【文档说明】《课题3 溶液的浓度》课件PPT -九年级下册化学人教版.ppt，共(13)页，2.510 MB，由小喜鸽上传

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溶质的质量分数==溶质质量溶液质量100%溶质质量溶剂质量+溶质质量100%有固体氯化钠、6%氯化钠溶液和水三种药品如何配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液自选药品：自选仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、滴管、玻璃棒

方案一：用固体氯化钠和水，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液自选药品：固体氯化钠和水自选仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、滴管、玻璃棒1、实验室欲配制50g质量分数为3%的氯化化钠溶液。配制步骤为：（1）：需氢氧化钠固体g,水ml（水的密度是1g/ml）（

2）：用称出氯化钠固体的质量，用量取水的体积。（3）：将氯化钠固体溶于水，用搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温。（4）。计算1.548.5称量托盘天平50ml量筒溶解玻璃棒装瓶存放2、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图

，请找出其中的5处错误方案二：用6%氯化钠溶液和水，配制50g3%的氯化钠溶液自选药品：6%氯化钠溶液和水自选仪器：烧杯、量筒（50ml和10ml）、滴管、玻璃棒如何用浓溶液配稀溶液？用6%的氯化钠溶液

(密度约为1.04g/cm3),配制成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液50g,计算的依据是什么？稀释前后溶质的质量相等计算过程解设:需要6%的氯化钠溶液质量为x50g3%=6%xx=25g体积=质量÷密度6%的氯化钠溶液体积:25g1.04g/ml≈24ml需要水的体积=

50g—25g=25ml÷课题3配制溶液配制溶液的一般步骤1、计算2、称量3、溶解4、装瓶、贴标签说出下列操作对溶质质量分数的影响（偏低、偏高或是无影响）1、称量固体溶质的质量时，砝码和固体药品位置颠倒，并使用了游码。2、量取水的体积时

，仰视凹液面的最低处。3、将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出。4、将烧杯中配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液洒出。（偏低）（偏低）（偏高）（无影响）某氯化钠溶液100克与足量的AgNO3充分反应，将所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.85克

，求该样品中氯化钠的质量分数？（反应原理：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）Na：23Cl:35.5Ag:108拓展延伸：教你一招测定溶质质量分数