【文档说明】《酸碱通性整合第十单元》PPT课件10-九年级下册化学人教版.ppt，共(20)页，11.435 MB，由小喜鸽上传

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酸碱通性—整合第十单元酸性液中性液碱性液石蕊试液酚酞试液pH一、酸碱指示剂和pH变红变蓝紫色无色变红无色<7>7=7二、酸→H++酸根离子H2SO4→2H++SO4HNO3→H++NO3HCl→H++

Cl-阳离子全部是。H+2--三、碱→金属离子+OH-NaOH→Na++OH-KOH→K++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-阴离子全部是。OH-盐→金属离子+酸根离子NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO4KNO3=K++NO3（金属离子(或铵根

)+酸根离子(或非氢氧根离子)）2--你能将下列物质进行正确分类吗?序号反应物质稀硫酸（样例）1指示剂使石蕊试液变红，酚酞试液不变色2金属H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑3金属氧化物3H2SO4+Fe2O3=F

e2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O4碱H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O5盐H2SO4+Na2CO3=Na2S

O4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓(白色沉淀，鉴定SO42-)四、酸的化学性质序号反应物质稀盐酸（练习）1指示剂2金属3金属氧化物4碱5盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（白色沉淀，鉴定Cl-）四、酸的化学性质序号反应物质稀盐酸（练习）1

指示剂使石蕊试液变红，酚酞试液不变色。2金属2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3金属氧化物6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O4碱HCl+NaOH=

NaCl+H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O5盐2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(

白色沉淀，鉴定Cl-)四、酸的化学性质序号反应物质酸的化学通性（归纳）1指示剂2金属3金属氧化物4碱5盐酸1+盐1→盐2+酸2条件:生成物有沉淀、水、气体之一四、酸的化学性质序号反应物质酸的化学通性（归纳）1指示剂酸溶液能使石蕊试液变

红2金属酸+金属→盐+H2↑条件①酸:通常指稀盐酸和稀硫酸②金属为“氢”前金属3金属氧化物酸+金属氧化物→盐+H2O4碱酸+碱→盐+H2O5盐酸1+盐1→盐2+酸2条件:生成物有沉淀、水、气体之一四、酸的

化学性质序号反应物质氢氧化钠溶液（样例）1指示剂使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。2非金属2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O（考察时为信息题）3非金属氧化物2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O4酸H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O5盐2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(

红褐色)五、碱的化学性质序号反应物质氢氧化钙溶液（练习）1指示剂2非金属3非金属氧化物4酸5盐Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)3Ca(OH)2＋2FeCl3＝3CaCl2＋2Fe(OH)3↓(红褐色)Ca(OH)2＋Na2CO3＝2N

aOH＋CaCO3↓(工业制碱)五、碱的化学性质序号反应物质氢氧化钙溶液（练习）1指示剂使石蕊试液变蓝，无色的酚酞试液变红。2非金属2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3非金属氧化物Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3

↓＋H2OCa(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O4酸H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O5盐Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)3Ca(OH)2

＋2FeCl3＝3CaCl2＋2Fe(OH)3↓(红褐色)Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓(工业制碱)五、碱的化学性质序号反应物质碱的化学通性（归纳）1指示剂2非金属3非金属氧化物4酸5盐碱1＋盐

1→盐2＋碱2条件：①反应物都溶或微溶于水②生成物至少一个为沉淀或易分解物五、碱的化学性质序号反应物质碱的化学通性（归纳）1指示剂碱溶液能使石蕊试液变蓝,酚酞试液变红2非金属碱(溶)＋非金属(溶)→盐1＋盐2＋H2O3非金属氧化物碱＋部分非

金属氧化物→盐＋H2O4酸碱＋酸→盐＋H2O5盐碱1＋盐1→盐2＋碱2条件：①反应物都溶或微溶于水②生成物至少一个为沉淀或易分解物五、碱的化学性质【课堂练习】图中A,B,C,D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸,碱溶液

作用时所显示出的颜色,则其中表示正确的是A.紫色B.红色C.蓝色D.无色D石蕊酚酞酸碱ABC把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.滴入NaCl溶液D.通入CO2【课堂练习】下列物质不能和NaOH溶液反应生成盐和水A.SO3B.CO2C.

MgOD.稀硫酸【课堂练习】下列说法正确的是A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.测定溶液的pH时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下为完全中和一定质量某浓度的稀盐酸溶液,需用10g4%的氢氧化钠溶液,如果改用10g4％的氢氧化

钾溶液,反应后溶液的pHA．小于7B.等于7C.大于7D.无法判断