【文档说明】人教版化学九年级下册8.2《金属的化学性质》教学设计.docx，共(4)页，59.079 KB，由小喜鸽上传

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1第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时一、学习目标1.知道常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应;知道置换反应的特点。二、知识回顾1.什么是金属材料？金属材料有哪些共同的物理性质

？2.黄铜与黄金外观相似，如何区分他们呢？3.根据所学知识，填写以下表格4.化合反应的定义：特点：表示方法：分解反应的定义：特点：表示方法：三、自主研学阅读课本P9，思考以下问题：1.常温下能反应:以为代表；高温下能反应:以为

代表；高温下也不能反应:以为代表。2.铝为什么具有抗腐蚀性？为什么不易用钢刷或沙打磨铝制炊具？3.请从化学的角度解释为什么“真金不怕火炼”三、合作探究知识点一、金属与氧气的反应Al+O2——Cu+O2——Au+O2——

【反应规律】（1）金属+氧气实验实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧2（2）判断金属的活泼程度的方法一：，比较活泼，次之，最不活泼。知识点二、金属与酸的反应1.【收集信息】观察并记录实验现象A组：向四支装有

不同金属的试管中各加入稀盐酸2ml，用燃着的火柴放在有气体产生的试管口，观察现象金属+盐酸现象结论镁锌铁铜B组：向四支装有不同金属的试管中各加入稀硫酸2ml，用燃着的火柴放在有气体产生的试管口，观察现象金属+稀硫酸现象剧烈程度结

论镁锌铁铜2.【反应规律】（1）金属+酸（2）判断金属的活泼程度的方法二：镁、锌、铁、铜的活动顺序为：3.【分析讨论】这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析,这些反应有什么特点?四、学以致用1.判断下列

反应属于化合反应的是(),属于分解反应的是(),属于置换反应的是()A.CaCO3CaO+CO2B.CH4+2O2CO2+H2OC.CO2+H2OH2CO3D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.家用铝锅

、铁锅为什么不能长时间盛放酸性食品?3参考答案自主研学实验实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,放热,生成白色固体2Mg+O22MgO铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4合作探究一、

1.镁、铝2.铁、铜3.金[反应规律]金属氧化物[反思感悟]铝在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O22Al2O3,形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有优良的抗腐蚀性。二、1.金属+盐酸现象结论镁产生气泡很快Mg+2H

ClH2↑+MgCl2锌产生气泡较快Zn+2HClH2↑+ZnCl2铁产生气泡较慢Fe+2HClH2↑+FeCl2铜无气泡不反应2.金属+稀硫酸现象结论镁产生气泡很快Mg+H2SO4H2↑+MgSO4锌产生气泡较快Zn+H2SO4

H2↑+ZnSO4铁产生气泡较慢Fe+H2SO4H2↑+FeSO4铜无气泡不反应3.镁、锌、铁这3种金属能与盐酸、稀硫酸发生反应;反应的剧烈程度依次减弱;铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应;可以将金属分为活

泼金属与不活泼金属;依据是能否与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。[分析小结]1.盐+氢气2.MgZnFe(H)Cu[分析讨论]不相同;是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。4[分析小结]一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,这种反应叫置换

反应。学以致用1.CAD2.家用铝锅、铁锅长时间盛放酸性食品,金属与酸会发生化学反应,而被腐蚀。