【文档说明】第九单元《溶液 课题2 溶解度》精品学案-九年级下册化学人教版.doc，共(8)页，234.500 KB，由小喜鸽上传

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课题2溶解度学习目标1.理解饱和溶液的概念；2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；3.了解结晶现象。重点和难点饱和溶液的涵义及“探究”。情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该

怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？学习研讨一、饱和溶液【自主学习】【探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。完成试验9-5，填下表。操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入5ml水，

搅拌现象结论【结论】：【探究II】完成试验9-6，填下表。操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却【形成概念】:1、_______________________

_____________________________叫做饱和溶液，________________________________________________叫做不饱和溶液。2、这一过程叫做结晶。结晶包括结晶和结晶

。【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？【小结】：饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱

和溶液；学情分析1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10

g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）A.加水前是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D

.晶体溶解一部分4．下列说法中，正确的是（）A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶

解度升高D.氯化钠溶解度降低6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。拓展提升【必做题】1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析

，你可以得出的结论有：（1）；（2）。【选做题】2、一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是（填升温或降温），同时观察

到烧杯底部硝酸钾晶体（填增多或减少）。课堂小结课题2溶解度（第二课时）学习目标1.知道固体物质溶解度的涵义；2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点难点

重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。情境导入我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学习研讨二、溶解度为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaC

l在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。【自主学习】阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：①_________________；②_________________；③______________________；④_________________

_______。【交流讨论】“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？【小结】1.。2.。【巩固练习】查表9-1，完成下列练习。1.20℃时,KNO3的溶解度为______________，60℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂

的质量比为_______________。2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A.20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0gB.36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0gC.20℃时，36.

0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD.20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”

“难溶”等概念与溶解度之间的联系。溶解度（g）（20℃）一般称为﹤0.010.01－11－10＞10【学以致用】1、20℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定2、30℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属于（）

A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线【讨论交流】：阅读教材中图9-12，完成下列问题：1.溶解度曲线有何特点？2.从溶解度

曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？【小结】：通过溶解度曲线，（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；①；②；③。（2

）可以比较不同物质在时溶解度的大小；（3）也可以查出同一种物质在时的溶解度。【交流讨论】课本P381、打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；2、喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关

；3、说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？【归纳总结】气体的溶解度受和的影响。压强增大，气体溶解度，压强减小，溶解度；温度升高，气体的溶解度。【自主学习】阅读课本P38第三段内容及“资料卡片”，了解气体物质的溶解度及在生活中

的应用。学情分析．．．．1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是()A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶液的浓度D.溶剂的质量2.20℃时，50g水最多溶解某固体物质8g，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法

确定3.下列说法正确的是（）A．0℃时100g水中溶解了10gA，则A在0℃时溶解度为10gB．20℃时，100gA的饱和溶液中含有20gA，则A在20℃时的溶解度为20gC．30℃时，100g水中溶解了40gA恰好饱和，则30℃时A的溶解

度为40D．40℃时，A的溶解度为60g，说明40℃时，100g水中溶解60gA时溶液即达到饱和4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B两物质溶解

度的大小关系为()A.A的溶解度比B的溶解度小B.A的溶解度比B的溶解度大C.A、B两物质的溶解度相同D.A、B两物质的溶解度无法比较5.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）P点的含义是___

_____________，Q点含义是________________．（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．拓展

提升【必做题】1．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（）A、aB、bC、cD、ab2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸

钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是()A.80克B.100克C.75克D.90.3克【选做题】3.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解

度为()A.100(w-n)/ngB.100(w-n)/(w-n)gC.100(w-n)/wgD.100(n-w)/ng课堂小结