【文档说明】《第十单元 酸碱整合》学案-九年级下册化学人教版.doc，共(1)页，93.000 KB，由小喜鸽上传

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酸、碱的化学性质——整合第十单元林海四、酸的化学性质五、碱的化学性质反应物氢氧化钠溶液(例子)氢氧化钙溶液(练习)碱的化学性质(归纳)1指示剂石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。2非金属2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO(次氯酸钠)＋H2O(考

察时为信息题)3非金属氧化物2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O4酸H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OHCl+NaOH

=NaCl+H2O5盐3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色)2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色）Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(OH)2↓3Ca(OH)2＋2FeCl3＝3CaCl2＋2

Fe(OH)3↓Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓(工业制碱)碱1＋盐1→盐2＋碱2条件：①碱1和盐1要溶于水或微溶于水。②盐2和碱2之一沉淀。[课堂练习]1.图中A,B,C,D是两圆相交的部分,分别表示指示

剂与酸,碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示正确的是()A.紫色B.红色C.蓝色D.无色2.下列物质不能和NaOH溶液反应生成盐和水()A.SO3B.CO2C.MgOD.稀硫酸3.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是()A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.滴入

NaCl溶液D.通入CO24.下列说法正确的是()A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.测定溶液的pH时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下5.为完全中和一定质量某浓度的稀盐酸溶液,需用10g4%的NaOH溶液,如果改用10g4％的

KOH溶液,反应后溶液的pH（）提示------相对原子质量:Cl-35.5Na-23O-16H-1K-39A．大于7B.小于7C.等于7D.无法判断一酸性溶液水或中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液pH反应物稀

硫酸(例子)稀盐酸(练习)酸的化学性质(归纳)1指示剂石蕊试液变红，酚酞试液不变色。2金属H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑3金属氧化物3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+Cu

O=CuSO4+H2O4碱H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O5盐H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑酸1+盐1→酸2+盐2条件

：生成物有沉淀、水、气体之一即可。H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓(白色沉淀，鉴定SO42-)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(白色沉淀，鉴定Cl-)三、碱→金属离子+OH-NaOH→Na++OH-KOH→K++OH-Ca

(OH)2→Ca2++2OH-阴离子全部是。二、酸→H++酸根离子H2SO4→2H++SO42-HNO3→H++NO3-HCl→H++Cl-阳离子全部是。