【文档说明】《第三节 溶解度》PPT课件2-九年级下册化学北京版.ppt，共(13)页，2.211 MB，由小喜鸽上传

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2.需要指明哪些条件，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义？一定温度改变温度，饱和溶液和不饱和溶液能相互转化一定量溶剂溶剂量改变，饱和溶液和不饱和溶液能相互转化1.饱和溶液和不饱和溶液的定义是什么？在一定

温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。设计实验：在同等条件下，比较氯化钠和蔗糖在水中溶解能力大小，简述实验方案方案要素饱和状态100g溶剂溶解的质量一定温

度第九单元第2课时一、固体的溶解度（通常用S表示）1.定义在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.四要素溶质和溶剂性质3.影响因素温度外因：内因：概念运用：20℃

时，氯化钠在水里的溶解度是36.0g。这句话的含义是什么？（2）20℃时，100g水里溶解36.0g氯化钠,所得溶液是氯化钠的饱和溶液。（1）20℃时，100g水里最多能溶解36.0g氯化钠。（4）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质:

溶剂:溶液的质量比=36:100:136（3）20℃时，从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100g水，能析出______氯化钠晶体。36.0g判断下列说法是否正确并将错误改正1、在20ºC时，100g水中溶

解了34g氯化钾，则氯化钾在20ºC时的溶解度为34g。2、在20ºC时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则在20ºC，该物质的溶解度为23g。3、在100g水中最多能溶解氯化钠36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5g。4、在20ºC时，在100g水

中最多能溶解氯化钠36.5g，则在20ºC时，氯化钠的溶解度为36.5g。温度(℃)010203040NaCl35.735.836.036.336.6Ba(NO3)24.956.679.0211.514.1BaSO40.00190.00230.00270.00

3150.0035Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.1414、溶解度的表示方法（1）列表法溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶>10易溶20℃2.根据你绘制的溶解度曲线，查出上述NaCl和K

NO3在25℃和85℃的溶解度，把数据记录在学案卷中。1.用不同颜色笔在坐标纸上绘制几种物质溶解度曲线。根据表9-1，在学案卷直角坐标系上描点并用圆滑的曲线联结起来。（2）作图法温度℃0102030405060708

090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.043.645.548.351.154

.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246溶解度（克）温度（t）160150140130120110100908070605040302

0102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线及意义点：曲线上的点均表示该物质在某温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。.a.

b点：交点：曲线：固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？氢氧化钙的溶解度曲线1:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO32:少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl3:极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2列表法和作图法的优点

各是什么？温度℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.043.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.33

7.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246列表法：数据准确、来源可靠作图法：数据全面、直观列

表法和作图法是常用的数据处理方法结晶方法：冷却热饱和溶液蒸发溶剂溶解度曲线数据处理方法方法知识固体溶解度