【文档说明】《第一节 酸及其性质》PPT课件3-九年级下册化学鲁教版.ppt，共(20)页，4.340 MB，由小喜鸽上传

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第八章常见的酸和碱吸水性、脱水性、腐蚀性知识体系固体易潮解；腐蚀性溶液H＋＋酸根离子Ca(OH)2H2SO4HCl常用浓盐酸：挥发性、腐蚀性与金属氧化物作用与酸作用与金属作用与碱作用性质化金工属原除料锈用途酸碱金属离子＋OH—盐中和反应金属离子＋酸根离子H+＋OH-=H2

ONaOH常用与指示剂作用与指示剂作用与非金属氧化物作用性质酸碱性酸碱度pH表示化去氢建工除氧筑原油化业料污钙用应用用途改处良理土废壤水用于医药腐蚀性常考的知识点1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）；

②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。知识点1溶液的酸碱性知识回顾知识回顾1.像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫_____________。遇酸溶

液______遇碱溶液______酚酞试液遇酸溶液_______遇碱溶液_____石蕊试液酸碱指示剂变红变蓝不变色变红知识网络知识回顾例题解析知识回顾2.人们用_______来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。pH＝7时，溶液呈____pH＜7时

，溶液呈____pH＞7时，溶液呈____溶液酸性越强，pH____；溶液碱性越强，pH_____。越小越大中性酸性碱性pHpH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与____

__________比较。玻璃片玻璃棒标准比色卡知识网络知识回顾例题解析【注意】①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液；②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定

是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。③pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿；④不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。知识回顾知识网络知识回顾例题解析知识点2常

见的酸和碱知识回顾1.硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途酸化学式物理性质主要用途硫酸盐酸硝酸H2SO4HClHNO3无色、易挥发，有刺激性气味电镀、食品、化工生产无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大车用电池、化肥、农

药、精炼石油无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味生产化肥、燃料、炸药知识网络知识回顾例题解析知识回顾2.浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有________________。——可做____________。浓硫酸有强吸水性强脱水性强腐蚀性干燥剂浓硫酸的

稀释方法：把________缓缓注入盛有_____的烧杯中，用________引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断______。玻璃棒浓硫酸水搅拌浓硫酸对衣物、皮肤等有____________。如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，

再用大量水冲洗。课堂训练：1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸DB2．下列叙述正确的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C

．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理吸水性质量增大挥发性小液滴3.（2012南宁）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到的现象，这是因为浓盐酸具有性。浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会（填增大、不变、减

小）（2015南宁、2018市一模）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有性瓶口出现白雾挥发减小吸水性中考链接浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有________________。强脱水性4、（07福州）图14是稀释浓硫酸实验的示意图。(1）写出图14中a、b两种仪器的名称：__

_________________(2)b容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸，'）。(3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生__________________【联系与拓展】据媒体

报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有_____________________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________________.

浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项玻璃棒量筒浓硫酸硫酸溶液飞溅出来伤人强烈的腐蚀性注意保存和小心使用三、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。酸遇紫色石蕊试液变,遇无色酚酞溶液。红色不变色三、酸的化学性质：2

：酸能与多种活泼金属反应。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：置换反应——一

种单质与一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（AB+C=A+CB）三、酸的化学性质3、酸能与某些金属氧化物反应现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3＋6HCl

＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O溶液由无色逐渐变成黄色，棕红色固体逐渐消失。溶液由无色逐渐变成蓝

色，黑色固体逐渐消失。三、酸的化学性质4、酸能与碱发生反应。★注意：中和反应——酸与碱作用生成盐和水的反应。（实质：H++OH-=H2O）NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O实验室用大理石和稀盐酸反

应制二氧化碳：_________________________________纯碱中加入稀盐酸：__________________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、酸的化学性质5、酸能与某些盐发生反应知识网络知识回顾例题解析例题解析命题角度：考查学生对常见酸的知识的掌握情况1、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是________________________

_________，发生的化学方程式___________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是_____________，发生反应的化学方程式为_____________________。►考

点、常见酸的性质和用途铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2、（15南宁）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为他们的溶液中都含有3、（15桂林）区分稀硫酸和稀盐酸，不能

使用的试剂是（）A、Ba(NO3)2B、BaCl2C、Ba(OH)2D、NaClH+D4.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理

为（用化学方程式表示）____________________（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，可

向面团或蒸锅中滴加少许_______（填名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCO2食醋