【文档说明】《第二节 金属的化学性质》PPT课件2-九年级下册化学鲁教版.ppt，共(17)页，1.405 MB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-36704.html

以下为本文档部分文字说明：

思考：我们以前研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？点燃2Mg+O22MgO点燃3Fe+2O2Fe3O42.测定空气中氧气的含量:2Cu+O2=2CuO探究铝与氧气作用：4Al+3O2=2Al

2O3反应条件及现象化学反应方程式MgAlFeCu1、金属与氧气的反应在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光放出热量，生成白色粉末状固体。在纯氧中点燃剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成黑色固体2Mg+O2=2MgO4

Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO在氧气中可燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成灰色固体红色变成黑色在氧气中可燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成灰色固体为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？铁锈与铝制品表面的氧化铝膜性质比较铁锈(Ｆe2Ｏ3)氧

化铝(Al2O3)结构特点若不除去结果疏松多孔加速锈蚀致密坚固使铝“自我保护”探究：金属与酸的反应1、在准备好的点滴板的凹槽里分别放入镁、锌、铁、铜，再分别滴入相同量相同浓度的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反

应后生成了什么气体？2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象二、金属与酸的反应1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较活动与探究一：A:金属与稀盐酸的反应金属与稀盐酸现象镁与稀盐酸大量气泡，反应最快铝与稀盐酸大量气泡，反应较快

锌与稀盐酸许多气泡，反应快铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色铜与稀盐酸无现象活动与探究：B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象镁与稀硫酸大量气泡，反应最快铝与稀硫酸大量气泡，反应较快锌与稀硫酸许多气泡，反应快铁与稀硫酸少

量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色铜与稀硫酸无现象盐酸真受不了！救我呀！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我？奇怪！他们怎么了？…金属与盐酸的反应通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？金属活动性由强减弱2、判断金属

活动性顺序方法根据金属与酸溶液能否反应及反应现象的剧烈程度判断。（MgZnFe）(H)Cu钠与水的亲密接触Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==Zn

Cl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换反应1、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一化合物和另一单质的反应。巩固：下列反

应属于置换反应的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2↑④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④加热高温C注意1：金属与浓硫酸

、硝酸反应通常没有氢气生成！注意2：铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的化合物中铁显+2价