【文档说明】《第一节 酸及其性质》教学设计5-九年级下册化学鲁教版.doc，共(3)页，52.500 KB，由小喜鸽上传

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《常见的酸和碱》复习课教学设计学习目标：1.常见的酸物理性质和化学性质3.酸碱中和反应的理解及pH学习重难点：酸化学性质，中和反应的探究学习方法：自学+合作探究复习过程：课前准备，知识梳理1.酸是指在水溶液中能解离出和的化合物，碱是指在水溶液中能

解离出和的化合物，盐是指在水溶液中能解离出和的化合物。2.紫色石蕊溶液遇酸，遇碱，遇中性溶液。无色酚酞溶液遇酸，遇碱，遇中性溶液。3.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸：化学式，纯净的浓盐酸是色的液体，工业盐酸含有，呈现黄色。打开瓶盖有气味，有出现，说明其具有性。敞口放

置一段时间后溶质质量分数，用途①②制造药物③浓硫酸：化学式，状液体。敞口放置一段时间后溶液质量，因为具有性，溶质质量分数。用途①②③化工原料。特性：性（也叫脱水性）4.稀释浓硫酸的正确方法：。5.中和反应是指实质：。6.溶液的酸

碱度常用pH来表示，范围为，pH=7，溶液呈性，PH＜7,溶液呈性，PH＞7,溶液呈性。正常雨水呈酸性的原因（用化学方程式表示）7.酸的化学性质：酸具有相似化学性质的原因（1）与指示剂反应，酸溶液可以使紫色的石蕊溶液，使无色酚酞色。（2）酸与活泼金属

的反应，酸+金属----+与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝（3）酸与金属氧化物的反应，酸+金属氧化物----+与稀盐酸反应与稀硫酸反应氧化铁氧化铜（4）酸与碱的反应，酸+碱---+与稀盐酸反应与稀硫酸反应氢氧化钙氢氧化铝二、展示交流请同学们把答案写到黑板上，有疑问的地方做出解释，叫学生到黑板

默写相关化学方程式三、巩固提高，直击中考掌握基础知识是为了应用，单纯的记忆效果不佳，接下来我们通过习题的练习再次巩固本单元的重点内容。课堂训练：1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石

C．稀硫酸D．浓盐酸2．下列叙述正确的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理3.（

2012南宁）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到的现象，这是因为浓盐酸具有性。浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会（填增大、不变、减小）（2015南宁、2018市一模）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有性浓硫酸很

快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有________________。4、（07福州）图14是稀释浓硫酸实验的示意图。(1）写出图14中a、b两种仪器的名称：___________________(2)b容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸，'）。(3）稀释时，若两种试剂添加

顺序颠倒，将会发生__________________【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有_________

____________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________________2、（15南宁）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为他们的溶液中都含有3、（15桂林）区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是

（）A、Ba(NO3)2B、BaCl2C、Ba(OH)2D、NaCl4.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表

示）____________________（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许_______（填名称），否则蒸出的

馒头会变涩，颜色发黄。板书设计：常见的酸和碱复习知识重点:1.酸碱盐及指示剂概念2.盐酸硫酸的物理性质及用途3.酸的化学性质命题角度：考查学生对常见酸的知识的掌握情况1、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_________________，发生的化学方程式_________

__________________；反应一段时间后，又观察到的现象是__，发生反应的化学方程式为_____________________。