【文档说明】《第二节 碱及其性质》教学设计3-九年级下册化学鲁教版.doc，共(3)页，49.500 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

1碱及其性质（第一课时）【学习目标】一、知识与技能1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。二、过程和方法1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢

氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；三、情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

【教学重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。【教学难点】氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。【教学设计】教师活动学生活动设计意图欣赏图片，了解碱性物质。首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。提问：如何取用氢氧化

钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观看并思考被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为苛性钠、火碱、烧碱。我们在使用氢氧化钠的时候应该注意些什么？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上

该如何处理呢？将氢氧化钠固体放置在培养皿中将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰烧杯外壁让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。观看图片NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。学生阅读课本寻找答案。氢氧

化钠固体溶解放热。化学源于生活不作回答，留下悬念，引入新知识的学习。进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。2再让学生回过头来再看放置在空气中的氢氧化钠固体，学生到观察氢氧化钠沾在培养皿上，而且表面还变得潮

湿，从而得知氢氧化钠会潮解。提问：氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的性质可以做什么？氢氧化钠有哪些用途呢？认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙

的水溶液提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？视频展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。提问

：氢氧化钙有哪些用途呢？提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。学生分组实验：NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。引导学生归纳实验的结论。

结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。氢氧化钙可以用来检验二氧化碳，利用到它什么性质呢？同为碱的氢氧化钠是否也能与二氧化碳发生反应呢？同时向盛有氢氧化钠溶液及氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳，学

生发现氢氧化钙溶液的试管中溶液变浑浊，装氢氧化钠溶液的试管无明显现象。提问：这是不是说明氢氢化钙能与二氧化碳反应，而氢氧化钠就不能？怎样通过实验来证明二氧化碳能与氢氧化钠反应呢？选择合适的一组来实验观察并结合课本归纳氢氧化钠的物

理性质。阅读课本观看视频熟石灰、消石灰CaO+H2O==Ca(OH)2阅读课本学生动手实验，观察、思考。由现象不同，引发学生思考给学生时间讨论并通过实验和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，加深学生的理解。培养学生的阅读能力和归纳总结能力。通过日常

生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心。通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望。通过设置问题，培养学生的运用知识解

决实际问题的能力。学生通过学习知识把疑问解3完成对比实验通过现象的不同，得出结论。要求学生写出化学反应方程式上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。设计实

验Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O决，让学生体验成功的喜悦。