【文档说明】《课题2 金属的化学性质》PPT课件4-九年级下册化学人教版.ppt，共(16)页，675.500 KB，由小喜鸽上传

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人教版2011九年级化学学习目标：•1.通过复习，总结，了解镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。•2.通过实验，掌握常见金属与盐酸、硫酸的反应。•3.通过分析，总结，掌握置换反应。复习金属与O2的反应实

验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热复习金属与O2的反应Mg>Fe实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体点燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固

体点燃2Mg＋O2＝＝2MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2==2CuOMg>Cu1、铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。（你能

写出化学方程式吗？）2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。生活应用大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。•镁、铝在常温下就能与氧气反应。•铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。•金即使在高温时也不能与氧气反应。活动

性：镁、铝>铁、铜>金一.金属与氧气的反应1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二.金属与酸的反应在试管中已经分别加入少量镁带、锌粒、铁丝、铜丝，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应

速度如何，完成反应方程式。金属和酸的反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应金属稀盐酸（稀硫酸）现

象反应的化学方程式镁锌铁铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=

ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属活动性由强到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH活动与探究一：A:金属与稀HCl、稀H2SO4的反应单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反

应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。三、对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=Zn

Cl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A+BC→AC+B在镁、锌、铁、铜四种金属中：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是它们反应的剧烈程度依次是>>.2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是是>>>.4、以

上反应都是由一种和一种反应生成新的和新的，叫做反应。课堂练习MgZnFeMgZnFeCuMgZnFeCu单质化合物单质化合物置换2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()AZnCl2BCuSO4CFeCl2DAl2(SO4)3B3.下列化学变化属于置换反应的

有（）（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag2、4•4、为了测定某铁粉中铁的含量，取该铁粉样品20克，放到200克足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯中物质总质量变成219.

4克，求：铁粉中纯铁的质量分数？通过这节课的学习你有哪些收获呢？你呢？