蚀性氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较自学检测1（3分钟）石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙其它与指示剂与非金属氧化物与酸与

盐溶液使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色使酚酞试液变——色蓝红CO2+2NaOH=SO2+2NaOH=CO2+Ca(OH)2=NaOH+HCl=Ca(OH)2+2HCl=CuSO4+2NaOH=Na2

CO3+Ca(OH)2=氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的比较1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2S

O3+H2O条件：(1)生成物中有↑或↓或水(2)反应物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl使紫

色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O学生讨论，教师点拨（3分钟）蓝红＜溶液酸碱度的表示---pH1.pH＜7溶液呈性,pH越小,越强.2.pH＞7溶液呈

性,pH越大,越强.3.pH=7溶液呈性.用pH试纸检验溶液酸碱性的方法:在玻璃片上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可得出待测液体的pH值.酸性酸性碱

性碱性中性1)如何证明溶液呈酸性？（H+）1.取样品，滴加紫色石蕊试液，变红色，证明溶液呈酸性。2.用活泼金属，如锌，铁等；3.用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜；4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等；5.用

pH试纸测pH值,pH＜7.2)如何证明某溶液呈碱性？（OH-）1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或无色酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明溶液呈碱性。2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色沉淀（或红褐色

沉淀）3.取少量溶液，用pH试纸测溶液的pH值。pH＞71.鉴别NaOH和Ca(OH)2分别取少量的两种溶液于两支试管中，分别通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，则原溶液是Ca(OH)2；无明显变化的，则原溶液是NaOH涉及方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=

Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O检验氢氧化钙/熟石灰变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠变质或吸收CO2的原理1.碱+非金属氧化物→盐+水物质变质问题分析：取少量样品，滴加

足量稀盐酸，有气泡产生，则变质.原理如下:2.鉴别NaOH和Ca(OH)2是否变质？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.生石灰（CaO）——食品干燥剂鉴别干

燥剂是否失效:失效原因：取少量固体，加水溶解，若有放热现象，则没有失效；若没有放热现象，则失效。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaO+H2OCa(OH)2生石灰变质：CaO→Ca(OH)2→CaCO31.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的

方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体B2.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸C当堂训练：（15分钟）3.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2B：H2C：SO2

D：HClB4.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸A5.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A：CuSO4B：CO2C：NaOHD：H2SO4C2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2

SO42NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O10.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）D11.向装有50g

稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）B生石灰变质分析1.①取固体溶于水，有放热现象，溶液变浑浊，则固体中含有②向①中混合液

中滴加稀盐酸，若有气体产生，固体中含有结论：固体中一定有可能含有2.①取固体溶于水，没有放热现象，则固体中没有②取①中混合液滴加酚酞，若溶液变红，则固体中含有③向②中反应液滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有结论：固体中一定含有一定没有CaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCO3CaO、Ca

CO3Ca(OH)2Ca(OH)2、CaCO3CaO12.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该现象的原因。选择的实验装置是。实验现象为：。产生该实

验现象的原因：。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。气球胀大3可能使水与二氧化碳反应和二氧化碳溶于水使压强减小NaOH与CO2反应压强减小取少量的反应后的溶液滴

入盐酸，若有气泡产生，证明证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。