【文档说明】《酸碱盐复习》PPT课件9-九年级下册化学北京版.ppt，共(35)页，1.133 MB，由小喜鸽上传

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九年级化学复习重点二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系一.酸、碱、盐的组成、分类和命名学会归纳单质化合物金属非金属氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物1.物质的简单分类：纯净物2.本章常见化合物：氧化物：酸：碱：盐

：CO2、SO2、CuO、Fe2O3HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2ONa2CO3、NaCl、CuSO4Cu：CuO：Fe：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：CuSO4固体：CuSO4溶液：FeC

l2溶液：FeCl3溶液：红色黑色银白色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色学会比较1物质颜色：学会比较21.CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+生石灰熟石灰烧碱、火碱纯碱氯化铁氯化亚

铁氢氧化铁氢氧化亚铁氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氨气铵根离子物质名称写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：学以致用硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa(NO3)2氧化

物盐碱盐盐酸盐碱酸盐4、酸+碱→盐+水3、酸+金属氧化物→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色酸2、酸+活泼金属→盐+H2新盐+新碱←盐+碱+非金属氧化物→盐+水+酸→盐+水使紫色石蕊试液变蓝使

无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用碱盐使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物活泼金属使石蕊变蓝酚酞变红非金属氧化物金属盐二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：•铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和

硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3．金属跟

硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。学会归纳14．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na

+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓学会归纳21．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。1.金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

两个“表”2.酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶盐酸盐除银汞碳酸、磷酸盐，只溶钾钠铵再说硫酸盐，不溶有钡铅最后说碱类能溶氨钾钠钡八大沉淀.八大反应1、AgClBaSO4；BaCO3CaCO3；Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(

OH)22、酸+金属盐+金属4、碱+非金属氧化物3、酸+碱酸+金属氧化物酸+盐碱+盐盐+盐Cl-:SO42-:CO32-:NH4+:AgNO3溶液和稀HNO3Ba(NO3)2溶液和稀HNO3稀HCl和澄清的石灰水碱溶液和湿润的

红色石蕊试纸学会“归纳”四大离子的鉴定:归纳提高1、八大沉淀中不与稀酸反应的为、；与稀酸反应产生气体的为、；与稀酸反应的难溶性的碱、、、。2、不与任何物质发生复分解反应的、____。3、生成盐和水反应类型（

共3种）：、、。4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固体为，若Fe有剩余，滤液中溶质为________。题型1常见物质的鉴别方法题型２物质的相互反题型３物质的制法题型４除杂质的要求题型５推

断题题型6共存问题讨论制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐(含氧酸盐)(3)金属+酸→盐+氢气(4)金属+盐→新金属+新盐(5)酸+金属氧化物→盐+水根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种

：(6)酸+碱→盐十水(7)酸+盐→新盐+新酸(8)碱+非金属氧化物→盐+水(9)碱+盐→新碱+新盐(10)盐+盐→两种新盐写一写1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。现象方法被鉴别物质①试液变红产生可燃性气体

①滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属酸试液变红滴加酚酞试液碱白色沉淀滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质白色沉淀滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质白色沉淀滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质红褐色不溶物观察颜色Fe(OH)

3蓝色不溶物观察颜色Cu(OH)2黄色溶液观察颜色FeCl3溶液蓝色溶液观察颜色CuSO4溶液题型1常见物质的鉴别方法鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实．如果待检验的物质是酸碱

盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？１、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？题型２物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应．既不能遗漏

，也不能重复．3、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2+CuO=Cu+H2O方法二：方法一：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2SO4=CuSO4+H2OΔ题型３物质的制法题型４除杂质的要求１要除

尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量（适量）２不增，即不增加新的杂质３不变，不改变原物质４易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_

__________________________。（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）____________________________

_________．(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）__________________________________

______．题型４除杂质题型５推断题推断题关键：1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论题型6共存问题解题关键：共存即不反应，一

般指不生成沉淀、气体和水课时训练1.下列物质中，属于氧化物的是()A.蒸馏水B.硝酸C.氧气D.氢氧化铜2.下列物质中属于纯净物的是()A.蒸馏水B.食醋C.白酒D.酱油3.下列说法中不正确的是()A

.食盐是盐B.醋酸是酸C.纯碱是碱D.水是氧化物