【文档说明】《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》课件PPT -九年级下册化学人教版.ppt，共(11)页，3.729 MB，由小喜鸽上传

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生在水中就怕水冲一到水里无影无踪（打一常用物）氯化钠NaCl食盐的来源海盐湖盐食盐的作用1重要的调味品2人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）3日常生活中用来腌制食品（防腐剂）4工业的原料:氯碱工业5医疗上配制生理盐水6农业上用氯化钠溶液选种(利用密度)溶解•粗盐固体•悬浊液过滤•粗盐蒸发结

晶•精盐吗？怎样才能除去粗盐中的这些可溶性杂质？除杂方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。除杂的原则：不增不减易分离OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微讨论由此

除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-特征除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的除杂试剂CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+

、Cl-过量的开始你的实验探究之旅六要素：一贴、二低、三靠蒸发结晶的注意事项有哪些呢？过滤蒸发结晶1.选用的试剂可以直接加进去吗？2.过量的氯化钡如何去除？3.何时加入稀盐酸？稀盐酸的作用？BaCl2、Na2CO3、NaOHNaOH、BaCl2

、Na2CO3BaCl2、NaOH、Na2CO3过滤之后论讨碳酸钠小结以第一种方案进行的除杂思路NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，Na2SO4）NaCl（Mg2+，Ca2+、Ba2+）、BaSO4沉淀NaCl（Mg2+，Ca2+，SO42-）加过量BaCl

2溶液NaCl(微量Mg2+CO32-），BaSO4沉淀BaCO3CaCO3MgCO3沉淀加过量Na2CO3溶液BaSO4BaCO3CaCO3Mg（OH）2MgCO3NaCl（OH-、CO32-）CO2NaCl溶液，HC

lHCl挥发NaCl晶体加过量的NaOH过滤过量的稀HCl加热蒸发2、过滤4、计算产率3、蒸发结晶过滤后加入稀HCl玻璃棒的作用停止加热时间精盐/溶解的粗盐乘以100%1、溶解加入试剂（NaOH、BaCl2、Na2CO3）珍惜劳动成果一粥一饭，当思来处不易;半丝半缕，恒念物力维艰